შემადგენლობისა და რეაქციის სტექიომეტრიას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ შემადგენლობის სტექიომეტრია ეხება ქიმიური ნაერთის ატომურ შემადგენლობას, ხოლო რეაქციის სტექიომეტრია ეხება ქიმიური რეაქციის დროს მოხმარებული ან წარმოქმნილი ნაერთების რაოდენობას.
სტოქიომეტრია არის ქიმიური ტერმინი, რომელიც აღწერს რაოდენობრივ მონაცემებს ქიმიური ნაერთის ან ქიმიური რეაქციის შესახებ. თუ ეს მონაცემი ეხება ქიმიურ ნაერთს, მაშინ მას კომპოზიციის სტექიომეტრიას ვუწოდებთ; თუ საქმე ეხება ქიმიურ რეაქციას, მას შეგვიძლია ვუწოდოთ რეაქციის სტექიომეტრია.
რა არის შემადგენლობის სტოიქიომეტრია?
შემადგენლობის სტექიომეტრია არის ქიმიური ნაერთის რაოდენობრივი ანალიზი მისი ატომური შემადგენლობის მიხედვით. ეს ტერმინი ეხება ატომების ტიპებს და მათ რაოდენობას კონკრეტულ ქიმიურ ნაერთში. ამის დადგენა შეგვიძლია ნაერთის ქიმიური ფორმულის გამოყენებით. მოლეკულის ატომურობა იძლევა ქიმიურ ნაერთში არსებული ატომების საერთო რაოდენობას. მაგრამ ის არ იძლევა რაიმე დეტალს ქიმიური ელემენტების შესახებ, რომლებსაც მიეკუთვნება ნაერთის ატომები და მათი რიცხვი. მიუხედავად ამისა, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ კონკრეტული ნაერთის შემადგენლობის სტექიომეტრია ქიმიური ფორმულის პროგნოზირებისთვის. მაშასადამე, შემადგენლობის სტოქიომეტრია უბრალოდ ქიმიური სახეობის ქიმიური შემადგენლობაა.
მაგალითად, გლუკოზის მოლეკულის შემადგენლობის სტექიომეტრია მოცემულია ნახშირბადის ექვსი ატომით, წყალბადის თორმეტი ატომით და ჟანგბადის ექვსი ატომით. ამრიგად, შეგვიძლია განვსაზღვროთ, რომ გლუკოზის ერთი მოლეკულა შეიცავს ნახშირბადის, წყალბადის და ჟანგბადის ატომებს 6:12:6 თანაფარდობით. ეს არის გლუკოზის შემადგენლობის სტოქიომეტრია.
სურათი 01: გლუკოზის მოლეკულის ქიმიური შემადგენლობა
სხვადასხვა გზა არსებობს უცნობი ნაერთის შემადგენლობის სტექიომეტრიის დასადგენად. უცნობი ნაერთის ნიმუშები შეიძლება გამოყენებულ იქნას ამ ნიმუშში ქიმიური ელემენტების ტიპების დასადგენად თითოეული ელემენტის მასასთან ერთად. შემდეგ თითოეული ელემენტის მოლების რაოდენობა ნიმუშზე შეიძლება გამოითვალოს ამ მასების გამოყენებით. მოლური მნიშვნელობები შეიძლება დამრგვალდეს, რათა მიიღოთ ნიმუშში არსებული სხვადასხვა ტიპის ატომებს შორის ყველაზე შესაძლო თანაფარდობა მოლეკულური ფორმულის პროგნოზირებისთვის.
რა არის რეაქციის სტოქიომეტრია?
რეაქციის სტექიომეტრია არის თანაფარდობა რეაგენტებსა და გარკვეული ქიმიური რეაქციის პროდუქტებს შორის. ეს ფენომენი ძალზე მნიშვნელოვანია ქიმიური რეაქციის დასაბალანსებლად, რათა მივიღოთ კავშირი რეაგენტებს შორის და რამდენი პროდუქტი შეგვიძლია მივიღოთ ამ სახეობების რეაგირებისგან.
სურათი 02: მაგალითი რეაქციის სტოქიომეტრიისთვის
რეაქციის სტექიომეტრიის კონცეფცია ემყარება მასის კონსერვაციის კანონს, რომელიც მიუთითებს, რომ რეაქტიული ნივთიერებების მთლიანი მასა უნდა იყოს ტოლი პროდუქტების მთლიანი მასის, რადგან მასის შექმნა ან განადგურება შეუძლებელია, ის შეიძლება გარდაიქმნას მხოლოდ სხვა ფორმები, ისევე როგორც ენერგია.
მოდით განვიხილოთ მაგალითი რეაქციის სტექიომეტრიის თეორიის გასაგებად. ტუტე ლითონსა და წყალს შორის რეაქცია წარმოქმნის სითბოს ენერგიას, ლითონის ჰიდროქსიდს და წყალბადის გაზს. აქ, ჩვენთვის ცნობილი დეტალები არის გამოყენებული ტუტე ლითონის მასა და რეაქციისთვის გამოყენებული წყლის რაოდენობა. რეაქციის დასრულების შემდეგ წყალბადის გაზის რაოდენობა შეიძლება შეგროვდეს და მისი მოცულობის გამოყენებით გამოვთვალოთ წარმოქმნილი წყალბადის გაზის მოლები.მაშასადამე, თუ ვივარაუდებთ, რომ ყველა ტუტე ლითონი რეაგირებს წყალთან, ჩვენ შეგვიძლია მივიღოთ თანაფარდობა რეაგენტებსა და ამ რეაქციაში ჩართულ პროდუქტებს შორის. ეს არის წყლის რეაქციაში ტუტე ლითონის რეაქციის სტექიომეტრია.
რა განსხვავებაა შემადგენლობისა და რეაქციის სტოიქიომეტრიას შორის?
შემადგენლობისა და რეაქციის სტექიომეტრიას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ შემადგენლობის სტექიომეტრია ეხება ქიმიური ნაერთის ატომურ შემადგენლობას, ხოლო რეაქციის სტექიომეტრია ეხება ქიმიური რეაქციის დროს მოხმარებული ან წარმოებული ნაერთების რაოდენობას. მაშინ როცა შემადგენლობის სტოქიომეტრია იძლევა თანაფარდობას ნაერთში არსებული თითოეული ქიმიური ელემენტის ატომებს შორის, რეაქციის სტექიომეტრია იძლევა თანაფარდობას რეაქტორებსა და კონკრეტულ რეაქციაში ჩართულ პროდუქტებს შორის.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას შემადგენლობასა და რეაქციის სტექიომეტრიას შორის.
შეჯამება – შემადგენლობა და რეაქციის სტოიქიომეტრია
სტოქიომეტრია არის ქიმიური ნაერთის ან ქიმიური რეაქციის რაოდენობრივი ანალიზის მეთოდი. შემადგენლობისა და რეაქციის სტექიომეტრიას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ შემადგენლობის სტექიომეტრია ეხება ქიმიური ნაერთის ატომურ შემადგენლობას, ხოლო რეაქციის სტექიომეტრია ეხება ქიმიური რეაქციის დროს მოხმარებული ან წარმოქმნილი ნაერთების რაოდენობას.
