ძირითადი განსხვავება მდგომარეობის განტოლებასა და აქტივობის კოეფიციენტს შორის არის ის, რომ მდგომარეობის განტოლება შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც თხევადი, ასევე აირის ფაზებისთვის, ხოლო აქტივობის კოეფიციენტი გამოიყენება მხოლოდ გაზებისთვის.
მდგომარეობის განტოლება და აქტივობის კოეფიციენტი მნიშვნელოვანი ქიმიური ცნებებია. მდგომარეობის განტოლება შეიძლება განისაზღვროს, როგორც თერმოდინამიკური განტოლება, რომელიც დაკავშირებულია მდგომარეობის ცვლადებთან, რომლებიც აღწერს მატერიის მდგომარეობას გარკვეულ ფიზიკურ პირობებში. აქტივობის კოეფიციენტი არის თერმოდინამიკაში გამოსადეგი ფაქტორი იმ გადახრების აღრიცხვისთვის, რომლებიც წარმოიქმნება ქიმიური ნივთიერებების ნარევში იდეალური ქცევიდან.
რა არის მდგომარეობის განტოლება?
მდგომარეობის განტოლება შეიძლება განისაზღვროს, როგორც თერმოდინამიკური განტოლება, რომელიც დაკავშირებულია მდგომარეობის ცვლადებთან, რომლებიც აღწერს მატერიის მდგომარეობას გარკვეულ ფიზიკურ პირობებში. ფიზიკური პირობები, რომლებიც შეიძლება დაზუსტდეს, მოიცავს წნევას, მოცულობას, ტემპერატურას და შინაგან ენერგიას. ეს განტოლება ძალზე მნიშვნელოვანია სითხეების, სითხის ნარევების, მყარი და ა.შ თვისებების ასახსნელად.
არ არსებობს მდგომარეობის განტოლება, რომელიც ზუსტად აღწერს ყველა ნივთიერების თვისებებს ყველა პირობებში. ამიტომ, ჩვენ აღვწერთ თვისებებს ნივთიერებების იდეალური მდგომარეობის გამოყენებით. მაგალითად, იდეალური გაზის კანონი არის მდგომარეობის განტოლების ტიპი. ეს განტოლება დაახლოებით ზუსტია სუსტი პოლარული გაზებისთვის, როდესაც განიხილება დაბალი წნევა და ზომიერი ტემპერატურა.
მდგომარეობის განტოლების ზოგადი ფორმა შეიძლება მიღებულ იქნეს შემდეგნაირად:
f(p, V, T)=0
აქ p არის აბსოლუტური წნევა, V არის მოცულობა და T არის აბსოლუტური ტემპერატურა.კლასიკური იდეალური გაზის კანონი, კვანტური იდეალური გაზის კანონი, მდგომარეობის კუბური განტოლებები, მდგომარეობის არაკუბური განტოლებები, მდგომარეობის ვირალური განტოლებები, მდგომარეობის SAFT განტოლებები, მდგომარეობის მრავალპარამეტრული განტოლებები და ა.შ.
რა არის აქტივობის კოეფიციენტი?
აქტივობის კოეფიციენტი არის ფაქტორი, რომელიც გამოიყენება თერმოდინამიკაში იმ გადახრების აღრიცხვისთვის, რომლებიც წარმოიქმნება ქიმიური ნივთიერებების ნარევში იდეალური ქცევიდან. იდეალური ნარევის განხილვისას, მიკროსკოპული ურთიერთქმედება ქიმიურ სახეობებს შორის ჩვეულებრივ მსგავსია. აქედან გამომდინარე, ჩვენ შეგვიძლია გამოვხატოთ ნარევების თვისებები უშუალოდ არსებული ნივთიერებების მარტივი კონცენტრაციების ან ნაწილობრივი წნევის თვალსაზრისით. ამის მაგალითია რაულტის კანონი. ჩვენ შეგვიძლია მივცეთ გადახრები იდეალიდან კონცენტრაციის შეცვლით აქტივობის კოეფიციენტის გამოყენებით. აქტივობის კოეფიციენტის საპირისპირო არის ფუგაობის კოეფიციენტი.
სურათი 01: აქტივობის კოეფიციენტი ქლოროფორმისა და მეთანოლის ნარევისთვის
როგორც წესი, ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ აქტივობის კოეფიციენტი ექსპერიმენტული მეთოდებით. ეს კეთდება გაზომვებით არაიდეალურ ნარევებზე. ორი ძირითადი მეთოდია რადიოქიმიური მეთოდები და უსასრულო განზავების მეთოდი. Მაგალითად. ჩვენ შეგვიძლია მივიღოთ ორობითი ნარევების აქტივობის კოეფიციენტი თითოეული კომპონენტის უსასრულო განზავებისას.
რა განსხვავებაა მდგომარეობის განტოლებასა და აქტივობის კოეფიციენტს შორის?
მდგომარეობის განტოლება და აქტივობის კოეფიციენტი მნიშვნელოვანი ქიმიური ცნებებია. მდგომარეობის განტოლება არის თერმოდინამიკური განტოლება, რომელიც დაკავშირებულია მდგომარეობის ცვლადებთან, რომლებიც აღწერს მატერიის მდგომარეობას გარკვეულ ფიზიკურ პირობებში, ხოლო აქტივობის კოეფიციენტი არის ფაქტორი, რომელიც გამოიყენება თერმოდინამიკაში გადახრების აღრიცხვისთვის, რომელიც მოდის ქიმიური ნივთიერებების ნარევში იდეალური ქცევისგან.მდგომარეობის განტოლებასა და აქტივობის კოეფიციენტს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ მდგომარეობის განტოლება შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც თხევადი, ასევე აირის ფაზე, ხოლო აქტივობის კოეფიციენტი გამოიყენება მხოლოდ გაზებისთვის. უფრო მეტიც, მდგომარეობის განტოლება რთული გამოსაყენებელია, ხოლო აქტივობის კოეფიციენტი შედარებით მარტივი გამოსაყენებელია.
შემდეგი ინფოგრაფიკა ჩამოთვლის განსხვავებებს მდგომარეობის განტოლებასა და აქტივობის კოეფიციენტს შორის ცხრილის სახით გვერდიგვერდ შედარებისთვის.
შეჯამება – მდგომარეობის განტოლება აქტივობის კოეფიციენტის წინააღმდეგ
მდგომარეობის განტოლება და აქტივობის კოეფიციენტი მნიშვნელოვანი ქიმიური ცნებებია. ძირითადი განსხვავება მდგომარეობის განტოლებასა და აქტივობის კოეფიციენტს შორის არის ის, რომ მდგომარეობის განტოლება შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც თხევადი, ასევე აირის ფაზებისთვის, ხოლო აქტივობის კოეფიციენტი გამოიყენება მხოლოდ გაზებისთვის.
