ძირითადი განსხვავება - ბორი წინააღმდეგ რეზერფორდის მოდელი
ატომების და მათი სტრუქტურის ცნება პირველად შემოიღო ჯონ დოლტონმა 1808 წელს. მან ახსნა ქიმიური კომბინაციის კანონები ატომების უხილავ ნაწილაკებად სტრუქტურის გარეშე. შემდეგ 1911 წელს ახალზელანდიელმა ფიზიკოსმა ერნესტ რეზერფორდმა გამოთქვა წინადადება, რომ ატომები შედგება ორი კომპონენტისგან: დადებითად დამუხტული ბირთვი ატომის ცენტრში და უარყოფითად დამუხტული ელექტრონები ატომის ექსტრაბირთვულ ნაწილში. გარკვეული თეორიები, როგორიცაა მაქსველის მიერ წარმოდგენილი ელექტრომაგნიტური თეორია, ვერ აიხსნება რეზერფორდის მოდელით. რეზერფორდის მოდელში ასეთი შეზღუდვების გამო, დანიელმა ფიზიკოსმა ნილს ბორმა 1913 წელს შემოგვთავაზა ახალი მოდელი გამოსხივების კვანტური თეორიის საფუძველზე.ბორის მოდელი დიდწილად მიიღეს და მას მიენიჭა ნობელის პრემია მისი მუშაობისთვის. მიუხედავად იმისა, რომ იგი ძირითადად მიღებული იყო, მას მაინც აქვს გარკვეული ნაკლოვანებები და შეზღუდვები. ბორის მოდელსა და რეზერფორდის მოდელს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ რეზერფორდის მოდელში ელექტრონებს შეუძლიათ ბრუნავდნენ ბირთვის გარშემო ნებისმიერ ორბიტაზე, ხოლო ბორის მოდელში ელექტრონებს შეუძლიათ ბრუნავდნენ გარკვეულ გარსში.
რა არის ბორის მოდელი?
ბორის მოდელი შემოგვთავაზა ნილს ბორმა 1922 წელს ატომის სტრუქტურის ასახსნელად. ამ მოდელში ბორმა აღნიშნა, რომ ატომური მასის უმეტესი ნაწილი დევს ცენტრალურ ბირთვში, რომელიც შეიცავს პროტონებს და ელექტრონები განლაგებულია განსაზღვრულ ენერგეტიკულ დონეზე და ბრუნავს ბირთვის გარშემო. მოდელმა ასევე შესთავაზა ელექტრონული კონფიგურაცია, რომელიც ხსნის ელექტრონების განლაგებას წრიულ ორბიტებში, რომლებიც მითითებულია როგორც K, L, M, N და ა.შ. სრული ელექტრონული კონფიგურაციის მქონე ატომები არ არის აქტიური. ელექტრონის კონფიგურაცია განსაზღვრავს ატომის რეაქტიულობას.
სურათი 01: ბორის მოდელი
ბორის მოდელს შეუძლია წყალბადის ატომის სპექტრის ახსნა, მაგრამ მას არ შეუძლია სრულად ახსნას მრავალელექტრონული ატომების რეაქტიულობა. უფრო მეტიც, ის არ ხსნის ზეემანის ეფექტს, სადაც თითოეული სპექტრული ხაზი იყოფა მეტ ხაზებად გარე მაგნიტური ველის თანდასწრებით. ამ მოდელში ელექტრონი განიხილება მხოლოდ ნაწილაკად. თუმცა, ფრანგმა ფიზიკოსმა დე ბროლიმ აღმოაჩინა, რომ ელექტრონებს აქვთ როგორც ტალღური, ასევე ნაწილაკების თვისებები. მოგვიანებით, ფიზიკოსმა წამოაყენა სხვა პრინციპი, სახელწოდებით ჰაიზენბერგის გაურკვევლობის პრინციპი, რომელიც ხსნის მცირე მოძრავი ნაწილაკების, როგორიცაა ელექტრონები, ზუსტი პოზიციისა და იმპულსის ერთდროული განსაზღვრის შეუძლებლობას. ამ გამოგონებით, ბორის მოდელს სერიოზული წარუმატებლობა შეექმნა.
რა არის რეზერფორდის მოდელი?
1911 წელს ერნესტ რეზერფორდმა შემოგვთავაზა რეზერფორდის მოდელი. მასში ნათქვამია, რომ ატომი (მოცულობა) ძირითადად შედგება სივრცისგან და ატომის მასა ცენტრირებულია ბირთვში, რომელიც არის ატომის ბირთვი. ბირთვი დადებითად არის დამუხტული და ელექტრონი ბრუნავს ბირთვის გარშემო. ორბიტებს არ აქვთ გარკვეული ბილიკები. უფრო მეტიც, ვინაიდან ატომები ნეიტრალურია, მათ აქვთ თანაბარი დადებითი (ბირთვში) და უარყოფითი მუხტები (ელექტრონები).
სურათი 02: Rutherford Atom
რაზერფორდის მოდელმა ვერ ახსნა ელექტრომაგნიტური თეორია, ატომის სტაბილურობა და წყალბადის სპექტრში გარკვეული ხაზების არსებობა.
რა განსხვავებაა ბორსა და რეზერფორდის მოდელს შორის?
Bohr vs Rutherford Model |
|
| ბორის მოდელი შემოგვთავაზა ნილს ბორმა 1922 წელს. | რაზერფორდის მოდელი შემოგვთავაზა ერნესტ რეზერფორდმა 1911 წელს. |
| თეორია | |
| ატომის მასის უმეტესი ნაწილი დევს ცენტრალურ ბირთვში, რომელიც შეიცავს პროტონებს და ელექტრონები განლაგებულია განსაზღვრულ ენერგეტიკულ დონეზე ან გარსებში. | ატომის უმეტესობა შედგება ცარიელი სივრცისგან. ატომის ცენტრი შეიცავს დადებითად დამუხტულ ბირთვს და მისი უარყოფითად დამუხტული ელექტრონები იმყოფებიან ბირთვის მიმდებარე სივრცეში. |
| ელექტრონების გამოსხივების გამოსხივება | |
| ელექტრონები ასხივებენ მხოლოდ განსაზღვრული სიხშირის ტალღებს. | ელექტრონები ასხივებენ ყველა სიხშირის ტალღებს. |
| ელექტრონული ემისიის სპექტრი | |
| ელექტრონული ემისიის სპექტრი არის ხაზის სპექტრი. | ელექტრონული ემისიის სპექტრი არის უწყვეტი სპექტრი. |
რეზიუმე – ბორი წინააღმდეგ რეზერფორდის მოდელი
ორივე ბორის და რეზერფორდის მოდელები არის პლანეტარული მოდელები, რომლებიც გარკვეულწილად ხსნიან ატომის სტრუქტურას. ამ მოდელებს აქვთ შეზღუდვები და არ ხსნიან ფიზიკის ზოგიერთ თანამედროვე პრინციპს. თუმცა, ეს მოდელები დიდად უწყობს ხელს თანამედროვე მოწინავე მოდელებს, რომლებიც ხსნიან ატომურ სტრუქტურას. ბორის მოდელი ამბობს, რომ ატომური მასის უმეტესი ნაწილი არის ცენტრალურ ბირთვში, რომელიც შეიცავს პროტონებს და რომ ელექტრონები განლაგებულია განსაზღვრულ ენერგეტიკულ დონეზე ან გარსებში, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ელექტრონული ხაზის სპექტრი. რეზერფორდის მოდელი ამბობს, რომ ატომის უმეტესი ნაწილი შედგება ცარიელი სივრცისგან და ატომის ცენტრი შეიცავს დადებითად დამუხტულ ბირთვს, რომელიც გარშემორტყმულია უარყოფითად დამუხტული ელექტრონებით, რის შედეგადაც წარმოიქმნება უწყვეტი ელექტრონული სპექტრი.ეს არის განსხვავება ბორსა და რეზერფორდის მოდელს შორის.
ჩამოტვირთეთ Bohr vs Rutherford Model-ის PDF ვერსია
შეგიძლიათ ჩამოტვირთოთ ამ სტატიის PDF ვერსია და გამოიყენოთ იგი ოფლაინ მიზნებისთვის ციტირების შენიშვნების მიხედვით. გთხოვთ გადმოწეროთ PDF ვერსია აქ სხვაობა ბორსა და რეზერფორდის მოდელს შორის.
