ძირითადი განსხვავება შეთანხმებულ და ეტაპობრივ რეაქციებს შორის არის ის, რომ შეთანხმებული რეაქციები არის ერთსაფეხურიანი რეაქციები, ხოლო ეტაპობრივი რეაქციები არის მრავალსაფეხურიანი რეაქციები.
ტერმინები შეთანხმებული და ეტაპობრივი რეაქციები მიეკუთვნება ფიზიკური ქიმიის სფეროს, სადაც რეაქციების სიჩქარე განისაზღვრება დროთა განმავლობაში რეაქტანტისა და პროდუქტის რაოდენობის ცვლილების გამოყენებით. ყველა ქიმიური რეაქცია, რომელიც ჩვენ ვიცით, შეიძლება დაიყოს ორ განსხვავებულ ჯგუფად, როგორც შეთანხმებული რეაქციები და ეტაპობრივი რეაქციები, რაც დამოკიდებულია რეაქციის მექანიზმზე.
რა არის შეთანხმებული რეაქციები?
შეთანხმებული რეაქციები არის ქიმიური რეაქციები, რომლებიც მოიცავს მხოლოდ ერთ საფეხურს. Ეს ნიშნავს; ყველა ერთსაფეხურიანი რეაქცია მიეკუთვნება შეთანხმებული რეაქციების კატეგორიას. ამიტომ, ბმის გაწყვეტისა და ბმის წარმოქმნის რეაქციები ერთდროულად ხდება პროდუქტების ფორმირებისთვის. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, არ არსებობს რეაქტიული შუალედური ნივთიერებები ან არასტაბილური მაღალი ენერგიის კომპლექსები, რომლებიც წარმოიქმნება ამ ტიპის ქიმიური რეაქციების დროს.
სურათი 01: შეთანხმებული რეაქციის მაგალითი (შეიცავს არასტაბილურ შუალედს)
ზოგადად, შეთანხმებული რეაქციები არ არის დამოკიდებული გამხსნელის პოლარობაზე და რეაქციის მექანიზმს უწოდებენ შეთანხმებულ მექანიზმს. ამ ტიპის რეაქციების ზოგიერთი გავრცელებული მაგალითია პერიციკლური რეაქციები, SN2 რეაქციები და ზოგიერთი გადაწყობის რეაქცია, როგორიცაა კლაიზენის გადაწყობა.
რა არის ეტაპობრივი რეაქციები?
ეტაპობრივი რეაქციები მრავალსაფეხურიანი რეაქციებია.ამრიგად, ამ რეაქციებში არის ან მეტი ქიმიური შუამავალი. ეს შუალედური ნივთიერებები, როგორც წესი, ძალიან რეაქტიულია მაღალი ენერგიის გამო, რაც მათ არასტაბილურს ხდის. ეტაპობრივი რეაქციები ჩვეულებრივ შეიცავს ორ ან მეტ ელემენტარულ რეაქციას.
სურათი 02: ეტაპობრივი რეაქციის მაგალითი
ეტაპობრივი რეაქციებისგან განსხვავებით, ეტაპობრივ რეაქციებში ბმის რღვევა და ფორმირება ხდება სხვადასხვა ეტაპად (არა ერთ საფეხურზე). ამიტომ, რეაქტორებს არ შეუძლიათ უშუალოდ პროდუქტად გადაქცევა. "საერთო რეაქცია" ეტაპობრივ რეაქციაში, რომელიც იძლევა რეაგენტების პროდუქტად გადაქცევას. ჩვენ შეგვიძლია მივიღოთ საერთო რეაქცია ეტაპობრივი რეაქციის ყველა საფეხურის ზუსტად დაბალანსებით. მიუხედავად ამისა, ეტაპობრივ რეაქციაში არის ერთი ელემენტარული რეაქცია, რომელიც განსაზღვრავს რეაქციის სიჩქარეს.ეს არის რეაქციის სერიის ყველაზე ნელი რეაქცია და მასში შეიძლება იყოს ჩართული რეაქტანტები ან პროდუქტები (ის შეიძლება შეიცავდეს მხოლოდ რეაქციის შუალედებს).
რა განსხვავებაა შეთანხმებულ და ეტაპობრივ რეაქციებს შორის?
ტერმინები შეთანხმებული და ეტაპობრივი რეაქციები მიეკუთვნება ფიზიკური ქიმიის სფეროს, სადაც რეაქციების სიჩქარე განისაზღვრება დროთა განმავლობაში რეაქტანტისა და პროდუქტის რაოდენობის ცვლილების გამოყენებით. შეთანხმებულ და ეტაპობრივ რეაქციებს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ შეთანხმებული რეაქციები არის ერთსაფეხურიანი რეაქციები, ხოლო ეტაპობრივი რეაქციები მრავალსაფეხურიანი რეაქციებია. შეთანხმებული რეაქციის სიჩქარის განმსაზღვრელი ნაბიჯი თავისთავად შეთანხმებული რეაქციაა. მაგრამ, ეტაპობრივ რეაქციებში, ყველაზე ნელი ელემენტარული რეაქცია არის სიჩქარის განმსაზღვრელი ნაბიჯი.
უფრო მეტიც, არ არსებობს რეაქციის შუამავლები შეთანხმებულ რეაქციებში, რადგან რეაგენტები პირდაპირ გარდაიქმნება პროდუქტებად. თუმცა, ეტაპობრივ რეაქციებში, არის ერთი ან მეტი შუალედური ნაერთი, რომლებიც ძალზე არასტაბილურია ნაერთის მაღალი ენერგიის დონის გამო.ეტაპობრივი რეაქციის საერთო რეაქცია იძლევა რეაგენტების გადაქცევას პროდუქტებად.
ქვემოთ ინფოგრაფიკაში მოცემულია მეტი დეტალი შეთანხმებულ და ეტაპობრივ რეაქციებს შორის სხვაობის შესახებ.
რეზიუმე – შეთანხმებული vs ეტაპობრივი რეაქციები
ყველა ქიმიური რეაქცია, რომელიც ჩვენ ვიცით, შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად, როგორც შეთანხმებული რეაქციები და ეტაპობრივი რეაქციები. ძირითადი განსხვავება შეთანხმებულ და ეტაპობრივ რეაქციებს შორის არის ის, რომ შეთანხმებული რეაქციები არის ერთსაფეხურიანი რეაქციები, ხოლო ეტაპობრივი რეაქციები არის მრავალსაფეხურიანი რეაქციები.
