სხვაობა Ksp-სა და Qsp-ს შორის

2024 ავტორი: Alex Aldridge | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-17 13:43

ძირითადი განსხვავება – Ksp vs Qsp

Ksp არის ხსნადობის პროდუქტის მუდმივი და Qsp არის ხსნადობის პროდუქტის კოეფიციენტი. Ksp-სა და Qsp-ს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ Ksp მიუთითებს ნივთიერების ხსნადობაზე, ხოლო Qsp მიუთითებს ხსნარის მიმდინარე მდგომარეობაზე. ხსნადობის პროდუქტი არის ხსნარში არსებული იონური სახეობების კონცენტრაციების პროდუქტი, როდესაც ნივთიერება იხსნება გამხსნელში, როგორიცაა წყალი.

ხსნადობის პროდუქტი განისაზღვრება, როდესაც ხსნარი გაჯერებულია ამ ნივთიერებით. ხსნადობის პროდუქტის კოეფიციენტი არის იონური სახეობების კონცენტრაციის პროდუქტი ხსნარში ნებისმიერ დროს; გაჯერებამდე ან ხსნარის გაჯერების შემდეგ.მას ზოგჯერ იონურ პროდუქტს უწოდებენ.

რა არის Ksp?

Ksp არის კონკრეტული ნივთიერების ხსნადობის პროდუქტის მუდმივი. ეს მიუთითებს ნივთიერების ხსნადობაზე (რამდენი მყარია ხსნარში). ხსნადობის პროდუქტის მუდმივი მოცემულია ნივთიერებით გაჯერებული ხსნარისთვის. რაც უფრო მაღალია Ksp, მით უფრო მაღალია ამ ნივთიერების ხსნადობა. ხსნადობის პროდუქტი მოცემულია როგორც იონური სახეობების კონცენტრაციის პროდუქტი ხსნარში.

გაჯერებული ხსნარი ჩნდება მოღრუბლულობით, რაც მიუთითებს ნალექის წარმოქმნის დასაწყისზე. ეს არის ხსნარის უხსნადი ფორმა. ამ სისტემის თხევად ნაწილს აქვს ხსნადი ნივთიერებები. ამ ხსნარის Ksp წარმოადგენს წონასწორობას ამ ხსნად და უხსნად ფორმებს შორის.

ხსნადობის პროდუქტის მუდმივის მნიშვნელობაზე მოქმედი ფაქტორებია ტემპერატურა, საერთო იონების არსებობა, pH ან მჟავიანობა და ა.შ. ტემპერატურის მომატებისას იზრდება მყარი ნალექის ხსნადობაც.შემდეგ იონური სახეობების კონცენტრაციების პროდუქტი იზრდება, რაც იწვევს ხსნადობის პროდუქტის მუდმივობის მაღალ მნიშვნელობას. საერთო იონის არსებობა აღწერილია საერთო იონის ეფექტით. როდესაც საერთო იონი არსებობს, Ksp მცირდება. საერთო იონი ნიშნავს ერთ-ერთ იონურ სახეობას, რომელიც უკვე იმყოფება ამ ხსნარში. მაგალითად, წონასწორული სისტემისთვის, რომელიც შეიცავს BaSO4 (ბარიუმის სულფატი) ნალექს, Ba⁺² იონებს და SO₄^{2 -} იონები, დამატება ან Ba⁺² ან SO₄^{2- იონებს შეუძლიათ გავლენა მოახდინონ წონასწორობაზე.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

სურათი 01: Ksp of BaSO4 გაჯერებული ხსნარი

როდესაც ერთ-ერთ ამ იონს ემატება გარე წყაროდან, მაშინ ზემოაღნიშნული წონასწორობა გადადის მარცხენა მხარეს (ნივთიერების უფრო უხსნადი ფორმა წარმოიქმნება ხსნარში არსებული იონების რაოდენობის შემცირებით), მცირდება ამ ნივთიერების ხსნადობა.

რა არის Qsp?

Qsp არის ხსნარის პროდუქტის კოეფიციენტი. იგი აღწერს გადაწყვეტის ამჟამინდელ მდგომარეობას. ეს ნიშნავს, რომ Qsp მოცემულია უჯერი (გაჯერებამდე), გაჯერებული ან ზეგაჯერებული ხსნარისთვის. Qsp-ს ასევე უწოდებენ იონურ პროდუქტს, რადგან ის არის იონური სახეობების კონცენტრაციის პროდუქტი ნებისმიერ მომენტში (არა კონკრეტულ მომენტში, როგორიცაა გაჯერება). ამიტომ, Ksp (ხსნადობის პროდუქტის მუდმივი) არის Qsp-ის განსაკუთრებული ფორმა.

რა კავშირია Ksp-სა და Qsp-ს შორის?

• თუ Qsp მნიშვნელობა ხსნარში არსებული ნივთიერების Ksp-ზე ნაკლებია, ამ ხსნარში უფრო მყარი შეიძლება დაიშალოს.
• როდესაც Qsp და Ksp აქვთ თანაბარი მნიშვნელობები, მაშინ ხსნარი გაჯერებულია.
• თუ Qsp მეტია Ksp-ის მნიშვნელობაზე, წარმოიქმნება ნალექი.

რა განსხვავებაა Ksp-სა და Qsp-ს შორის?

Ksp vs Qsp
Ksp არის კონკრეტული ნივთიერების ხსნადობის პროდუქტის მუდმივი.	Qsp არის ხსნადობის პროდუქტის კოეფიციენტი ხსნარის.
ბუნება
Ksp არის წონასწორობის მნიშვნელობა.	Qsp არ არის წონასწორობის მნიშვნელობა.
გადაწყვეტის მდგომარეობა
Ksp არის იონური სახეობების კონცენტრაციის პროდუქტი გაჯერებულ ხსნარში.	Qsp არის იონური სახეობების კონცენტრაციის პროდუქტი უჯერი, გაჯერებული ან ზეგაჯერებულ ხსნარში.

რეზიუმე – Ksp vs Qsp

Ksp და Qsp ძალიან დაკავშირებული ტერმინებია ქიმიაში. Ksp განისაზღვრება, როგორც გაჯერებული ხსნარი, რომელსაც აქვს წონასწორობა იონურ სახეობებსა და მყარ ნალექს შორის (მომენტი, როდესაც დაიწყო ნალექის წარმოქმნა). Qsp მოცემულია ნებისმიერი მომენტისთვის (არ არის მითითებული); გაჯერებამდე ან გაჯერების შემდეგ. Ksp-სა და Qsp-ს შორის განსხვავება ისაა, რომ Ksp არის ხსნადობის პროდუქტის მუდმივი, ხოლო Qsp არის ხსნადობის პროდუქტის კოეფიციენტი.