ძირითადი განსხვავება - სტაბილური იზოტოპები რადიოიზოტოპების წინააღმდეგ
იზოტოპები არის ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის სხვადასხვა ფორმა, განსხვავებული ატომური მასით. ეს ნიშნავს, რომ გარკვეული ქიმიური ელემენტის იზოტოპებს აქვთ იგივე ატომური ნომერი, მაგრამ განსხვავებული ატომური მასა. ეს იმიტომ ხდება, რომ ამ იზოტოპებს აქვთ სხვადასხვა რაოდენობის ნეიტრონები თავიანთ ატომურ ბირთვებში. ზოგიერთი იზოტოპი სტაბილურია, ზოგი კი არასტაბილურია. სტაბილური იზოტოპები ქიმიური ელემენტების ბუნებრივად წარმოქმნილი ფორმებია. ეს სტაბილური იზოტოპები შეიძლება ბუნებრივად მოხდეს ატომური ფორმით ან სხვა ატომებთან ერთად. არასტაბილური იზოტოპები განიცდიან რადიოაქტიურ დაშლას, სანამ არ მიიღებენ სტაბილურ მდგომარეობას.ეს იზოტოპები ცნობილია როგორც რადიოიზოტოპები. მთავარი განსხვავება სტაბილურ იზოტოპებსა და რადიოიზოტოპებს შორის არის ის, რომ სტაბილური იზოტოპები არ განიცდიან რადიოაქტიურ დაშლას, ხოლო რადიოიზოტოპები განიცდიან რადიოაქტიურ დაშლას.
რა არის სტაბილური იზოტოპები?
სტაბილური იზოტოპები არის ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის სხვადასხვა ფორმები, რომლებსაც აქვთ სტაბილური ბირთვები. ამ ატომებს აქვთ იგივე ატომური ნომერი (პროტონების რაოდენობა ატომის ბირთვებში), რადგან ისინი მიეკუთვნებიან ერთსა და იმავე ქიმიურ ელემენტს, მაგრამ ატომური მასები განსხვავდება ერთმანეთისგან, რადგან მათ აქვთ სხვადასხვა რაოდენობის ნეიტრონები ატომის ბირთვებში.
სტაბილური იზოტოპები არარადიოაქტიურია ატომის ბირთვების სტაბილურობის გამო. ამიტომ, ეს ატომები არ ასხივებენ რადიაციას. კონკრეტულ ქიმიურ ელემენტს შეიძლება ჰქონდეს ერთზე მეტი სტაბილური იზოტოპი. მაგრამ ზოგიერთ ქიმიურ ელემენტში ყველა იზოტოპი არასტაბილურია; შესაბამისად, ისინი რადიოაქტიურები არიან.
სურათი 1: პერიოდული ცხრილი ფერადი სტაბილური იზოტოპების რაოდენობის მიხედვით
ატომის ბირთვების სტაბილურობა დამოკიდებულია ორ ძირითად ფაქტორზე:
- პროტონებსა და ნეიტრონებს შორის თანაფარდობა
- პროტონებისა და ნეიტრონების ჯამი
"ჯადოსნური რიცხვები" არის ქიმიური კონცეფცია, რომელიც გამოიყენება გარკვეული ატომის ბირთვის სტაბილურობის დასადგენად. ის იძლევა სტაბილურ იზოტოპებში არსებული ელექტრონების რაოდენობას. ჯადოსნური რიცხვი შეიძლება იყოს პროტონების ან ბირთვში არსებული ნეიტრონების რაოდენობაც.
ჯადოსნური რიცხვები: 2, 8, 20, 28, 50, 82 და 126
თუ იზოტოპის ატომური რიცხვი უდრის ერთ-ერთ ზემოთ მოცემულ რიცხვს, მაშინ ის სტაბილური იზოტოპია. გარდა ამისა, თუ იზოტოპს აქვს 114 პროტონი, ეს არის სტაბილური იზოტოპი. უფრო მეტიც, თუ არსებობს 126 ან 184 ნეიტრონი, ისინი ასევე სტაბილური იზოტოპები არიან.გარდა ამისა, თუ ატომში პროტონებსა და ნეიტრონებს შორის თანაფარდობა ლუწი რიცხვია, მაშინ ეს იზოტოპები სავარაუდოდ სტაბილური იზოტოპებია.
რა არის რადიოიზოტოპები?
რადიოიზოტოპები არის ქიმიური ელემენტების არასტაბილური იზოტოპები, რომლებიც განიცდიან რადიოაქტიურ დაშლას. ეს იზოტოპები განიცდიან რადიოაქტიურ დაშლას, რადგან მათ აქვთ არასტაბილური ატომური ბირთვები. ქიმიური ელემენტების უმეტესობას აქვს ერთი ან მეტი რადიოაქტიური იზოტოპი, ხოლო ზოგიერთ ქიმიურ ელემენტს აქვს მხოლოდ რადიოაქტიური იზოტოპი (მაგ.: ურანი).
სურათი 2: სხვადასხვა რადიოიზოტოპები და მათი რადიოაქტიური დაშლა
რადიოაქტიური იზოტოპები არასტაბილურია რამდენიმე მიზეზის გამო:
ატომის ბირთვში ნეიტრონების დიდი რაოდენობის არსებობა პროტონების რაოდენობასთან შედარებით
ამ რადიოიზოტოპებში ნეიტრონები გარდაიქმნება პროტონებად და ელექტრონებად რადიოაქტიური დაშლის დროს
პროტონების დიდი რაოდენობის არსებობა ატომის ბირთვში
ამ რადიოიზოტოპებში პროტონები გარდაიქმნება ნეიტრონად და პოზიტრონად
პროტონებისა და ელექტრონების დიდი რაოდენობის არსებობა
ეს რადიოიზოტოპები განიცდიან ალფა დაშლას, სადაც ორი პროტონი და ორი ნეიტრონი გამოიყოფა ალფა ნაწილაკების სახით
რა განსხვავებაა სტაბილურ იზოტოპებსა და რადიოიზოტოპებს შორის?
სტაბილური იზოტოპები რადიოიზოტოპების წინააღმდეგ |
|
| სტაბილური იზოტოპები არის ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის სხვადასხვა ფორმები, რომლებსაც აქვთ სტაბილური ბირთვები. | რადიოიზოტოპები არის ქიმიური ელემენტების არასტაბილური იზოტოპები, რომლებიც განიცდიან რადიოაქტიურ დაშლას. |
| სტაბილურობა | |
| სტაბილური იზოტოპები ძალიან სტაბილურია და არ განიცდიან რადიოაქტიურ დაშლას. | რადიოიზოტოპები ძალიან არასტაბილურია და განიცდიან რადიოაქტიურ დაშლას სტაბილური მდგომარეობის მისაღებად. |
| პროტონები | |
| 114 პროტონის არსებობა იზოტოპს სტაბილურ იზოტოპად აქცევს. | პროტონების დიდი რაოდენობის არსებობა იზოტოპს რადიოიზოტოპად აქცევს. |
| ნეიტრონები | |
| 126 ან 184 ნეიტრონის არსებობა იზოტოპს სტაბილურ იზოტოპად აქცევს. | ატომის რადიუსში ნეიტრონების რაოდენობა უფრო მეტია, ვიდრე პროტონების რაოდენობა. |
რეზიუმე – სტაბილური იზოტოპები რადიოიზოტოპების წინააღმდეგ
იზოტოპები არის ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომები, რომლებსაც აქვთ იდენტური ატომური რიცხვები, მაგრამ განსხვავებული ატომური მასები. ზოგიერთი იზოტოპი სტაბილურია, ზოგი კი არასტაბილურია. სტაბილური იზოტოპები არის ამ ქიმიური ელემენტების ბუნებრივად არსებული ფორმები. არასტაბილურ იზოტოპებს ასევე უწოდებენ რადიოიზოტოპებს, რადგან ეს იზოტოპები განიცდიან რადიოაქტიურ დაშლას სტაბილური მდგომარეობის მისაღებად. ძირითადი განსხვავება სტაბილურ იზოტოპებსა და რადიოიზოტოპებს შორის ემყარება მათ უნარს, გაიარონ რადიოაქტიური დაშლა.
