ძირითადი განსხვავება - კუპროუსი vs Cupric
სპილენძის მიერ წარმოქმნილი სტაბილური კათიონები, რომელიც წარმოადგენს d ბლოკის ელემენტს, არის სპილენძის კატიონი და სპილენძის კატიონი. სპილენძის და სპილენძის იონები ერთმანეთისგან განსხვავდება მათი ელექტრონული კონფიგურაციების მიხედვით. სპილენძისა და სპილენძის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ სპილენძი არის სპილენძის 1+ კატიონი, ხოლო სპილენძი არის სპილენძი +2 კატიონი.
რა არის კუპროუსი?
სახელი სპილენძი მიენიჭება სპილენძის ატომის მიერ წარმოქმნილ +1 კატიონს. აღინიშნება Cu+1 სპილენძის ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია არის [Ar] 3d10 4s1როდესაც სპილენძის კატიონი იქმნება, ელექტრონის კონფიგურაცია არის [Ar] 3d10 4s0ამიტომ, სპილენძის ატომიდან ერთი ელექტრონის ამოღებისას წარმოიქმნება სპილენძის კატიონი. იმის გამო, რომ სპილენძის კატიონი შეიძლება დაუკავშირდეს მხოლოდ ერთ სხვა ანიონს -1 დაჟანგვის მდგომარეობით, სპილენძის კატიონი ცნობილია როგორც მონოვალენტური კატიონი. სპილენძის კატიონის ელექტრონული კონფიგურაცია ძალიან სტაბილურია. ამრიგად, ამ კატიონის მიერ წარმოქმნილი მრავალი ნაერთია. რამდენიმე მაგალითი ნაჩვენებია ქვემოთ:
- კუპროსის ოქსიდი (Cu2O)
- კუპროსის იოდიდი (CuI)
- კუპროსის სულფიდი (Cu2S)
მოლეკულის ან იონის დატენიანების ენერგია არის ენერგიის რაოდენობა, რომელიც გამოიყოფა, როდესაც ამ ნაერთის ერთი მოლი განიცდის დატენიანებას (წყალში დაშლას).
სურათი 01: სპილენძის ატომური სტრუქტურა
სპილენძის იონს აქვს დაბალი დატენიანების ენერგია სპილენძის იონთან შედარებით, რადგან d10 ელექტრონის კონფიგურაცია სპილენძის იონში სტაბილურია, ვიდრე d9.ელექტრონის კონფიგურაცია სპილენძის იონში.
რა არის კუპრიკი?
სახელი სპილენძი მიენიჭება სპილენძის ატომის მიერ წარმოქმნილ +2 კატიონს. იგი აღინიშნება Cu2+ სპილენძის ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია არის [Ar] 3d10 4s1როდესაც სპილენძის კატიონი იქმნება, ელექტრონების კონფიგურაცია არის [Ar] 3d9 4s0 სპილენძის კატიონი წარმოიქმნება, როდესაც ორი ელექტრონი ამოღებულია. სპილენძის ატომი, რაც ატომს აძლევს 2+ ელექტრულ მუხტს. სპილენძის კატიონი შეიძლება დაუკავშირდეს ორ ანიონს, რომლებსაც აქვთ -1 დაჟანგვის მდგომარეობა, ან ერთ ანიონს, რომელსაც აქვს -2 დაჟანგვის მდგომარეობა. მაშასადამე, სპილენძის კატიონი არის ორვალენტიანი კატიონი. ამ კატიონით წარმოქმნილი ნაერთები მოიცავს შემდეგს:
- კუპრის ოქსიდი (CuO)
- კუპრის იოდიდი (CuI)
- კუპრის სულფიდი (CuS)
რა მსგავსებაა კუპროუსსა და კუპრიკს შორის?
- როგორც კუპრი, ასევე კუპრი არის კათიონები, რომლებიც წარმოიქმნება სპილენძის ატომის ელექტრონების დაკარგვის შედეგად.
- ორივე სტაბილური კატიონია.
- ორივეს აქვს დადებითი ელექტრული მუხტი.
- ორივეს აქვს ერთი და იგივე ატომური მასა (რადგან ელექტრონის მასა უმნიშვნელოა).
რა განსხვავებაა კუპროუსსა და კუპრიკას შორის?
Cuprus vs Cupric |
|
| სახელი სპილენძი მიენიჭება +1 კატიონს, რომელიც წარმოიქმნება სპილენძის ატომით. | სახელი სპილენძი მიენიჭება +2 კათიონს, რომელიც წარმოიქმნება სპილენძის ატომით. |
| კატეგორია | |
| კუპროუსის იონები ერთვალენტიანი კათიონებია. | კუპრიკის იონები ორვალენტიანი კათიონებია. |
| ელექტრონული კონფიგურაცია | |
| სპილენძის იონის ელექტრონული კონფიგურაცია არის [Ar] 3d10 4s0. | სპილენძის იონის ელექტრონული კონფიგურაცია არის [Ar] 3d9 4s0. |
| დაიკარგა ელექტრონი სპილენძის ატომის წარმოქმნით | |
| სპილენძის იონი წარმოიქმნება, როდესაც სპილენძის ატომიდან ერთი ელექტრონი იკარგება. | კუპრიკის იონი წარმოიქმნება, როდესაც სპილენძის ატომიდან ორი ელექტრონი იკარგება. |
| სტაბილურობა | |
| სპილენძის იონის სტაბილურობა მაღალია d10 ელექტრონის კონფიგურაციის გამო. | სპილენძის იონის სტაბილურობა დაბალია d9 ელექტრონის კონფიგურაციის გამო. |
| აღნიშვნა | |
| სპილენძის იონი აღინიშნება Cu+1. | კუპრის იონი აღინიშნება Cu2+. |
| ელექტრო დამუხტვა | |
| სპილენძის იონს აქვს +1 ელექტრული მუხტი. | სპილენძის იონს აქვს +2 ელექტრული მუხტი. |
| დატენიანების ენერგია | |
| სპილენძის იონის ჰიდრატაციის ენერგია დაბალია სპილენძის იონთან შედარებით. | სპილენძის იონის დატენიანების ენერგია მაღალია სპილენძის იონთან შედარებით. |
რეზიუმე – კუპროუსი vs კუპრი
კუპროს იონი და სპილენძის იონი არის კათიონები, რომლებიც წარმოიქმნება სპილენძის ატომისგან ელექტრონების დაკარგვის გამო. განსხვავება სპილენძსა და სპილენძს შორის არის ის, რომ სპილენძი არის სპილენძის 1+ კატიონი, ხოლო სპილენძი არის სპილენძი +2 კატიონი.
