ძირითადი განსხვავება – დამცავი და სკრინინგის ეფექტი
დამცავი ეფექტი არის ელექტრონის ღრუბელზე ეფექტური ბირთვული მუხტის შემცირება, ბირთვში ელექტრონების მიზიდულობის ძალების განსხვავების გამო. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის მიზიდულობის შემცირება ატომის ბირთვსა და გარე ელექტრონებს შორის შიდა გარსის ელექტრონების არსებობის გამო. ტერმინები დამცავი ეფექტი და სკრინინგის ეფექტი იგივეს ნიშნავს. არ არის განსხვავება დამცავი ეფექტსა და სკრინინგის ეფექტს შორის.
რა არის დამცავი ეფექტი?
დამცავი ეფექტი არის ელექტრონულ ღრუბელზე ეფექტური ბირთვული მუხტის შემცირება ელექტრონებსა და ბირთვს შორის მიზიდულობის ძალების განსხვავებების გამო.ეს ტერმინი აღწერს მიზიდულობის ძალებს ელექტრონებსა და ატომის ბირთვს შორის, რომელსაც აქვს ერთზე მეტი ელექტრონი. მას ასევე უწოდებენ ატომურ დაცვას.
დამცავი ეფექტი იძლევა მიზიდულობის შემცირებას ატომის ბირთვსა და გარე ელექტრონებს შორის ატომში, რომელიც შეიცავს ბევრ ელექტრონს. ეფექტური ბირთვული მუხტი არის წმინდა დადებითი მუხტი, რომელსაც განიცდიან ელექტრონები ატომის ყველაზე გარე ელექტრონულ გარსებში (ვალენტური ელექტრონები). როდესაც არსებობს მრავალი შიდა გარსის ელექტრონები, ატომის ბირთვს ნაკლები მიზიდულობა აქვს ატომის ბირთვისგან. ეს იმიტომ ხდება, რომ ატომის ბირთვი დაცულია ელექტრონებით. რაც უფრო მეტია შიდა ელექტრონების რაოდენობა, მით მეტია დამცავი ეფექტი. დამცავი ეფექტის გაზრდის თანმიმდევრობა ასეთია.
S ორბიტალი>p ორბიტალი>d ორბიტალი>f ორბიტალი
არსებობს დამცავი ეფექტის პერიოდული ტენდენციები. წყალბადის ატომი არის ყველაზე პატარა ატომი, რომელშიც ერთი ელექტრონი იმყოფება. არ არსებობს დამცავი ელექტრონები, ამიტომ ამ ელექტრონზე ეფექტური ბირთვული მუხტი არ მცირდება.აქედან გამომდინარე, არ არსებობს დამცავი ეფექტი. მაგრამ პერიოდულ სისტემაში პერიოდზე (მარცხნიდან მარჯვნივ) გადაადგილებისას, ატომში არსებული ელექტრონების რაოდენობა იზრდება. შემდეგ ასევე იზრდება დამცავი ეფექტი.
ატომების იონიზაციის ენერგია განისაზღვრება ძირითადად დამცავი ეფექტით. იონიზაციის ენერგია არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ატომიდან ან იონიდან ყველაზე გარე ელექტრონის ამოსაღებად. თუ დამცავი ეფექტი მაღალია, მაშინ ამ ატომის ყველაზე გარე ელექტრონი ნაკლებად იზიდავს ატომის ბირთვს, სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ყველაზე გარე ელექტრონები ადვილად იშლება. შესაბამისად, რაც მეტია დამცავი ეფექტი, მით ნაკლებია იონიზაციის ენერგია.
სურათი 01: დამცავი ეფექტი ელექტრონზე
თუმცა, არსებობს გარკვეული გამონაკლისი იონიზაციის ენერგიის მნიშვნელობების პერიოდული ცხრილის პერიოდებში გადაადგილებისას.მაგალითად, Mg (მაგნიუმი) იონიზაციის ენერგია უფრო მაღალია, ვიდრე Al (ალუმინი). მაგრამ ელექტრონების რაოდენობა Al-ში უფრო მეტია, ვიდრე Mg. ეს იმიტომ ხდება, რომ Al ატომს აქვს ყველაზე გარე ელექტრონი 3p ორბიტალში და ეს ელექტრონი დაუწყვილებელია. ეს ელექტრონი დაცულია ორი 3s ელექტრონით. Mg-ში ყველაზე გარე ელექტრონები არის ორი 3s ელექტრონი, რომლებიც დაწყვილებულია იმავე ორბიტალში. ამიტომ, ეფექტური ბირთვული მუხტი Al-ის ვალენტურ ელექტრონზე ნაკლებია Mg-ზე. ამიტომ ადვილია მისი ამოღება Al-ის ატომიდან, რაც იწვევს იონიზაციის ნაკლებ ენერგიას Mg-თან შედარებით.
რა არის სკრინინგის ეფექტი?
სკრინინგის ეფექტი ასევე ცნობილია როგორც დამცავი ეფექტი. ეს არის ატომის ბირთვსა და გარე ელექტრონებს შორის მიზიდულობის შემცირების ეფექტი შიდა გარსის ელექტრონების არსებობის გამო. ეს იმიტომ ხდება, რომ შიდა გარსის ელექტრონები იცავენ ატომის ბირთვს.
რა განსხვავებაა დაცვისა და სკრინინგის ეფექტს შორის
დამცავი ეფექტი არის ელექტრონულ ღრუბელზე ეფექტური ბირთვული მუხტის შემცირება ელექტრონებსა და ბირთვს შორის მიზიდულობის ძალების განსხვავებების გამო. დამცავი ეფექტი ასევე ცნობილია როგორც სკრინინგის ეფექტი. აქედან გამომდინარე, ამ ორ ტერმინს შორის განსხვავება არ არის. ისინი ძირითადად ერთსა და იმავეს ნიშნავს
რეზიუმე
დამცავი ეფექტი ან სკრინინგის ეფექტი არის მიზიდულობის შემცირება ატომის ბირთვსა და გარე ელექტრონებს შორის შიდა გარსის ელექტრონების არსებობის გამო. დამცავი ეფექტი იწვევს ელექტრონზე ეფექტური ბირთვული მუხტის შემცირებას. ვალენტური ელექტრონები გავლენას ახდენენ ამ ეფექტით. არ არსებობს განსხვავება ტერმინებს დამცავი ეფექტისა და მოვლის ეფექტის შორის.
