მთავარი განსხვავება ინერტული წყვილის ეფექტსა და დამცავ ეფექტს შორის არის ის, რომ ინერტული წყვილის ეფექტი არის ელექტრონების წყვილის უნარი, დარჩეს უცვლელი გარდამავალი ლითონის ნაერთებში, ხოლო დამცავი ეფექტი არის შემცირება. მიზიდულობის ძალა ელექტრონებსა და ატომის ბირთვს შორის ატომში.
ინერტული წყვილის ეფექტი და დამცავი ეფექტი ქიმიაში განხილული ორი განსხვავებული ფენომენია. ორივე ეს ტერმინი აღწერს მიზიდულობის ძალას ელექტრონებსა და ატომის ბირთვს შორის.
რა არის ინერტული წყვილის ეფექტი?
ინერტული წყვილის ეფექტი არის ატომის ყველაზე გარე ელექტრონების ტენდენცია უცვლელი დარჩეს ნაერთის წარმოქმნისას.ეს ძირითადად ხდება ყველაზე გარე ელექტრონებთან, რომლებიც იმყოფებიან s ატომურ ორბიტალში და ჩვენ შეგვიძლია დავაკვირდეთ მას შემდგომ გარდამავალ ლითონებში. ეს ელექტრონები ნაერთის ფორმირებისას რჩება გაუზიარებელი ან უნიონირებული, რადგან ეს ყველაზე გარე ელექტრონები უფრო მჭიდროდ არიან შეკრული ატომის ბირთვთან. გარდა ამისა, ეს ტერმინი ძირითადად გამოიყენება უფრო მძიმე ელემენტებთან, როგორიცაა მე-13, 14, 15 და 16 ჯგუფში. ასევე, ეს თეორია ინერტული წყვილის ეფექტის შესახებ პირველად შემოიღო მეცნიერმა ნევილ სიჯვიკმა 1927 წელს..
სურათი 01: ატომური რადიუსი მოქმედებს ინერტული წყვილის ეფექტზე
მაგალითად, განვიხილოთ ქიმიური ელემენტი ტალიუმი 13 ჯგუფში. ამ ქიმიური ელემენტის +1 დაჟანგვის მდგომარეობა სტაბილურია, მაგრამ +3 დაჟანგვის მდგომარეობა არასტაბილური და იშვიათია. როდესაც განიხილება იმავე ჯგუფის სხვა ქიმიური ელემენტების +1 დაჟანგვის მდგომარეობების სტაბილურობა, ტალიუმს აქვს უმაღლესი სტაბილურობა ამ ინერტული წყვილის ეფექტის გამო.
რა არის დამცავი ეფექტი?
დამცავი ეფექტი არის მიზიდულობის ძალის შემცირება ატომში ელექტრონებსა და ატომურ ბირთვს შორის, რაც ამცირებს ეფექტურ ბირთვულ მუხტს. ამ ტერმინის სინონიმებია ატომური დამცავი და ელექტრონული ფარი. იგი აღწერს მიზიდულობას ელექტრონებსა და ატომურ ბირთვს შორის ატომებში, რომლებიც შეიცავს ერთზე მეტ ელექტრონს. ამიტომ, ეს არის ელექტრონული ველის სკრინინგის განსაკუთრებული შემთხვევა.
სურათი 02: ეფექტური ბირთვული მუხტი
ამ დამცავი ეფექტის თეორიის თანახმად, რაც უფრო ფართოა ელექტრონული გარსი სივრცეში, მით უფრო სუსტია ელექტრული მიზიდულობა ელექტრონებსა და ატომის ბირთვს შორის.
რა განსხვავებაა ინერტული წყვილის ეფექტსა და დამცავ ეფექტს შორის?
ინერტული წყვილის ეფექტი და დამცავი ეფექტი ქიმიაში განხილული ორი განსხვავებული ფენომენია. ინერტული წყვილის ეფექტსა და დამცავ ეფექტს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ინერტული წყვილის ეფექტი არის ელექტრონების წყვილის უნარი, დარჩეს უცვლელი გარდამავალი ლითონის ნაერთებში, ხოლო დამცავი ეფექტი გულისხმობს მიზიდულობის ძალის შემცირებას შორის. ელექტრონები და ატომის ბირთვი ატომში.
უფრო მეტიც, ინერტული წყვილის ეფექტსა და დამცავ ეფექტს შორის სხვაობა არის ის, რომ ინერტული წყვილის ეფექტი ხდება უფრო მძიმე ქიმიურ ელემენტებში, როგორიცაა ჯგუფი 13, 14, 15 და 16 ელემენტები, ხოლო დამცავი ეფექტი გვხვდება ქიმიურ ელემენტებში მრავალი ელექტრონები.
შეჯამება – ინერტული წყვილის ეფექტი დამცავი ეფექტის წინააღმდეგ
ინერტული წყვილის ეფექტი და დამცავი ეფექტი ქიმიაში განხილული ორი განსხვავებული ფენომენია. ინერტული წყვილის ეფექტსა და დამცავ ეფექტს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ინერტული წყვილის ეფექტი არის ელექტრონების წყვილის უნარი, დარჩეს უცვლელი გარდამავალი ლითონის ნაერთებში, ხოლო დამცავი ეფექტი გულისხმობს მიზიდულობის ძალის შემცირებას შორის. ელექტრონები და ატომის ბირთვი ატომში.
