აცეტილაცეტონსა და აცეტილაცეტონატის იონს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ აცეტილაცეტონი არის ორგანული ნაერთი, რომელიც მიეკუთვნება 1, 3-დიკეტონის კატეგორიას, ხოლო აცეტილაცეტონატის იონი არის აცეტილაცეტონატის ორგანული ნაერთისგან მიღებული ანიონი..
აცეტილაცეტონი არის ორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა CH3COCH2COCH3. აცეტილაცეტონატის იონი არის უარყოფითად დამუხტული ქიმიური სახეობა, რომელიც მიღებულია აცეტილაცეტონისგან. ჩვენ შეგვიძლია დავყოთ ეს ორი ქიმიური სახეობა მათი ფორმალური მუხტების მიხედვით; აცეტილაცეტონატს აქვს ნულოვანი ფორმალური მუხტი, ხოლო აცეტილაცეტონატის იონს აქვს -1 უარყოფითი მუხტი.
რა არის აცეტილაცეტონი?
აცეტილაცეტონი არის ორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა CH3COCH2COCH3. ის გვხვდება როგორც უფერო სითხე და ჩვენ შეგვიძლია დავახარისხოთ ეს ნაერთი, როგორც 1, 3-დიკეტონი. როგორც წესი, ეს ნაერთი არსებობს წონასწორობაში ტაუტომერულ ფორმასთან. უფრო მეტიც, აცეტილაცეტონი არის აცეტილაცეტონატის ანიონის წინამორბედი, რომელიც წარმოადგენს ბიდენტატ ლიგანდს. გარდა ამისა, იგი ემსახურება როგორც სამშენებლო ბლოკს ჰეტეროციკლური ნაერთების სინთეზისთვის. აცეტილაცეტონი სუსტი მჟავაა.
სურათი 01: აცეტიაცეტონის ქიმიური სტრუქტურა
გარდა ამისა, აცეტილაცეტონის კეტო და ენოლის ტავტომერები, როგორც წესი, თანაარსებობენ ხსნარში. ენოლის სახით წყალბადის ატომი თანაბრად ნაწილდება ჟანგბადის ორ ატომს შორის. ჩვენ შეგვიძლია განვასხვავოთ ორი ტავტომერული ფორმა NMR სპექტროსკოპიით, IR სპექტროსკოპიით და სხვა მეთოდებით.
გარდა ამისა, წონასწორობის მუდმივი მაღალია არაპოლარულ გამხსნელებში, სადაც კეტო ფორმა უფრო ხელსაყრელი ხდება პოლარულ, წყალბადის შემაკავშირებელ გამხსნელებში, მათ შორის წყალში. ამის საპირისპიროდ, ენოლის ფორმა არის კარბოქსილის მჟავის ვინილოგური ანალოგი.
ჩვენ შეგვიძლია მოვამზადოთ ეს ნაერთი ინდუსტრიულად იზოპროპენილაცეტატის თერმული გადაწყობის გზით. თუმცა, ლაბორატორიებში, ჩვენ შეგვიძლია დავიწყოთ ეს მომზადება აცეტონით და ძმარმჟავას ანჰიდრიდით ბორის ტრიფტორიდის კატალიზატორის თანდასწრებით.
რა არის აცეტილაცეტონატის იონი?
აცეტილაცეტონატის იონი არის უარყოფითად დამუხტული ქიმიური სახეობა, რომელიც მიღებულია აცეტილაცეტონისგან. ამ ანიონის ოფიციალური მუხტი არის -1. ამ ანიონს შეუძლია იმოქმედოს როგორც ბიდენტატი ლიგანდი კომპლექსების ფორმირებისთვის კოორდინაციის ქიმიაში. ამ ანიონში არის ორი ჟანგბადის ატომი, რომელსაც აქვს მარტოხელა ელექტრონული წყვილი, რომლებიც შეიძლება გადაეცეს შესაფერისი ლითონის კათიონის ცენტრში. ამიტომ, აცეტილაცეტონატის ანიონი მნიშვნელოვანია კოორდინაციის ქიმიაში, როგორც ლიგანდი.
ვინაიდან აცეტილაცეტონი სუსტი მჟავაა, ის მიდრეკილია წონასწორობაში არსებობდეს თავის კონიუგატ ფუძესთან და გამოყოფს პროტონს, როდესაც ის წყალხსნარშია. ამ მჟავის კონიუგირებული ფუძეა აცეტილაცეტონატის ანიონი. ეს ანიონი იზიდავს ლითონის კათიონებს საპირისპირო მუხტის მიმზიდველი ძალების გამო.
რა განსხვავებაა აცეტილაცეტონსა და აცეტილაცეტონატის იონს შორის?
აცეტილაცეტონი არის ორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა CH3COCH2COCH3, ხოლო აცეტილაცეტონატის იონი არის უარყოფითად დამუხტული ქიმიური სახეობა, რომელიც მიღებულია აცეტილაცეტონისგან. ამრიგად, აცეტილაცეტონსა და აცეტილაცეტონატის იონს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ აცეტილაცეტონი არის ორგანული ნაერთი, რომელიც მიეკუთვნება 1, 3-დიკეტონის კატეგორიას, ხოლო აცეტილაცეტონატის იონი არის აცეტილაცეტონატის ორგანული ნაერთისგან მიღებული ანიონი.აცეტილაცეტონის ნაერთს აქვს ნულოვანი ფორმალური მუხტი, ხოლო აცეტილაცეტონატის იონს -1..
ქვემოთ მოცემულია აცეტილაცეტონსა და აცეტილაცეტონატის იონს შორის განსხვავების შეჯამება ტაბულური ფორმით გვერდიგვერდ შედარებისთვის.
რეზიუმე – აცეტილაცეტონი vs აცეტილაცეტონატის იონი
აცეტილაცეტონი და აცეტილაცეტონატის იონები დაკავშირებული ქიმიური სახეობებია, რადგან აცეტილაცეტონატის იონი წარმოიქმნება აცეტილაცეტონის ნაერთებიდან პროტონების ამოღების შედეგად. აცეტილაცეტონსა და აცეტილაცეტონატის იონს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ აცეტილაცეტონი არის ორგანული ნაერთი, რომელიც მიეკუთვნება 1, 3-დიკეტონის კატეგორიას, ხოლო აცეტილაცეტონატის იონი არის აცეტილაცეტონატის ორგანული ნაერთისგან მიღებული ანიონი.
