სხვაობა ჰიდროქსილსა და ჰიდროქსიდს შორის

2024 ავტორი: Alex Aldridge | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-17 13:43

ძირითადი განსხვავება - ჰიდროქსილი ჰიდროქსიდის წინააღმდეგ

ორი ტერმინი ჰიდროქსილი და ჰიდროქსიდი ძალიან ჰგავს, რადგან ორივე მათგანს აქვს ორი მსგავსი ატომი, ჟანგბადი (O=16) და წყალბადი (H=1). ჰიდროქსიდი არის უარყოფითი იონი ერთი მუხტით და ჰიდროქსილი არ გვხვდება მისი თავისუფალი სახით, ის არის სხვა მოლეკულის ან იონის ნაწილი. ჰიდროქსიდის იონები უფრო რეაქტიულია, ვიდრე ჰიდროქსილის ჯგუფი მოლეკულაში. ეს არის მთავარი განსხვავება ჰიდროქსილსა და ჰიდროქსიდს შორის.

რა არის ჰიდროქსილი?

ჰიდროქსილი არის ნეიტრალური ნაერთი და ის არის ჰიდროქსიდის იონის შესაბამისი ელექტრულად ნეიტრალური ნაერთი. ჰიდროქსილის თავისუფალი ფორმა (•HO) არის რადიკალი და როდესაც ის კოვალენტურად არის მიბმული სხვა მოლეკულებთან, იგი აღინიშნება როგორც ჰიდროქსილის (–OH) ჯგუფი.ჰიდროქსილის ჯგუფებს შეუძლიათ იმოქმედონ როგორც ნუკლეოფილები, ხოლო ჰიდროქსილის რადიკალი გამოიყენება როგორც კატალიზატორი ორგანულ ქიმიაში. ჰიდროქსილის ჯგუფები არ არიან ძალიან რეაქტიული, როგორც სხვა ნუკლეოფილები. თუმცა, ისინი ხელს უწყობენ ძლიერი ინტრამოლეკულური ძალების ფორმირებას, რომელსაც ეწოდება "წყალბადის ბმები".

რა არის ჰიდროქსიდი?

ჰიდროქსიდი არის დიატომიური ანიონი, რომელიც შეიცავს ჟანგბადის ატომს და წყალბადის ატომს. ჟანგბადისა და წყალბადის ატომს შორის კავშირი კოვალენტურია და მისი ქიმიური ფორმულაა OH^{– წყლის თვითიონიზაცია წარმოქმნის ჰიდროქსილის იონებს და, შესაბამისად, ჰიდროქსილის იონები წყლის ბუნებრივი ნაწილია. ჰიდროქსიდის იონები გამოიყენება როგორც ბაზა, ლიგანდი, ნუკლეოფილი და კატალიზატორი ქიმიურ რეაქციებში. გარდა ამისა, წყალბადის იონები წარმოქმნიან მარილებს ლითონის კათიონებით და მათი უმეტესობა იშლება წყალხსნარებში, ათავისუფლებს ხსნარებულ ჰიდროქსიდის იონებს.ბევრი არაორგანული ქიმიური ნივთიერება შეიცავს ტერმინს "ჰიდროქსიდი" მათ სახელში, მაგრამ ისინი არ არიან იონური და ისინი კოვალენტური ნაერთებია, რომლებიც შეიცავს ჰიდროქსილის ჯგუფებს.}

რა განსხვავებაა ჰიდროქსილსა და ჰიდროქსიდს შორის?

სტრუქტურა:

ჰიდროქსილი: ჰიდროქსილი არის ელექტრულად ნეიტრალური ნაერთი, რომელიც გვხვდება ორი გზით, როგორც რადიკალური და კოვალენტურად შეკრული.

ჰიდროქსილის რადიკალი როდესაც ის კოვალენტურად არის დაკავშირებული მოლეკულასთან

ჰიდროქსიდი: ჰიდროქსიდი არის უარყოფითად დამუხტული იონი და უარყოფითი მუხტი არის ჟანგბადის ატომზე.

თვისებები:

ჰიდროქსილი: ჰიდროქსილის ჯგუფები გვხვდება ბევრ ორგანულ ნაერთში; ალკოჰოლები, კარბოქსილის მჟავები და შაქრის შემცველი ჰიდროქსილის ჯგუფები. ჰიდროქსილის ჯგუფების შემცველი ნაერთები, როგორიცაა წყალი, ალკოჰოლი და კარბოქსილის მჟავები, ადვილად შეიძლება დეპროტონირებული იყოს. გარდა ამისა, ეს ჰიდროქსილების ჯგუფები მონაწილეობენ წყალბადის ბმების ფორმირებაში. წყალბადის ბმები ეხმარება მოლეკულებს ერთმანეთთან გამყარებაში და ეს იწვევს დუღილისა და დნობის უფრო მაღალი წერტილების ფლობას. ზოგადად, ორგანული ნაერთები ცუდად ხსნადია წყალში; ეს მოლეკულები ხდება ოდნავ წყალში ხსნადი, როდესაც ისინი შეიცავს ორ ან მეტ ჰიდროქსილის ჯგუფს.

ჰიდროქსიდი: ქიმიკატების უმეტესობა, რომლებიც შეიცავს ჰიდროქსიდს, განიხილება, როგორც ძალიან კოროზიული და ზოგიერთი ძალიან მავნე. როდესაც ეს ქიმიკატები წყალში იხსნება, ჰიდროქსიდის იონი მოქმედებს როგორც წარმოუდგენლად ძლიერი ბაზა.ვინაიდან ჰიდროქსიდის იონი უარყოფით მუხტს ატარებს, ის ხშირად უკავშირდება დადებითად დამუხტულ იონებს.

ზოგიერთი იონური ნაერთი, რომელიც შეიცავს თავის მოლეკულაში ჰიდროქსიდის ჯგუფებს, ძალიან კარგად იხსნება წყალში; კოროზიული ბაზები, როგორიცაა ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (NaOH) და კალიუმის ჰიდროქსიდი (KOH) შეიძლება იქნას მაგალითები. თუმცა, ზოგიერთი სხვა ჰიდროქსიდის შემცველი იონური ნაერთები წყალში ოდნავ უხსნადია; მაგალითებია სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი [Cu(OH)₂ - ნათელი ლურჯი ფერის] და რკინის (II) ჰიდროქსიდი[Fe(OH)_{2 – ყავისფერი].}

რეაქტიულობა:

ჰიდროქსილი: ჰიდროქსილის ჯგუფები ნაკლებად რეაქტიულია ჰიდროქსიდის ჯგუფთან შედარებით. მაგრამ ჰიდროქსილის ჯგუფები ადვილად ქმნიან წყალბადურ კავშირებს და ხელს უწყობენ მოლეკულების წყალში ხსნადობას.

თუმცა, ჰიდროქსილის რადიკალები ძალიან რეაქტიული და ძალიან სასარგებლოა ორგანულ ქიმიურ რეაქციებში.

ჰიდროქსიდი: ჰიდროქსიდი (OH^{–) ჯგუფი განიხილება, როგორც ძლიერი ნუკლეოფილი ორგანულ ქიმიაში.}