დიოქტაედრულ და ტრიოქტაედრულს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ დიოქტაედრული გულისხმობს სამივე ხელმისაწვდომი ოქტაედრულად კოორდინირებული პოზიციის დაკავებას, ხოლო ტრიოქტაედრული ნიშნავს სამივე ხელმისაწვდომი რვააედრულად კოორდინირებული პოზიციის დაკავებას..
ტერმინები dioctahedral და trioctahedral არის ზედსართავი სახელები, რომლებიც აღწერს დაკავებულ პოზიციების რაოდენობას ოქტაედრულ სტრუქტურაში. ჩვენ შეგვიძლია ვიპოვოთ ეს ტერმინები აღწერილი ფილოსილიკატების ქვეშ, სადაც შესწავლილია ფურცლის სილიკატების სტრუქტურა.
რა არის Dioctahedral?
დიოქტაედრული ნიშნავს სამი ხელმისაწვდომი ოქტაედრულად კოორდინირებული პოზიციის დაკავებას.ეს სტრუქტურა განხილულია ქვეთემატური ფილოსილიკატების ქვეშ, სადაც არის ფურცლის სილიკატური სტრუქტურები. ეს ფურცელი სილიკატები წარმოადგენს მინერალების სპეციფიკურ ჯგუფს, მათ შორის მიკა, ქლორიტი, სერპენტინი, ტალკი და ა.შ.
რაც შეეხება ფურცლის სილიკატური მინერალის ძირითად სტრუქტურას, მას აქვს ერთმანეთთან დაკავშირებული SiO4-4 ტეტრაედრები. ეს ტეტრაედრები მიდრეკილნი არიან გარედან უსასრულო ფურცლებში გაშლილი. აქედან ოთხი ჟანგბადის ატომი არის ტეტრაედრებში და სამი ჟანგბადის ატომი გაზიარებულია სხვა ტეტრაედრებთან, რაც ქმნის ქსელის სტრუქტურას. ჟანგბადის ატომების ეს გაზიარება იწვევს სტრუქტურას Si2O5-2
სურათი 01: Gibbsite Mineral
რვაკუთხა სტრუქტურის ფორმირების განხილვისას, ფილოსილიკატები ჩვეულებრივ შეიცავს ჰიდროქსილის იონს, სადაც OH ჯგუფი გვხვდება ექვსწევრიანი რგოლის ცენტრში. ამრიგად, ამ ჰიდროქსილის შემცველი ჯგუფის ქიმიური ფორმულა არის Si2O5(OH)-3 როდესაც კატიონი აკავშირებს ამ სილიკატურ ფურცელს, ის აკავშირებს OH ჯგუფს და ქმნის ოქტაედრულ კოორდინაციას. ამრიგად, შეიძლება ჩამოყალიბდეს კათიონების ფენა (როგორც წესი, შავი იონებით, მაგნიუმის იონებით და ალუმინის იონებით), ხოლო კათიონები რვაადრეულ კოორდინაციაშია ჟანგბადის ატომებთან და ტეტრაედრული ფენის ჰიდროქსილის იონებთან. თუ ამ სტრუქტურასთან შეკრული ლითონის კატიონი არის მაგნიუმი ან შავი იონი, მაშინ რვა ფენის სტრუქტურა არის ბრუციტი, ხოლო თუ ლითონის იონი არის ალუმინი, მაშინ სტრუქტურა არის გიბსიტი. ბრუციტის სტრუქტურაში, ყველა ოქტაედრული უბანი დაკავებულია, ხოლო გიბსიტის სტრუქტურაში, 3მე-რ კათიონის უბანი დაუკავებელია, რაც იწვევს ორ სტრუქტურას, შესაბამისად, ტრიოქტაედრულ და დიოქტაედრულ სტრუქტურას.დიოქტაედრულ სტრუქტურაში ჟანგბადის თითოეული ატომი ან ჰიდროქსილის ჯგუფი გარშემორტყმულია 2 სამვალენტიანი კატიონით, რომლებიც ჩვეულებრივ ალუმინის კატიონებია.
რა არის ტრიოქტაედარი?
ტრიოქტაედრული ნიშნავს სამივე ხელმისაწვდომი ოქტაედრულად კოორდინირებული პოზიციის დაკავებას. ეს სტრუქტურა შეინიშნება ძირითადად ბრუციტის მინერალებში, სადაც ფურცლის სილიკატური სტრუქტურები შეიცავს ჟანგბადის თითოეულ ატომს ან ჰიდროქსილის იონს, რომელიც გარშემორტყმულია 3 ორვალენტიანი კატიონით, როგორიცაა მაგნიუმის იონი ან შავი იონი.
სურათი 02: ბრუციტის მინერალი
ოქტაედრული სტრუქტურის ფორმირება ფილოსილიკატებში აღწერილია ქვეთემაში დიოქტაედრული.
რა განსხვავებაა დიოქტაედარსა და ტრიოქტაედრს შორის?
შეგვიძლია ვიპოვოთ ფილოსილიკატების ქვეშ აღწერილი ტერმინები dioctahedral და trioctahedral, სადაც შესწავლილია ფურცლის სილიკატების სტრუქტურა.დიოქტაედარსა და ტრიოქტაედრს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ დიოქტაედრული გულისხმობს სამივე ხელმისაწვდომი რვააედრულად კოორდინირებული პოზიციის დაკავებას, ხოლო ტრიოქტაედრული გულისხმობს სამივე ხელმისაწვდომი ოქტაედრულად კოორდინირებული პოზიციის დაკავებას..
ქვემოთ მოცემულია შეჯამება დიოქტაედარსა და ტრიოქტაედრს შორის განსხვავების შესახებ ცხრილის სახით.
რეზიუმე – Dioctahedral vs Trioctahedral
ტერმინები dioctahedral და trioctahedral არის ზედსართავი სახელები, რომლებიც აღწერს დაკავებულ პოზიციების რაოდენობას ოქტაედრულ სტრუქტურაში. დიოქტაედარსა და ტრიოქტაედრს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ დიოქტაედრული გულისხმობს სამივე ხელმისაწვდომი რვაკუთხედად კოორდინირებული პოზიციის დაკავებას, ხოლო ტრიოქტაედრული გულისხმობს სამივე ხელმისაწვდომი ოქტაედრულად კოორდინირებული პოზიციის დაკავებას.
