ძირითადი განსხვავება საკოორდინაციო ნაერთსა და კომპლექსურ იონს შორის არის ის, რომ საკოორდინაციო ნაერთი შეიძლება იყოს დამუხტული ან დაუმუხტი, მაშინ როცა რთული იონი დამუხტული სახეობაა.
ტერმინები საკოორდინაციო ნაერთი და რთული იონი შედის საკოორდინაციო ქიმიის ქვეშ არაორგანული ქიმიის ფილიალში. მიუხედავად იმისა, რომ ჩვენ ხშირად ვიყენებთ ამ ტერმინებს ურთიერთშენაცვლებით, არსებობს განსხვავება საკოორდინაციო ნაერთსა და კომპლექსურ იონს შორის.
რა არის საკოორდინაციო ნაერთი?
კოორდინაციული ნაერთი არის ქიმიური სახეობა, რომელიც შეიცავს მეტალის ცენტრალურ ატომს, რომელიც გარშემორტყმულია არამეტალის ატომებით ან ატომების ჯგუფით, რომელსაც ლიგანდები უერთდებიან, რომლებიც მას უერთდებიან ქიმიური ბმებით.ჩვენ მათ ვასახელებთ, როგორც კოორდინაციის ნაერთებს, რადგან არსებობს კოვალენტური კოვალენტური ბმები ლითონის ატომებსა და ლიგანდებს შორის.
სურათი 01: არადატვირთული საკოორდინაციო ნაერთი
ეს ნაერთები შეიძლება იყოს დამუხტული ან დაუმუხტველი სახეობები. თუ ეს არის დამუხტული სახეობა ან იონი, მაშინ მას ვუწოდებთ რთულ იონს. საკოორდინაციო ნაერთების რამდენიმე მაგალითია შემდეგი:
- ჰემოგლობინი
- ქლოროფილი
- საღებავები
- პიგმენტები
- ვიტამინი B12
- ფერმენტები
- კატალიზატორები და ა.შ.
რა არის რთული იონი?
კომპლექსური იონი არის საკოორდინაციო ნაერთი ელექტრული მუხტით. ამრიგად, ეს ქიმიური სახეობა ასევე შეიცავს მეტალის ცენტრალურ ატომს და მასთან შეკავშირებულ ლიგანდებს.
სურათი 02: რთული იონის სტრუქტურა
თუმცა, ლითონის ცენტრალური ატომი დამუხტული სახეობაა, ამიტომ მას ლითონის იონს ვუწოდებთ. ეს არის კოორდინაციის ცენტრი და მის ირგვლივ ლიგანდები შეიძლება იყოს დამუხტული ან დაუმუხტველი სახეობები. უფრო მეტიც, სპილენძის ამინის იონი რთული იონია.
რა განსხვავებაა საკოორდინაციო ნაერთსა და კომპლექსურ იონს შორის?
საკოორდინაციო ნაერთსა და კომპლექსურ იონს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ საკოორდინაციო ნაერთი შეიძლება იყოს დამუხტული ან დაუმუხტველი, ხოლო რთული იონი დამუხტული სახეობაა. უფრო მეტიც, კოორდინაციის ნაერთების ზოგიერთი მაგალითია ჰემოგლობინი, ვიტამინი B12, ქლოროფილი, ფერმენტები და ა.შ., ხოლო სპილენძის ამინის იონი კარგი მაგალითია რთული იონებისთვის.
შეჯამება – საკოორდინაციო ნაერთი რთული იონის წინააღმდეგ
შეჯამებით, საკოორდინაციო ნაერთი და რთული იონი ორი განსხვავებული ტერმინია. საკოორდინაციო ნაერთსა და კომპლექსურ იონს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ საკოორდინაციო ნაერთი შეიძლება იყოს დამუხტული ან დაუმუხტი, მაშინ როდესაც რთული იონი დამუხტული სახეობაა.
