ჟანგვის აგენტი შემამცირებელი აგენტის წინააღმდეგ
ჟანგვის და შემცირების რეაქციები გაერთიანებულია. როდესაც ერთი ნივთიერება იჟანგება, მეორე ნივთიერება მცირდება. ამიტომ, ამ რეაქციებს ერთობლივად უწოდებენ რედოქს რეაქციებს. თავდაპირველად, ჟანგვის რეაქციები განისაზღვრა, როგორც რეაქციები, რომელშიც ჟანგბადის გაზი მონაწილეობს. იქ ჟანგბადი აერთიანებს სხვა მოლეკულას და წარმოქმნის ოქსიდს. ამ რეაქციაში ჟანგბადი განიცდის შემცირებას, ხოლო სხვა ნივთიერება განიცდის დაჟანგვას. ასე რომ, ძირითადად, ჟანგვის რეაქცია არის ჟანგბადის დამატება სხვა ნივთიერებისთვის. მაგალითად, შემდეგ რეაქციაში წყალბადი განიცდის დაჟანგვას და, შესაბამისად, ჟანგბადის ატომი ემატება წყალბადის წარმომქმნელ წყალს.
2H2 + O2 -> 2H2O
დაჟანგვის აღწერის კიდევ ერთი გზაა წყალბადის დაკარგვა. ჟანგვის აღწერის კიდევ ერთი ალტერნატიული მიდგომა არის ელექტრონების დაკარგვა. ეს მიდგომა შეიძლება გამოყენებულ იქნას ქიმიური რეაქციების ასახსნელად, სადაც ჩვენ ვერ ვხედავთ ოქსიდის წარმოქმნას ან წყალბადის დაკარგვას. ასე რომ, მაშინაც კი, როდესაც ჟანგბადი არ არის, ჩვენ შეგვიძლია ახსნათ დაჟანგვა ამ მიდგომის გამოყენებით.
ჟანგვის აგენტი
ზემოხსენებული მაგალითების მიხედვით, ჟანგვის აგენტი ან ოქსიდიზატორი შეიძლება განისაზღვროს, როგორც აგენტი, რომელიც შლის ელექტრონებს სხვა ნივთიერებიდან რედოქს რეაქციის დროს. ვინაიდან ის შლის ელექტრონებს, სხვა ნივთიერებას ექნება უფრო მაღალი დაჟანგვის რიცხვი, ვიდრე რეაგენტს. შემდეგ ჟანგვის აგენტი განიცდის შემცირებას. მაგალითად, შემდეგ რეაქციაში, მაგნიუმი გარდაიქმნება მაგნიუმის იონებად. მას შემდეგ, რაც მაგნიუმმა დაკარგა ორი ელექტრონი, მან განიცადა დაჟანგვა, ხოლო გაზი ქლორი არის ჟანგვის აგენტი.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
წყალბადსა და ჟანგბადის აირებს შორის ზემოაღნიშნულ რეაქციაში ჟანგბადი არის ჟანგვის აგენტი. ჟანგბადი კარგი ოქსიდიზატორია რეაქციებში. გარდა ამისა, წყალბადის ზეჟანგი, გოგირდის მჟავა, აზოტის მჟავა, ჰალოგენები, პერმანგანატის ნაერთები და ტოლენის რეაგენტი ზოგიერთი გავრცელებული ჟანგვის აგენტია.
შემცირების აგენტი
შემცირება ჟანგვის საპირისპიროა. ჟანგბადის გადაცემის თვალსაზრისით, შემცირების რეაქციების დროს ჟანგბადი იკარგება. წყალბადის გადაცემის თვალსაზრისით, შემცირების რეაქციები ხდება წყალბადის მიღებისას. მაგალითად, ზემოხსენებულ მაგალითში მეთანსა და ჟანგბადს შორის, ჟანგბადი შემცირდა, რადგან მან წყალბადი მიიღო. ელექტრონების გადაცემის თვალსაზრისით, შემცირება ელექტრონებს იძენს. ასე რომ, ზემოთ მოყვანილი მაგალითის მიხედვით, ქლორი მცირდება.
აღმდგენი აგენტი არის ნივთიერება, რომელიც აძლევს ელექტრონებს სხვა ნივთიერებას რედოქს რეაქციით. ამრიგად, სხვა ნივთიერება განიცდის შემცირებას და შემცირების აგენტი იჟანგება. ძლიერ შემამცირებელ აგენტებს აქვთ ელექტრონების ადვილად დონაციის უნარი.როდესაც ატომის რადიუსი დიდია, ბირთვსა და ვალენტურ ელექტრონებს შორის მიზიდულობა სუსტდება; ამიტომ უფრო დიდი ატომები კარგი შემცირების აგენტებია. უფრო მეტიც, კარგ შემამცირებელ აგენტებს აქვთ დაბალი ელექტრონეგატიურობა და მცირე იონიზაციის ენერგია. ნატრიუმის ბოროჰიდრიდი, ლითიუმის ალუმინის ჰიდრიდი, ჭიანჭველა მჟავა, ასკორბინის მჟავა, ნატრიუმის ამალგამი და თუთიის ვერცხლისწყლის ამალგამი არის ზოგიერთი საერთო შემცირების აგენტი.
ჟანგვის აგენტი შემამცირებელი აგენტის წინააღმდეგ
