ძირითადი განსხვავება - უმოლეკულური და ბიმოლეკულური რეაქციები
ქიმიაში, ტერმინი მოლეკულურობა გამოიყენება მოლეკულების რაოდენობის გამოსახატავად, რომლებიც გაერთიანებულია ელემენტარულ რეაქციაში რეაგირებისთვის. ელემენტარული რეაქცია არის ერთსაფეხურიანი რეაქცია, რომელიც იძლევა საბოლოო პროდუქტს უშუალოდ რეაგენტებს შორის რეაქციის შემდეგ. ეს ნიშნავს, რომ ელემენტარული რეაქციები არის ქიმიური რეაქციები, რომლებსაც არ აქვთ შუალედური საფეხურები საბოლოო პროდუქტის ფორმირებამდე. უმოლეკულური და ბიმოლეკულური რეაქციები ასეთი ელემენტარული რეაქციებია. უნიმოლეკულურ და ბიმოლეკულურ რეაქციებს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ უმოლეკულური რეაქციები მოიცავს მხოლოდ ერთ მოლეკულას, როგორც რეაქტორს, ხოლო ბიმოლეკულური რეაქციები მოიცავს ორ მოლეკულას, როგორც რეაქტიანტებს.
რა არის უმოლეკულური რეაქციები?
უმოლეკულური რეაქციები არის ელემენტარული რეაქციები, რომლებიც მოიცავს მხოლოდ ერთ მოლეკულას, როგორც რეაქტანტს. იქ რეაქცია არის გადაწყობის რეაქცია. ერთი მოლეკულა გადაიწყობა, რათა წარმოქმნას მეტი განსხვავებული მოლეკულა, როგორც საბოლოო პროდუქტი. მაგრამ ეს ხდება ერთი ნაბიჯით. არ არსებობს შუალედური საფეხურები, რომლებსაც რეაგენტის მოლეკულა გადის საბოლოო პროდუქტის ფორმირებაში. ის პირდაპირ იძლევა საბოლოო პროდუქტებს. რეაქციის განტოლება შეიძლება წარმოდგენილი იყოს როგორც
A → P
აქ A არის რეაქტიული და P არის პროდუქტი. სიჩქარის პირველი რიგის კანონის მიხედვით, რეაქციის სიჩქარე შეიძლება იყოს მოცემული ქვემოთ.
Rate=k [რეაქტიული]
არამოლეკულური რეაქციების ზოგიერთი მაგალითი მოიცავს შემდეგს:
სურათი 01: ციკლოპროპანის გადაწყობა პროპანის ფორმირებისთვის.
- N2O4 გადაქცევა ორ NO2 მოლეკულად
- ციკლოპროპანის გადაქცევა პროპენად
- PCl5 კონვერტაცია PCl3 და Cl2-ად
რა არის ბიმოლეკულური რეაქციები?
ბიმოლეკულური რეაქციები არის ელემენტარული ქიმიური რეაქციები, რომლებიც მოიცავს ორ მოლეკულას, როგორც რეაგენტებს. ეს შეიძლება შეფასდეს, როგორც ორი მოლეკულის ან ნაწილაკების შეჯახება. ეს არის საერთო ქიმიური რეაქციები ორგანულ და არაორგანულ ქიმიაში. ორი მოლეკულა შეიძლება იყოს იგივე ან განსხვავებული ტიპის. მაგალითად, ორი მოლეკულა შეიძლება იყოს ორი NOCl მოლეკულა ერთი და იგივე ატომური განლაგებით ან შეიძლება იყოს C და O2 განსხვავებული ატომური კომბინაციებით. ბიმოლეკულური რეაქციების განტოლებები მოცემულია ქვემოთ.
A + A → P
A + B → P
სურათი 02: ენერგიის დიაგრამა ბიმოლეკულური რეაქციისთვის.
ვინაიდან არსებობს ორი რეაქტანტი, ეს რეაქციები აიხსნება როგორც მეორე რიგის რეაქციები. ამრიგად, ეს ბიმოლეკულური რეაქციები აღწერილია მეორე რიგის სიჩქარის კანონით;
შეფასება=[A]2
ან
შეფასება=[A][B]
რომელშიც საერთო თანმიმდევრობა ყოველთვის არის 2. ბიმოლეკულური რეაქციების რამდენიმე მაგალითი მოცემულია ქვემოთ.
- რეაქცია CO-სა და NO-ს შორის3
- რეაქცია NOCl ორ მოლეკულას შორის
- რეაქცია Cl-სა და CH-ს შორის4
რა მსგავსებაა უმოლეკულურ და ბიმოლეკულურ რეაქციებს შორის?
- ორივე უმოლეკულური და ბიმოლეკულური რეაქციები ელემენტარული რეაქციებია.
- ორივე უმოლეკულური და ბიმოლეკულური რეაქცია იძლევა პროდუქტს ერთ საფეხურზე.
- როგორც ერთმოლეკულურ, ასევე ბიმოლეკულურ რეაქციას არ აქვს შუალედური საფეხურები.
რა განსხვავებაა უმოლეკულურ და ბიმოლეკულურ რეაქციებს შორის?
არამოლეკულური წინააღმდეგ ბიომოლეკულური რეაქციები |
|
| უმოლეკულური რეაქციები არის ელემენტარული რეაქციები, რომლებიც მოიცავს მხოლოდ ერთ მოლეკულას, როგორც რეაქტანტს. | ბიმოლეკულური რეაქციები არის ელემენტარული ქიმიური რეაქციები, რომლებიც მოიცავს ორ მოლეკულას, როგორც რეაქტიანტებს. |
| რეაქტანტები | |
| უმოლეკულურ რეაქციებს აქვს ერთი რეაქტანტი | ბიმოლეკულურ რეაქციას აქვს ორი რეაქტანტი. |
| შეფასების კანონი | |
| უმოლეკულური რეაქციები აიხსნება პირველი რიგის სიჩქარის კანონით. | ბიმოლეკულური რეაქციები აიხსნება მეორე რიგის სიჩქარის კანონით. |
| საერთო შეკვეთა | |
| უმოლეკულური რეაქციების სიჩქარის განტოლების საერთო თანმიმდევრობა ყოველთვის არის 1. | ბიმოლეკულური რეაქციების სიჩქარის განტოლების საერთო თანმიმდევრობა ყოველთვის არის 2. |
შეჯამება – უმოლეკულური და ბიმოლეკულური რეაქციები
უმოლეკულური და ბიმოლეკულური რეაქციები ელემენტარული რეაქციებია. ეს რეაქციები იძლევა პროდუქტს ერთ საფეხურზე. ეს რეაქციები შეიძლება გამოიხატოს სიჩქარის კანონების გამოყენებითაც. განსხვავება უნიმოლეკულურ და ბიმოლეკულურ რეაქციებს შორის არის ის, რომ უმოლეკულური რეაქციები მოიცავს მხოლოდ ერთ რეაქტს, ხოლო ბიმოლეკულური რეაქციები მოიცავს ორ მოლეკულას, როგორც რეაქტიანტებს.
ჩამოტვირთეთ არამოლეკულური და ბიმოლეკულური რეაქციების PDF
შეგიძლიათ ჩამოტვირთოთ ამ სტატიის PDF ვერსია და გამოიყენოთ იგი ოფლაინ მიზნებისთვის ციტირების შენიშვნის მიხედვით. გთხოვთ გადმოწეროთ PDF ვერსია აქ: განსხვავება უმოლეკულურ და ბიმოლეკულურ რეაქციებს შორის
