სხვაობა sp3d2 და d2sp3 ჰიბრიდიზაციას შორის

2024 ავტორი: Alex Aldridge | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-17 13:43

ძირითადი განსხვავება – sp3d2 vs d2sp3 ჰიბრიდიზაცია

არსებობს ჰიპოთეტური სტრუქტურები, რომლებიც ცნობილია როგორც ორბიტალები ატომში, რომელშიც ელექტრონები ცხოვრობენ. სხვადასხვა მეცნიერულმა აღმოჩენებმა შესთავაზა ამ ორბიტალების განსხვავებული ფორმები. ატომურ ორბიტალებს შეუძლიათ გაიარონ პროცესი, რომელიც ცნობილია როგორც ჰიბრიდიზაცია. ორბიტალების ჰიბრიდიზაცია ხდება ქიმიური კავშირისთვის საჭირო შესაბამისი ფორმების მისაღებად. ჰიბრიდიზაცია არის ატომური ორბიტალების შერევა ჰიბრიდული ორბიტალების შესაქმნელად. sp³d² და d²sp³ ასეთი ჰიბრიდებია ორბიტალები. ძირითადი განსხვავება sp³d² და d²sp³ შორის ჰიბრიდიზაცია არის ის, რომ sp³d² ჰიბრიდიზაცია მოიცავს იმავე ელექტრონული გარსის ატომურ ორბიტალებს, ხოლო d²sp 3 ^{ჰიბრიდიზაცია მოიცავს ორი ელექტრონული გარსის ატომურ ორბიტალებს.}

რა არის sp3d2 ჰიბრიდიზაცია

sp³d² ჰიბრიდიზაცია არის იგივე ელექტრონული გარსის s, p და d ატომური ორბიტალების შერევა, რათა შეიქმნას sp 3^d2 ^{ჰიბრიდული ორბიტალი. იქ ერთი ატომური ორბიტალი, სამი p ატომური ორბიტალი და ორი ატომური ორბიტალი ერთმანეთს ერევა. ეს შერევა იწვევს ექვს ჰიბრიდულ ორბიტალს იგივე ზომისა და ფორმის, მაგრამ განსხვავებული მათი ორიენტაციისგან.}

სპ³d² ჰიბრიდული ორბიტალები განლაგებულია რვაადრეული განლაგებით. ამ ჰიბრიდულ ორბიტალებს აქვთ 90^{o კუთხე ორბიტალებს შორის რვაადარული განლაგებით. ოქტაედრული განლაგება აჩვენებს კვადრატულ სიბრტყეს, რომელსაც აქვს ოთხი ჰიბრიდული ორბიტალი, ხოლო დანარჩენი ორი ორბიტალი ორიენტირებულია ამ კვადრატის სიბრტყის ზემოთ და ქვემოთ (ამ სიბრტყის პერპენდიკულურად).}

მაგალითი

მოდით განვიხილოთ მაგალითი, რათა გავიგოთ sp³d² ჰიბრიდიზაცია. მაგ.: SF6 მოლეკულას აქვს რვათავიანი ფორმა, რადგან გოგირდის ატომის (S) 3s, 3p და 3d ატომური ორბიტალები შერეულია და წარმოიქმნება ³d^{2 ჰიბრიდული ორბიტალები.}

განსხვავება sp3d2 და d2sp3 ჰიბრიდიზაციას შორის

სურათი 01: გოგირდის ატომის ელექტრონული სტრუქტურა ჰიბრიდიზაციამდე და შემდეგ.

როგორც ნაჩვენებია ზემოთ მოცემულ სურათზე, ჰიბრიდიზაცია იწვევს ექვს დაუწყვილებელ ელექტრონს, რომლებსაც შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ ქიმიურ კავშირში ფტორის ექვს ატომთან. რაც მთავარია, ამ ჰიბრიდიზაციაში ჩართული ყველა ატომური ორბიტალი ერთსა და იმავე ელექტრონულ გარსშია (ზემოთ მაგალითში ეს არის n=3 ელექტრონული გარსი).

რა არის d2sp3 ჰიბრიდიზაცია?

d²sp³ ჰიბრიდიზაცია არის იგივე ელექტრონული გარსის s და p ატომური ორბიტალების შერევა სხვა ელექტრონული გარსის d ორბიტალებთან. ჩამოყალიბდეს d²sp^{3 ჰიბრიდული ორბიტალი. ეს ჰიბრიდიზაცია იწვევს ექვს ჰიბრიდულ ორბიტალს. ეს ჰიბრიდული ორბიტალები განლაგებულია ოქტაედრულ გეომეტრიაში.}

რაც მთავარია, ამ ჰიბრიდიზაციაში, d ატომური ორბიტალები მოდის სხვადასხვა ელექტრონული გარსიდან (n-1 ელექტრონული გარსი), ხოლო s და p ატომური ორბიტალები ერთი და იგივე ელექტრონული გარსისაა. მოდით განვიხილოთ მაგალითი ამ ჰიბრიდიზაციის გასაგებად. მეტალის იონური კომპლექსების უმეტესობა შედგება d²sp^{3 ჰიბრიდირებული ორბიტალებისგან.}

მაგალითი

მაგალითად, მიიღეთ Co(NH₃)^{3+ კომპლექსი.}

ძირითადი განსხვავება sp3d2 და d2sp3 ჰიბრიდიზაციას შორის

სურათი 02: კობალტის (Co) ატომის ელექტრონული სტრუქტურა ჰიბრიდიზაციამდე და შემდეგ.

როგორც ზემოთ მოცემულ სურათზეა ნაჩვენები, ჰიბრიდიზაციის შემდეგ კობალტის ატომში ექვსი ცარიელი ჰიბრიდული ორბიტალია. ამ ცარიელ ორბიტალებს შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ ლიგანდებთან ქიმიური ბმის ფორმირებაში (აქ ამიაკის ლიგანდები=NH_3).

რა მსგავსებაა sp3d2 და d2sp3 ჰიბრიდიზაციას შორის?

როგორც sp3d2 და d2sp3 ჰიბრიდიზაცია იწვევს ოქტაედრულ გეომეტრიას.
ორივე sp3d2 და d2sp3 ჰიბრიდიზაციის გეომეტრიას აქვს 90^{o კუთხე ჰიბრიდულ ორბიტალებს შორის.}
ორივე sp3d2 და d2sp3 ჰიბრიდიზაცია იწვევს ექვს ჰიბრიდულ ორბიტალს.

რა განსხვავებაა sp3d2 და d2sp3 ჰიბრიდიზაციას შორის?

sp3d2 vs d2sp3 ჰიბრიდიზაცია
sp³d² ჰიბრიდიზაცია არის იგივე ელექტრონული გარსის s, p და d ატომური ორბიტალების შერევა, რათა შეიქმნას sp 3^d2 ^{ჰიბრიდული ორბიტალი.}	d²sp³ ჰიბრიდიზაცია არის იგივე ელექტრონული გარსის s და p ატომური ორბიტალების შერევა სხვა ელექტრონული გარსის d ორბიტალებთან. ჩამოყალიბდეს d²sp^{3 ჰიბრიდული ორბიტალი.}
ნომენკლატურა
sp³დ² ჰიბრიდიზაციის ფორმები sp³დ^{2 ჰიბრიდული ორბიტალები.}	დ²sp³ ჰიბრიდიზაცია d²sp^{3ჰიბრიდული ორბიტალი.}
ატომური ორბიტალების ტიპი
sp³დ^{2 ჰიბრიდიზაცია მოიცავს იმავე ელექტრონული გარსის ატომურ ორბიტალებს.}	d²sp^{3 ჰიბრიდიზაცია მოიცავს ორი ელექტრონული გარსის ატომურ ორბიტალებს.}
d ორბიტალები
sp³დ^{2 ჰიბრიდიზაცია მოიცავს n ელექტრონული გარსის d ატომურ ორბიტალს.}	d²sp^{3 ჰიბრიდიზაცია მოიცავს n-1 ელექტრონული გარსის d ატომურ ორბიტალს.}

რეზიუმე – sp3d2 vs d2sp3 ჰიბრიდიზაცია

sp³დ² ჰიბრიდიზაცია და d²sp^{3ჰიბრიდიზაცია დამაბნეველი ტერმინებია, რომლებიც უმეტეს შემთხვევაში შეცდომით გამოიყენება ურთიერთშემცვლელად. ესენი განსხვავდებიან მრავალი თვალსაზრისით. ძირითადი განსხვავება sp}3^d2 ^{და d}2^sp3 ^{შორის ჰიბრიდიზაცია არის ის, რომ, sp}3^d2 ^{ჰიბრიდიზაცია მოიცავს იმავე ელექტრონული გარსის ატომურ ორბიტალებს, ხოლო d}2^sp 3 ^{ჰიბრიდიზაცია მოიცავს ორი ელექტრონული გარსის ატომურ ორბიტალებს.}

ჩამოტვირთეთ sp3d2 vs d2sp3 ჰიბრიდიზაციის PDF ვერსია

შეგიძლიათ ჩამოტვირთოთ ამ სტატიის PDF ვერსია და გამოიყენოთ იგი ოფლაინ მიზნებისთვის ციტირების შენიშვნის მიხედვით. გთხოვთ ჩამოტვირთოთ PDF ვერსია აქ: განსხვავება sp3d2 და d2sp3 ჰიბრიდიზაციას შორის