ადსორბციასა და დეზორბციას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ადსორბცია ეხება პროცესს, რომლის დროსაც ზოგიერთი მყარი ინარჩუნებს გაზის ან სითხის ან ხსნადი ნივთიერების მოლეკულებს თხელ გარსად, ხოლო დეზორბცია ეხება ადსორბირებული ნივთიერების განთავისუფლებას. ზედაპირი.
ადსორბცია და დეზორბცია არის ქიმიური პროცესები, რომლებიც ერთმანეთის საპირისპიროა. ჩვენ შეგვიძლია დავაკვირდეთ ამ პროცესებს ბევრ ბიოლოგიურ, ფიზიკურ და ქიმიურ სისტემაში. ეს შეიძლება მოხდეს ბუნებრივად ან ჩვენ შეგვიძლია ჩავატაროთ ადსორბცია და დეზორბცია ქიმიური ექსპერიმენტებისთვის.
რა არის ადსორბცია?
ადსორბცია ეხება პროცესს, რომლის დროსაც ზოგიერთი მყარი ინახავს აირის ან სითხის ან ხსნადი ნივთიერების მოლეკულებს თხელ ფენად.აქედან გამომდინარე, ეს არის მოლეკულების ზედაპირზე გადაბმის პროცესი. ნივთიერებას, რომელიც აპირებს ზედაპირზე მიმაგრებას, ეწოდება "ადსორბატი". ნივთიერებას, რომელსაც აქვს ზედაპირი შთანთქმისთვის, ეწოდება "ადსორბენტი". ადსორბციის პროცესი ზედაპირული ფენომენია. დეზორბცია ადსორბციის საპირისპიროა.
სურათი 01: გააქტიურებული ნახშირბადი კარგი ადსორბენტია
უფრო მეტიც, ადსორბცია ზედაპირული ენერგიის შედეგია. ჩვენ შეგვიძლია დავყოთ ადსორბცია ორ ჯგუფად, როგორც ქიმისორბცია და ფიზიორბცია. ქიმისორბცია ხდება ადსორბენტსა და ადსორბატს შორის კოვალენტური კავშირის გამო, ხოლო ფიზიორბცია ხდება სუსტი ვან დერ ვაალის ძალების გამო. თუმცა, ზოგჯერ ადსორბცია ხდება ადსორბენტსა და ადსორბატს შორის ელექტროსტატიკური მიზიდულობის გამო.
ჩვეულებრივ, გაზების და ხსნადი ნივთიერებების ადსორბცია აღწერილია იზოთერმების მეშვეობით. იგი აღწერს ადსორბატის რაოდენობას ადსორბენტზე გაზის წნევის ან მისი კონცენტრაციის ფუნქციაზე მუდმივ ტემპერატურაზე.
რა არის დეზორბცია?
დეზორბცია გულისხმობს ადსორბირებული ნივთიერების გათავისუფლებას ზედაპირიდან. ეს არის სორბციის საპირისპირო პროცესი. დეზორბცია ხდება სისტემაში, რომელსაც აქვს სორბციის წონასწორობა ნაყარ ფაზასა და ადსორბციულ ზედაპირს შორის. ამიტომ, თუ ჩვენ დავამცირებთ ნივთიერების კონცენტრაციას ნაყარის ფაზაში, სორბირებული ნივთიერების ნაწილი იცვლება ნაყარ მდგომარეობაში. ქრომატოგრაფიაში დეზორბცია არის პროცესი, რომელიც ხელს უწყობს მობილური ფაზის მოძრაობას.
დეზორბციის შემდეგ, დეზორბირებული ნივთიერება რჩება სუბსტრატზე თითქმის განუსაზღვრელი ვადით, თუ ტემპერატურა დაბალია. თუმცა, როდესაც ტემპერატურა იზრდება, დეზორბცია სავარაუდოდ მოხდება. დეზორბციის სიჩქარის ზოგადი განტოლება შემდეგია.
R=rNx
სადაც R არის დეზორბციის სიჩქარე, r არის სიჩქარის მუდმივი, N არის ადსორბირებული მასალის შერწყმა და x არის რეაქციის კინეტიკური რიგი.დეზორბციის რამდენიმე განსხვავებული გზა არსებობს. მაგალითად, თერმული დეზორბცია, რედუქციური დეზორბცია, ოქსიდაციური დეზორბცია, ელექტრონით სტიმულირებული დეზორბცია და ა.შ.
რა განსხვავებაა ადსორბციასა და დეზორბციას შორის?
ადსორბცია და დეზორბცია არის ქიმიური პროცესები, რომლებიც ერთმანეთის საპირისპიროა. ადსორბციასა და დეზორბციას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ადსორბცია ეხება პროცესს, რომლითაც ზოგიერთი მყარი ინახავს გაზის ან სითხის ან ხსნარის მოლეკულებს თხელ ფენად, ხოლო დეზორბცია ეხება ადსორბირებული ნივთიერების გათავისუფლებას ზედაპირიდან. უფრო მეტიც, ადსორბცია მოიცავს კოვალენტური ბმების ფორმირებას ან მიმაგრებას ვან დერ ვაალის ძალების მეშვეობით, ხოლო დეზორბცია მოიცავს კოვალენტური ბმების ან მიმზიდველი ძალების დაშლას.
შემდეგი ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას ადსორბციასა და დეზორბციას შორის.
რეზიუმე – ადსორბცია vs დეზორბცია
ადსორბცია და დეზორბცია არის ქიმიური პროცესები, რომლებიც ერთმანეთის საპირისპიროა. ადსორბციასა და დეზორბციას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ადსორბცია ეხება პროცესს, რომლის დროსაც ზოგიერთი მყარი ინახავს გაზის ან სითხის ან ხსნარის მოლეკულებს თხელ ფენად, ხოლო დეზორბცია ეხება ადსორბირებული ნივთიერების გათავისუფლებას ზედაპირიდან.
