ძირითადი განსხვავება - იზოტოპები იზობარების წინააღმდეგ იზოტონების წინააღმდეგ
იზოტოპები არის ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომები, რომლებსაც აქვთ სხვადასხვა რაოდენობის ნეიტრონები. ამიტომ ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის იზოტოპებს აქვთ იგივე ატომური რიცხვი, მაგრამ განსხვავებული ატომური მასა. იზობარები სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომებია. ამიტომ ატომური რიცხვები არსებითად განსხვავდება ერთმანეთისგან. იზოტონებს აქვთ იგივე რაოდენობის ნეიტრონები თავიანთ ატომურ ბირთვში. იზოტოპებს, იზობარებსა და იზოტონებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ იზოტოპები არის ატომები პროტონების იგივე რაოდენობით, მაგრამ ნეიტრონების და იზობარების განსხვავებული რაოდენობა არის სხვადასხვა ქიმიური ელემენტის ატომები, რომლებსაც აქვთ ატომური მასის თანაბარი მნიშვნელობები, ხოლო იზოტონები არის სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომები, რომლებსაც აქვთ ატომის ბირთვში ნეიტრონების თანაბარი რაოდენობა.
რა არის იზოტოპები?
იზოტოპები არის ატომები პროტონების იგივე რაოდენობით, მაგრამ განსხვავებული რაოდენობის ნეიტრონებით. ატომში პროტონების რაოდენობა არის ამ ატომის ატომური რიცხვი. კონკრეტულ ქიმიურ ელემენტს აქვს პროტონების ფიქსირებული რაოდენობა. აქედან გამომდინარე, ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომების ატომური რიცხვი ერთმანეთის მსგავსია. ამრიგად, იზოტოპები არის ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომები. პროტონებისა და ნეიტრონების საერთო რაოდენობა ცნობილია როგორც ატომური მასა. იზოტოპებს აქვთ სხვადასხვა ატომური მასა.
ქიმიური ელემენტის იზოტოპების ქიმიური ქცევა იდენტურია, მაგრამ ფიზიკური თვისებები განსხვავდება ერთმანეთისგან. თითქმის ყველა ქიმიურ ელემენტს აქვს იზოტოპები. ცნობილია 81 სტაბილური ქიმიური ელემენტის 275 იზოტოპი. კონკრეტული ქიმიური ელემენტისთვის არსებობს სტაბილური იზოტოპები, ისევე როგორც რადიოაქტიური იზოტოპები (არასტაბილური).
სურათი 01: წყალბადის იზოტოპები
იზოტოპი დასახელებულია ქიმიური ელემენტის სახელისა და იზოტოპის ატომური მასის გამოყენებით. მაგალითად, ჰელიუმის ორი იზოტოპი აღინიშნება როგორც "ჰელიუმ-2" და "ჰელიუმ-4". იზოტოპების რამდენიმე მაგალითი მოცემულია ქვემოთ.
რა არის იზობარები?
იზობარები არის სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომები, რომლებსაც აქვთ ატომური მასის თანაბარი მნიშვნელობები. ატომური მასა არის პროტონებისა და ნეიტრონების ჯამი ატომის ბირთვში. პროტონი ან ნეიტრონი ცნობილია როგორც ნუკლეონი. მაშასადამე, იზობარებს აქვთ ნუკლეონის ერთნაირი რაოდენობა.
ამ იზობარების ატომური რიცხვები განსხვავდება ერთმანეთისგან, რადგან სხვადასხვა ქიმიურ ელემენტებს განსხვავებული ატომური რიცხვები აქვთ. Mattauch-ის იზობარის წესი ამბობს, რომ თუ პერიოდული ცხრილის ორ მეზობელ ელემენტს აქვს იგივე მასის რაოდენობის იზოტოპები (იზობარები), ამ იზოტოპებიდან ერთი უნდა იყოს რადიოაქტიური. თუ არსებობს სამი თანმიმდევრული ელემენტის იზობარები, პირველი და ბოლო იზობარები სტაბილურია, ხოლო შუა შეიძლება განიცადოს რადიოაქტიური დაშლა. იზობარის სერია არის სხვადასხვა იზოტოპების კოლექცია, რომლებსაც აქვთ იგივე ატომური მასა.
რა არის იზოტონები?
იზოტონები არის სხვადასხვა ელემენტების ატომები, რომლებსაც აქვთ თანაბარი რაოდენობის ნეიტრონები ატომის ბირთვში. იზოტონებს აქვთ სხვადასხვა ატომური რიცხვი (ბირთვში პროტონების რაოდენობა განსხვავებულია ერთმანეთისგან) ასევე სხვადასხვა ატომური მასა. ეს შეიძლება გამოიხატოს როგორც ქვემოთ;
ატომური რიცხვი=Z
ატომური მასა=A
ნეიტრონების რაოდენობა=N
ერთი სერიის ყველა იზოტონისთვის A≠Z მაგრამ (A-Z)=N (N ტოლია ყველა იზოტონისთვის ერთ სერიაში). იზოტონების რამდენიმე მაგალითი მოცემულია ქვემოთ.
რა განსხვავებაა იზოტოპებსა და იზობარებსა და იზოტონებს შორის?
იზოტოპები vs იზობარები vs იზოტონები |
|
| იზოტოპები | იზოტოპები არის ატომები, რომლებსაც აქვთ პროტონების იგივე რაოდენობა, მაგრამ განსხვავებული რაოდენობის ნეიტრონები. |
| იზობარები | იზობარები არის სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომები, რომლებსაც აქვთ ატომური მასის თანაბარი მნიშვნელობები. |
| იზოტონები | იზოტონები არის სხვადასხვა ელემენტების ატომები, რომლებსაც აქვთ თანაბარი რაოდენობის ნეიტრონები ატომის ბირთვში. |
| ატომური ნომერი | |
| იზოტოპები | იზოტოპებს აქვთ იგივე ატომური ნომერი. |
| იზობარები | იზობარებს განსხვავებული ატომური რიცხვები აქვთ. |
| იზოტონები | იზოტონებს განსხვავებული ატომური რიცხვები აქვთ. |
| ატომური მასა | |
| იზოტოპები | იზოტოპებს აქვთ განსხვავებული ატომური მასა. |
| იზობარები | იზობარებს აქვთ იგივე ატომური მასა. |
| იზოტონები | იზოტონებს განსხვავებული ატომური მასა აქვთ. |
| ნეიტრონების რაოდენობა | |
| იზოტოპები | იზოტოპებს აქვთ სხვადასხვა რაოდენობის ნეიტრონები. |
| იზობარები | იზობარებს აქვთ სხვადასხვა რაოდენობის ნეიტრონები. |
| იზოტონი | იზოტონებს იგივე რაოდენობის ნეიტრონები. |
რეზიუმე - იზოტოპები იზობარების წინააღმდეგ იზოტონების წინააღმდეგ
იზოტოპები, იზობარები და იზოტონები არის ტერმინები, რომლებიც გამოიყენება სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომებს შორის ურთიერთობის აღსაწერად. იზოტოპებს, იზობარებსა და იზოტონებს შორის განსხვავება ისაა, რომ იზოტოპები არის ატომები პროტონების იგივე რაოდენობით, მაგრამ განსხვავებული რაოდენობის ნეიტრონები და იზობარები არის სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომები, რომლებსაც აქვთ ატომური მასის თანაბარი მნიშვნელობები, ხოლო იზოტონები არის სხვადასხვა ელემენტების ატომები, რომლებსაც აქვთ თანაბარი რაოდენობა. ნეიტრონების ატომის ბირთვში.
