N2 და 2N-ს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ N2 არის მოლეკულური აზოტი ან აზოტის გაზი, ხოლო 2N უბრალოდ ეხება აზოტის ორ ატომს.
აზოტი ქიმიური ელემენტია და შეგვიძლია ვიპოვოთ ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მე-15 ჯგუფში და მე-2 პერიოდში. ის ბუნებაში გვხვდება აზოტის გაზის სახით.
რა არის N2?
N2 არის მოლეკულური აზოტი ან აზოტის გაზი. ეს არის დიატომიური მოლეკულა, რომელსაც აქვს ძალიან ძლიერი სამმაგი ბმა ელემენტარულ აზოტში. ეს არის მეორე ყველაზე ძლიერი ბმა ნებისმიერ დიატომურ მოლეკულაში, მეორე მხოლოდ ნახშირბადის მონოქსიდის ბმის შემდეგ. ამიტომ, ძალიან რთულია N2-ის გარდაქმნა სასარგებლო აზოტოვან ნაერთებად როგორც ორგანიზმებისთვის, ასევე ინდუსტრიებისთვის.ამავდროულად, ამ სამმაგი ბმის წვა, აფეთქება ან დაშლა აზოტის მოლეკულაში გამოიყოფა დიდი რაოდენობით სასარგებლო ენერგია.
ზოგადად, აზოტის გაზი არის უფერო, უსუნო და უგემოვნო. ეს არის დიამაგნიტური გაზი და შეუძლია დნება ძალიან დაბალ ტემპერატურაზე (დაახლოებით -210 ცელსიუს გრადუსი). N2 მოლეკულა არარეაქტიულია ოთახის ტემპერატურაზე, მაგრამ მას შეუძლია რეაგირება ლითიუმის ლითონთან და სხვა გარდამავალი ლითონის კომპლექსებთან. გარდა ამისა, N2 შეიძლება გათხევადდეს დაახლოებით 77 K ტემპერატურაზე და შეიძლება გაიყინოს 63 K ტემპერატურაზე. ეს გაყინვა ქმნის ექვსკუთხა-დახურულ კრისტალურ ალოტროპულ ფორმას.
რა არის 2N?
2N უბრალოდ ეხება აზოტის ორ ატომს. როდესაც აზოტის ორი ატომი ერთმანეთს ერწყმის, ეს იწვევს აზოტის დიატომურ მოლეკულას, რომელიც არის აზოტის გაზის ბუნებრივად წარმოქმნილი ფორმა.აზოტის ატომს აქვს შვიდი ელექტრონი ელექტრონულ კონფიგურაციაში 1s22s22p3 ამიტომ, არსებობს არის ხუთი ვალენტური ელექტრონი აზოტის ერთ ატომში (2s და 2p ორბიტალებში). ამ ხუთ ვალენტურ ელექტრონს შორის სამი დაუწყვილებელია, დანარჩენი ორი კი ერთმანეთთან დაწყვილებულია.
უფრო მეტიც, აზოტის ატომს აქვს ერთ-ერთი ყველაზე მაღალი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა ქიმიურ ელემენტებს შორის (მნიშვნელობა აღემატება მხოლოდ ქლორის, ჟანგბადის და ფტორის ელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობებს). ამ მაღალი მაჩვენებლის გამო, აზოტს ჩვეულებრივ არ აქვს კათიონური ქიმია. ჩვეულებრივ, აზოტის ატომები ჟანგბადის ატომების მსგავსია მათი მაღალი ელექტრონეგატიურობისა და წყალბადის კავშირის თანმხლები შესაძლებლობის გამო. გარდა ამისა, მას აქვს უნარი შექმნას ჟანგბადის მსგავსი საკოორდინაციო კომპლექსები ელექტრონების მარტოხელა წყვილის დონაციის გზით.
გარდა ამისა, ტერმინი 2N შეიძლება ეხებოდეს აზოტის ნებისმიერ სტაბილურ იზოტოპს, რადგან არსებობს აზოტის ორი სტაბილური იზოტოპი, მათ შორის N-14 და N-15. მათ შორის ყველაზე გავრცელებული იზოტოპია N-14, რომელიც შეადგენს ბუნებრივი აზოტის შემცველობის დაახლოებით 99%-ს.
გარდა ამისა, 2N ან ორი აზოტის ატომს შეიძლება ეწოდოს აქტიური აზოტი მაღალი რეაქტიულობის გამო, ხოლო თავისუფალი აზოტის ატომი არის სამ-რადიკალი სამი დაუწყვილებელი ელექტრონით. მაშასადამე, ამ თავისუფალ აზოტის ატომებს შეუძლიათ ადვილად რეაგირებენ სხვა ქიმიურ ელემენტებთან, რათა წარმოქმნან ნიტრიდები, და როდესაც ორი აზოტის ატომ რეაგირებს ერთმანეთთან და წარმოქმნის აღგზნებულ N2 მოლეკულას, რეაქცია ათავისუფლებს დიდ ენერგიას.
რა განსხვავებაა N2-სა და 2N-ს შორის?
N2 და 2N არის აზოტის ქიმიური ელემენტის ორი ფორმა. მთავარი განსხვავება N2 და 2N-ს შორის არის ის, რომ N2 არის მოლეკულური აზოტი ან აზოტის გაზი, ხოლო 2N უბრალოდ ეხება აზოტის ორ ატომს. ამრიგად, N2 არის დიატომური გაზის მოლეკულა, ხოლო 2N არის თავისუფალი აზოტის ატომი. უფრო მეტიც, N2 ძირითადად ინერტულია, ხოლო 2N ძალიან რეაქტიული.
ქვემოთ მოცემულია N2-სა და 2N-ს შორის სხვაობის შეჯამება ცხრილის სახით.
შეჯამება – N2 vs 2N
აზოტი მნიშვნელოვანი ქიმიური ელემენტია. მთავარი განსხვავება N2 და 2N-ს შორის არის ის, რომ N2 არის მოლეკულური აზოტი ან აზოტის გაზი, ხოლო 2N უბრალოდ ეხება აზოტის ორ ატომს.
