კინეტიკური ენერგიისა და აქტივაციის ენერგიას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ კინეტიკური ენერგია არის ენერგიის ტიპი, რომელსაც აქვს ობიექტი, როდესაც ის მოძრაობს, ხოლო აქტივაციის ენერგია არის ენერგეტიკული ბარიერი, რომელიც უნდა გადალახოს, რათა მიიღოთ პროდუქტები რეაქცია.
ენერგია არის ფიზიკურ სისტემაში სამუშაოს შესრულების უნარი. „სამუშაო“გულისხმობს რაიმეს ძალის წინააღმდეგ გადაადგილების მოქმედებას. ენერგიის შენარჩუნების კანონის მიხედვით, ენერგია არ შეიძლება არც შეიქმნას და არც განადგურება; ის შეიძლება გარდაიქმნას ერთი ფორმიდან სხვა ფორმაში. კინეტიკური ენერგია და აქტივაციის ენერგია არის ენერგიის ორი ტიპი, რომელიც შეგვიძლია ვიპოვოთ თერმოდინამიკურად განსხვავებულ სისტემებში.
რა არის კინეტიკური ენერგია?
კინეტიკური ენერგია არის ენერგიის ტიპი, რომელსაც აქვს ობიექტი, როდესაც ის მოძრაობაშია. ამ ტერმინის აბრევიატურა არის KE ან Ev ტერმინის კინეტიკური ენერგიის ძირითადი იდეა არის ის, რომ არის სამუშაო, რომელიც საჭიროა ობიექტის დასვენების მდგომარეობიდან მოცემული სიჩქარის მდგომარეობამდე დასაჩქარებლად. როდესაც ობიექტი არ არის მოძრაობაში, მას აქვს პოტენციური ენერგია, რომელიც აჩქარების დროს გადაიქცევა კინეტიკურ ენერგიად. ხისტი ობიექტებისთვის, სისტემის კინეტიკური ენერგია შეიძლება მივიღოთ შემდეგი განტოლებიდან:
Ev=½.mv2
ზემოხსენებული მიმართება მოცემულია კლასიკურ მექანიკაში არამბრუნავი ობიექტისთვის, რომელსაც აქვს მასა "m" და სიჩქარე არის "v". მაგრამ რეალისტურ მექანიკაში, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ეს ურთიერთობა მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ "v"-ის მნიშვნელობა გაცილებით ნაკლებია ვიდრე სინათლის სიჩქარე.
რა არის აქტივაციის ენერგია?
ქიმიური რეაქციის აქტივაციის ენერგია არის ენერგეტიკული ბარიერი, რომელიც უნდა დაიძლიოს რეაქციის პროდუქტების მისაღებად. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის მინიმალური ენერგია, რომელიც საჭიროა რეაგენტისთვის პროდუქტად გადაქცევისთვის. ქიმიური რეაქციის დასაწყებად ყოველთვის აუცილებელია აქტივაციის ენერგიის მიწოდება.
ჩვენ აღვნიშნავთ აქტივაციის ენერგიას, როგორც Ea ან AE; ვზომავთ მას კჯ/მოლ ერთეულით. უფრო მეტიც, აქტივაციის ენერგია განიხილება, როგორც მინიმალური ენერგია, რომელიც საჭიროა ქიმიურ რეაქციაში ყველაზე მაღალი პოტენციური ენერგიის მქონე შუალედურის ფორმირებისთვის. ზოგიერთ ქიმიურ რეაქციას აქვს ნელი პროგრესი და მიმდინარეობს ორი ან მეტი საფეხურით. აქ, შუალედური ნივთიერებები იქმნება და შემდეგ გადანაწილდება საბოლოო პროდუქტის შესაქმნელად. ამრიგად, ამ რეაქციის დასაწყებად საჭირო ენერგია არის ენერგია, რომელიც საჭიროა უმაღლესი პოტენციური ენერგიის მქონე შუალედური ნივთიერების შესაქმნელად.
გარდა ამისა, კატალიზატორებს შეუძლიათ შეამცირონ აქტივაციის ენერგია. ამიტომ, კატალიზატორები ხშირად გამოიყენება ენერგეტიკული ბარიერის დასაძლევად და ქიმიური რეაქციის პროგრესირების მიზნით. ფერმენტები ბიოლოგიური კატალიზატორებია, რომლებსაც შეუძლიათ შეამცირონ რეაქციის აქტივაციის ენერგია ქსოვილებში.
რა განსხვავებაა კინეტიკურ ენერგიასა და აქტივაციის ენერგიას შორის?
ენერგია არის ფიზიკურ სისტემაში სამუშაოს შესრულების უნარი. კინეტიკური ენერგია და აქტივაციის ენერგია ენერგიის ორი ტიპია. კინეტიკურ ენერგიასა და აქტივაციის ენერგიას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ კინეტიკური ენერგია არის ენერგიის ტიპი, რომელსაც აქვს ობიექტი, როდესაც ის მოძრაობს, ხოლო აქტივაციის ენერგია არის ენერგეტიკული ბარიერი, რომელიც უნდა გადალახოს რეაქციის პროდუქტების მისაღებად. ჩვენ შეგვიძლია აღვნიშნოთ კინეტიკური ენერგია როგორც KE ან Ev და აქტივაციის ენერგია როგორც AE ან Ea
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას კინეტიკურ ენერგიასა და აქტივაციის ენერგიას შორის.
შეჯამება – კინეტიკური ენერგია აქტივაციის ენერგიის წინააღმდეგ
ენერგია არის ფიზიკურ სისტემაში სამუშაოს შესრულების უნარი. კინეტიკური ენერგია და აქტივაციის ენერგია ენერგიის ორი ტიპია. კინეტიკურ ენერგიასა და აქტივაციის ენერგიას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ კინეტიკური ენერგია არის ენერგიის ტიპი, რომელსაც აქვს ობიექტი, როდესაც ის მოძრაობს, ხოლო აქტივაციის ენერგია არის ენერგეტიკული ბარიერი, რომელიც უნდა გადალახოს რეაქციის პროდუქტების მისაღებად.
