სილიციუმსა და სილიციუმს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ სილიციუმი ქიმიური ელემენტია, ხოლო სილიციუმი ქიმიური ნაერთია.
სილიციუმი სილიციუმის ჩვეულებრივი ოქსიდური ფორმაა. სილიციუმი კომერციულად მზადდება სილიციუმის დიოქსიდის გამოყენებით ელექტრო რკალის ღუმელში. როგორც სილიციუმს, ასევე სილიკონს აქვს გისოსიანი სტრუქტურა. მაგრამ სილიციუმი განსხვავდება სილიკონისგან სილიციუმ-ჟანგბადის კოვალენტური კავშირის არსებობის გამო. ეს ითვალისწინებს ყველა განსხვავებულ თვისებას ამ ორს შორის.
რა არის სილიკონი?
სილიციუმი არის ელემენტი ატომური ნომრით 14 და ის ასევე შედის პერიოდული ცხრილის მე-14 ჯგუფში, ნახშირბადის ქვემოთ. მისი სიმბოლოა Si და ელექტრონული კონფიგურაცია არის 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.სილიკონს შეუძლია ამოიღოს ოთხი ელექტრონი და შექმნას +4 დამუხტული კატიონი, ან მას შეუძლია გაიზიაროს ეს ელექტრონები ოთხი კოვალენტური ბმის შესაქმნელად.
სურათი 01: სილიკონი
ჩვენ შეგვიძლია დავახასიათოთ სილიციუმი, როგორც მეტალოიდი, რადგან მას აქვს როგორც ლითონის, ასევე არამეტალის თვისებები. გარდა ამისა, ეს არის მყარი და ინერტული მეტალოიდური მყარი. სილიციუმის დნობის წერტილი არის 1414 oC, ხოლო დუღილის წერტილი 3265 oC. ბროლის მსგავსი სილიციუმი ძალიან მყიფეა. ის ბუნებაში სუფთა სილიკონის სახით ძალიან იშვიათად არსებობს. ძირითადად, ის გვხვდება ოქსიდის ან სილიკატის სახით.
რადგან სილიციუმი დაცულია გარე ოქსიდის ფენით, ის ნაკლებად მგრძნობიარეა ქიმიური რეაქციების მიმართ. მისი დაჟანგვისთვის საჭიროა მაღალი ტემპერატურა. თუმცა, სილიციუმი რეაგირებს ფტორთან ოთახის ტემპერატურაზე. სილიციუმი არ რეაგირებს მჟავებთან, მაგრამ რეაგირებს კონცენტრირებულ ტუტეებთან.სილიციუმის მრავალი ინდუსტრიული გამოყენება არსებობს. სილიციუმი არის ნახევარგამტარი, ამიტომ ის ძირითადად მნიშვნელოვანია კომპიუტერებსა და ელექტრონულ მოწყობილობებში.
რა არის სილიკა?
სილიციუმი ბუნებაში მისი ოქსიდის სახით არსებობს და ჩვენ სილიციუმს ვუწოდებთ. სილიციუმს აქვს მოლეკულური ფორმულა SiO2 (სილიციუმის დიოქსიდი). ეს არის უხვი მინერალი დედამიწის ქერქში და ის არის ქვიშის, კვარცის და მრავალი სხვა მინერალის მთავარი კომპონენტი. ზოგიერთ მინერალს აქვს სუფთა სილიციუმი, მაგრამ ზოგიერთი სილიციუმი შერეულია სხვა ელემენტებთან.
სურათი 02: ქვიშის მარცვლეული სილიციუმი
სილიციუმში სილიციუმის და ჟანგბადის ატომები უერთდებიან ერთმანეთს კოვალენტური ბმებით და ქმნიან უზარმაზარ კრისტალურ სტრუქტურას. თითოეულ სილიკონის ატომს აქვს ოთხი ჟანგბადის ატომი გარშემორტყმული (ტეტრაედრული). სილიციუმი არ ატარებს ელექტროენერგიას, რადგან არ არსებობს დელოკალიზებული ელექტრონები.გარდა ამისა, იგი ძლიერად თერმოსტაბილიზებულია. სილიციუმს აქვს ძალიან მაღალი დნობის წერტილი, რადგან დიდი რაოდენობით სილიციუმ-ჟანგბადის ბმები უნდა დაირღვეს მისი დნობის მიზნით. როდესაც ჩვენ ვაძლევთ ძალიან მაღალ ტემპერატურას და გაგრილდება გარკვეული სიჩქარით, გამდნარი სილიციუმი გამაგრდება და წარმოიქმნება მინა. სილიციუმი არ რეაგირებს არცერთ მჟავასთან, გარდა წყალბადის ფტორიდისა. გარდა ამისა, ის არ არის ხსნადი წყალში ან ორგანულ გამხსნელში.
არა მხოლოდ სილიციუმი არის უხვად დედამიწის ქერქში, არამედ ის ასევე არის ჩვენს სხეულში მნიშვნელოვანი რაოდენობით. ჩვენ გვჭირდება ეს ნაერთი ძვლების, ხრტილების, ფრჩხილების, მყესების, კბილების, კანის, სისხლძარღვების და ა.შ. ჯანსაღი შესანარჩუნებლად. ის ბუნებრივად გვხვდება წყალში, სტაფილოში, პურში, სიმინდის ფიფქებში, თეთრ ბრინჯში, ბანანში, ქიშმიში და ა.შ. სილიციუმი ძალიან მნიშვნელოვანია კერამიკის, მინის და ცემენტის მრეწველობაში.
რა განსხვავებაა სილიკონსა და სილიციუმს შორის?
სილიციუმი და სილიციუმი ორი განსხვავებული ქიმიური სახეობაა. სილიციუმსა და სილიციუმს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ სილიციუმი ქიმიური ელემენტია, ხოლო სილიციუმი ქიმიური ნაერთია.სილიციუმს უფრო მაღალი დნობის წერტილი აქვს ვიდრე სილიციუმს. გარდა ამისა, სილიციუმი არის ნახევარგამტარი, მაგრამ სილიციუმი არ ატარებს ელექტროენერგიას. კიდევ ერთი განსხვავება სილიციუმსა და სილიციუმს შორის არის ის, რომ სილიციუმი ძალიან იშვიათად არსებობს როგორც სუფთა ნაერთი, მაშინ როდესაც სილიციუმი უხვად არის დედამიწაზე. გარდა ამისა, კრისტალური სილიციუმი ძალიან მყიფეა, მაგრამ ბროლის სილიციუმი მყარია.
რეზიუმე – სილიკონი სილიციუმის წინააღმდეგ
მთავარი განსხვავება სილიციუმსა და სილიციუმს შორის არის ის, რომ სილიციუმი არის ქიმიური ელემენტი, ხოლო სილიციუმი არის ქიმიური ნაერთი. როგორც სილიციუმს, ასევე სილიკონს აქვს გისოსიანი სტრუქტურა. მაგრამ სილიციუმი განსხვავდება სილიკონისგან სილიციუმ-ჟანგბადის კოვალენტური კავშირის არსებობის გამო. ეს ითვალისწინებს ძირითად განსხვავებას სილიციუმსა და სილიკონს შორის.
