აბსორბციასა და ადსორბციას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ შეწოვისას, ერთი ნივთიერება (მატერია ან ენერგია) იღებს მეორე ნივთიერებას ამ ნივთიერებაში, ხოლო ადსორბციისას მხოლოდ ზედაპირული დონის ურთიერთქმედება ხდება.
სორბცია არის პროცესი, როდესაც ერთი ნივთიერება იკავებს ან ინარჩუნებს მეორე ნივთიერებას. ეს შეიძლება იყოს ქიმიური ფენომენი, რადგან ქიმიური ობლიგაციები ჩართულია ორი ნივთიერების მიღებასა და შენარჩუნებაში. სორბცია ზოგიერთ შემთხვევაში ხელსაყრელია, მაგრამ ზოგჯერ ის ასევე არახელსაყრელია. მაგალითად, სორბციას შეუძლია შეამციროს მიწისქვეშა წყლის დაბინძურება. როდესაც ნიადაგს დამაბინძურებლებს ვამატებთ, ისინი იზიდავს ნიადაგს; ამდენად, მათი მოძრაობა მიწისქვეშა ფენებში შენელდება.საბოლოო ჯამში, ეს გამოიწვევს დაბალ დაბინძურებას. ვინაიდან სორბციის რეაქციები სწრაფად ხდება, ამას ნაკლები დრო სჭირდება. სორბცია შეიძლება იყოს ორი სახის, შთანთქმის და ადსორბციის.
რა არის აბსორბცია?
შეწოვისას ერთი ნივთიერება ხვდება მეორე ნივთიერების ფიზიკურ სტრუქტურაში. ნივთიერება, რომელიც შეიწოვება სხვა ნივთიერებაში, არის "შთანთქმა". ნივთიერება, რომელიც შთანთქავს შთანთქმას, არის "შთამნთქმელი".
მაგალითად, თუ ორგანული მოლეკულა შედის მყარ ნაწილაკში (ნიადაგის ნაწილაკი), მაშინ ორგანული მოლეკულა არის შთამნთქმელი, ხოლო ნიადაგის ნაწილაკი არის შთამნთქმელი. შთამნთქმელი შეიძლება იყოს აირი, თხევადი ან მყარი, ხოლო შთამნთქმელი შეიძლება იყოს ატომი, იონი ან მოლეკულა. ჩვეულებრივ, შთანთქმის და შთამნთქმელი ორ განსხვავებულ ფაზაშია.
სურათი 01: აბსორბცია vs აბსორბცია
ქიმიკატების შთანთქმის თვისება გამოიყენება სხვადასხვა შემთხვევებში. მაგალითად, ეს არის თხევადი-თხევადი მოპოვების პრინციპი. აქ ჩვენ შეგვიძლია გამოვყოთ გამხსნელი ერთი სითხიდან მეორე სითხეში, რადგან ხსნადი უფრო მეტად შეიწოვება ერთ სითხეში, ვიდრე მეორეში, როდესაც ისინი იმავე კონტეინერშია. შთანთქმის მიზნით, შთამნთქმელს უნდა ჰქონდეს ფოროვანი სტრუქტურა ან საკმარისი სივრცე, რომელშიც აბსორბატი შეიძლება განთავსდეს. უფრო მეტიც, შთანთქმის მოლეკულას უნდა ჰქონდეს შესაბამისი ზომა, რათა შევიდეს შთამნთქმელ სტრუქტურაში. გარდა ამისა, ორ კომპონენტს შორის მიმზიდველი ძალები ხელს უწყობს შეწოვის პროცესს. იგივეა, რაც მასა; ენერგია ასევე შეიძლება გაიაროს აბსორბცია (ნივთიერებად). ეს არის სპექტროფოტომეტრიის საფუძველი.იქ ატომები, მოლეკულები ან სხვა სახეობა შთანთქავს სინათლეს.
რა არის ადსორბცია?
ადსორბციისას ნივთიერება ან ენერგია იზიდავს სხვა ნივთიერების ზედაპირს. მოზიდული ნივთიერება არის "ადსორბატი", ხოლო ზედაპირი "ადსორბენტი". ორგანულ მასალებსა და გააქტიურებულ ნახშირს შორის მიზიდულობა ადსორბციის მაგალითია. ორგანული მასალა არის ადსორბატი ამ შემთხვევაში, ხოლო ადსორბენტი არის გააქტიურებული ნახშირი.
ადსორბციის კიდევ ერთი მაგალითია ცილის მოზიდვა ბიომასავალზე. ადსორბცია ხდება სამ ტიპად, ფიზიკური ადსორბცია, ქიმისორბცია და ელექტროსტატიკური ადსორბცია. ფიზიკურ ადსორბციაში, სუსტი ვან დერ ვაალის ძალები მიზიდულ ძალებს წარმოადგენენ. ქიმისორბციაში მიზიდულობა ხდება ადსორბენტსა და ადსორბატს შორის ქიმიური რეაქციის მეშვეობით. როგორც სახელწოდება გვთავაზობს, ელექტროსტატიკური ადსორბციის დროს წარმოიქმნება ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება იონებსა და ზედაპირებს შორის.
რა განსხვავებაა შეწოვასა და ადსორბციას შორის?
აბსორბცია vs ადსორბცია |
|
| შეწოვისას ერთი ნივთიერება შეიწოვება მეორე ნივთიერების ფიზიკურ სტრუქტურაში. | ადსორბციისას ნივთიერება ან ენერგია იზიდავს სხვა ნივთიერების ზედაპირს. |
| ქიმიური სახეობები | |
| შეწოვაში მონაწილე ორი ნივთიერებაა შთამნთქმელი და შთამნთქმელი. | ადსორბციაში მონაწილე ორი ნივთიერება არის ადსორბატი და ადსორბენტი. |
შეჯამება – აბსორბცია vs ადსორბცია
აბსორბცია და ადსორბცია სორბციის პროცესის ორი ფორმაა. შეწოვასა და ადსორბციას შორის განსხვავება ისაა, რომ შეწოვისას ერთი ნივთიერება (მატერია ან ენერგია) იღებს სხვა ნივთიერებას ამ ნივთიერებაში, ხოლო ადსორბციაში ხდება მხოლოდ ზედაპირის დონის ურთიერთქმედება.
