აუტოიონიზაციასა და ავტოპროტოლიზს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ აუტოიონიზაცია არის ქიმიური სახეობის ნეიტრალური მდგომარეობის იონიზებულ მდგომარეობაში გადაქცევა, ხოლო ავტოპროტოლიზი არის პროტონის გადატანა ორ იდენტურ ქიმიურ სახეობას შორის იონიზებული ფორმების შესაქმნელად.
ორივე ტერმინი ავტოიონიზაცია და ავტოპროტოლიზი აღწერს იონიზებული სახეობების წარმოქმნის ორ მეთოდს, ანუ კატიონებსა და ანიონებს. ეს არის სპონტანური რეაქციები, სადაც იონიზაცია ხდება გარე ფაქტორის გავლენის გარეშე.
რა არის ავტოიონიზაცია?
ავტოიონიზაცია არის ქიმიური სახეობის ნეიტრალური მდგომარეობის იონიზებულ მდგომარეობაში გადაქცევის პროცესი.ტერმინი ჩვეულებრივ აღწერს წყლის მოლეკულების იონიზაციას. მაშასადამე, მას შეგვიძლია ვუწოდოთ ან წყლის თვითიონიზაცია ან წყლის ავტოდისოციაციაც. აქ წყლის მოლეკულა დეპროტონირებულია და წარმოქმნის ჰიდროქსიდის იონს, OH– და წყალბადის იონს, H+ (პროტონი). აქ, დეპროტონაცია მაშინვე ახდენს წყლის სხვა მოლეკულას პროტონაციას და იწვევს ჰიდრონიუმის იონის წარმოქმნას (H3O+). ასე რომ, ეს პროცესი წყლის ამფოტერული ბუნების კარგი მაგალითია.
სურათი 01: წყლის მოლეკულის თვითიონიზაცია
შემდეგ, ეს პროცესი აღწერს წყლის ამფოტერულ ბუნებას. ამფოტერული ბუნება ნიშნავს, რომ წყალს შეუძლია იმოქმედოს როგორც მჟავა, ასევე ფუძე, რადგან ავტოიონიზაცია აყალიბებს როგორც პროტონებს, ასევე ჰიდროქსიდის იონებს, რაც წყალს აძლევს მჟავების და ფუძეების მცირედით განეიტრალების უნარს; მაგალითად, ჰიდრონიუმის იონს ან H3O+ იონს შეუძლია რბილი ფუძეების განეიტრალება, ხოლო ჰიდროქსიდის იონებს შეუძლია რბილი მჟავების განეიტრალება.
რა არის ავტოპროტოლიზი?
ავტოპროტოლიზი არის პროტონის გადაცემის პროცესი იდენტურ ქიმიურ სახეობებს შორის იონიზებული სახეობების წარმოქმნით. აქ ორი იდენტური მოლეკულიდან ერთი მოქმედებს როგორც ბრონსტედი მჟავა და ის ათავისუფლებს პროტონს. სხვა მოლეკულას შეუძლია მიიღოს ეს პროტონი. ამიტომ, ეს სხვა მოლეკულა ბრონსტედის ფუძის როლს ასრულებს. წყლის თვითიონიზაცია არის ავტოპროტოლიზის მაგალითი. გარდა ამისა, ეს ტერმინი განსხვავდება ავტოპროტონოლიზისგან, რადგან ავტოპროტონოლიზი აღწერს მჟავების მიერ ქიმიური ბმის გაწყვეტას.
ქიმიური ნაერთების რამდენიმე სხვა მაგალითი, რომლებიც გადიან ავტოპროტოლიზს, მოიცავს ამიაკი და ძმარმჟავას;
ამიაკის ავტოპროტოლიზი:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
ძმარმჟავას ავტოპროტოლიზი:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
რა განსხვავებაა ავტოიონიზაციასა და ავტოპროტოლიზს შორის?
ორივე ავტოიონიზაცია და ავტოპროტოლიზი სპონტანური რეაქციებია. აუტოიონიზაციასა და ავტოპროტოლიზს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ აუტოიონიზაცია არის ქიმიური სახეობის ნეიტრალური მდგომარეობის იონიზებულ მდგომარეობაში გადაქცევა, ხოლო ავტოპროტოლიზი არის პროტონის გადაცემა ორ იდენტურ ქიმიურ სახეობას შორის იონიზებული ფორმების შესაქმნელად. ავტოიონიზაციის მაგალითია წყალი, ხოლო წყალი, ამიაკი, ძმარმჟავა არის ავტოპროტოლიზის რამდენიმე მაგალითი.
უფრო მეტიც, აუტოიონიზაციის პროცესში (ასევე ცნობილია როგორც წყლის თვითიონიზაცია ან ავტო-დისოციაცია), წყლის მოლეკულა დეპროტონირებულია ჰიდროქსიდის იონის, OH- და წყალბადის იონის, H+ (პროტონი) წარმოქმნით. ავტოპროტოლიზის პროცესში, ჩართული ორი იდენტური მოლეკულიდან ერთი მოქმედებს როგორც ბრონსტედის მჟავა და ის ათავისუფლებს პროტონს, რომელიც მიღებულია სხვა მოლეკულის მიერ, რომელიც მოქმედებს როგორც ბრონსტედი. გარდა ამისა, წყლის ავტოიონიზაციის პროცესი აღწერს წყლის ამფოტერულ ბუნებას (მას შეუძლია გაანეიტრალოს როგორც რბილი მჟავები, ასევე რბილი ფუძეები).მეორეს მხრივ, ავტოპროტოლიზი აღწერს ქიმიური ნაერთების ამფოტერულ ბუნებას, როგორიცაა წყალი, ძმარმჟავა და ამიაკი.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას ავტოიონიზაციასა და ავტოპროტოლიზს შორის.
შეჯამება – ავტოიონიზაცია vs ავტოპროტოლიზი
ორივე ავტოიონიზაცია და ავტოპროტოლიზი სპონტანური რეაქციებია. აუტოიონიზაციასა და ავტოპროტოლიზს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ აუტოიონიზაცია არის ქიმიური სახეობის ნეიტრალური მდგომარეობის იონიზებულ მდგომარეობაში გადაქცევა, ხოლო ავტოპროტოლიზი არის პროტონის გადატანა ორ იდენტურ ქიმიურ სახეობას შორის იონიზებული ფორმების შესაქმნელად.
