კავშირის დიპოლსა და მოლეკულურ დიპოლს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ბმის დიპოლში ეხება ორი პოლარული ბოლოების შექმნას კონკრეტულ ქიმიურ ბმაში. მაშინ როცა მოლეკულური დიპოლი ეხება კონკრეტულ ქიმიურ ნაერთში ორი პოლარული ბოლოების შექმნას.
ტერმინები ბონდის დიპოლი და მოლეკულური დიპოლი მნიშვნელოვანია ქიმიური ნაერთის ქიმიური და ფიზიკური თვისებების დასადგენად. დიპოლი არის მდგომარეობა, რომელსაც აქვს ორი ბოლო განსხვავებული პოლარობით ერთსა და იმავე ქიმიურ ბმაში ან ქიმიურ ნაერთში.
რა არის ბონდის დიპოლი?
ბმის დიპოლი არის ორი საპირისპირო დამუხტული ბოლოების არსებობა ერთსა და იმავე ქიმიურ ბმაში.ბმის დიპოლური მომენტი არის ელექტრული დიპოლური მომენტი, სადაც არის დადებითი მუხტი და უარყოფითი მუხტი იმავე ქიმიურ ბმაში. ეს მუხტის განცალკევება ხდება ქიმიური ბმის პოლარობის გამო. ჩვენ შეგვიძლია ავღნიშნოთ ბმული დიპოლი, როგორც "". ჩვენ შეგვიძლია მივცეთ კავშირის დიპოლი, როგორც ფუნქცია ბმის ნაწილობრივი ელექტრული მუხტისა, რომელიც მოცემულია „δ“-ით, და დატვირთულ ბოლოებს შორის მანძილი მოცემული „d“-ით შემდეგნაირად:.
=δd
ბმის დიპოლი არის ვექტორი, რომელიც პარალელურია ბმის ღერძისა და მისი წერტილების მინუს (უარყოფითი მუხტი) პლუსამდე (დადებითი მუხტი). თუმცა, ქიმიაში ჩვენ ჩვეულებრივ ვხატავთ ამ ვექტორს, რომელიც მიუთითებს პლუსიდან მინუსზე, რათა მივუთითოთ ელექტრონების ფიზიკური მოძრაობა.
ბმის დიპოლის გაზომვის SI ერთეული არის კულონმეტრი. პრაქტიკულად, ეს ერთეული არ არის შესაფერისი, რადგან ის იძლევა ძალიან დიდ მნიშვნელობებს. მაშასადამე, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ერთეული debye სიმბოლოთ „D“, რომელიც იყენებს მუხტს (10-10 x) სტატუოლომბებში და მანძილს ანგსტრომებში.
სურათი 01: ბმის დიპოლების მითითება მოლეკულაში სამი ქიმიური ბმის მქონე
პოლიატომური მოლეკულებისთვის ბმის დიპოლი არის მახასიათებელი მოლეკულაში არსებული კონკრეტული ქიმიური ბმისათვის. დიატომური მოლეკულებისთვის ორ ატომს შორის არის მხოლოდ ერთი ბმა; ამრიგად, ბმის დიპოლი და მოლეკულური დიპოლი ერთნაირია.
რა არის მოლეკულური დიპოლი?
მოლეკულური დიპოლი არის ორი საპირისპირო დამუხტული ბოლოების არსებობა ერთსა და იმავე მოლეკულაში. ამ ტიპის დიპოლური მომენტი წარმოიქმნება მოლეკულის წმინდა პოლარობის გამო. წმინდა პოლარობა ან მოლეკულის საერთო პოლარობა მოდის მოლეკულის ფორმისა და თითოეული ქიმიური ბმის პოლარობის ეფექტთან ერთად.
სურათი 02: ნახშირორჟანგის მოლეკულის სტრუქტურა
ზოგჯერ, მოლეკულას, რომელსაც აქვს პოლარული ქიმიური ბმები, შეიძლება არ ჰქონდეს წმინდა პოლარობა იმის გამო, რომ ის ფორმა აბალანსებს წმინდა პოლარობას ნულამდე. მაგალითად, წრფივი მოლეკულა ორი პოლარული ბმით. აქ ორი ბმის დიპოლური მომენტის ვექტორები იშლება. Მაგალითად. ნახშირორჟანგი.
რა განსხვავებაა ბონდის დიპოლსა და მოლეკულურ დიპოლს შორის?
კავშირის დიპოლსა და მოლეკულურ დიპოლს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ტერმინი ბმის დიპოლე გულისხმობს ორი პოლარული ბოლოს შექმნას კონკრეტულ ქიმიურ კავშირში, ხოლო ტერმინი მოლეკულური დიპოლი ეხება კონკრეტულში ორი პოლარული ბოლოების შექმნას. ქიმიური ნაერთი. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ბმის დიპოლი მოცემულია მოლეკულაში მოცემული ბმისთვის, ხოლო მოლეკულური დიპოლი მოცემულია კონკრეტულ ქიმიურ ნაერთზე.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას ბმის დიპოლსა და მოლეკულურ დიპოლს შორის.
რეზიუმე – ბონდის დიპოლი მოლეკულური დიპოლის წინააღმდეგ
ბმა დიპოლი და მოლეკულური დიპოლი არის ორი ტერმინი, რომლებიც მნიშვნელოვანია ქიმიური სახეობების ქიმიური და ფიზიკური თვისებების განსაზღვრაში. კავშირის დიპოლსა და მოლეკულურ დიპოლს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ტერმინი ბმის დიპოლე გულისხმობს ორი პოლარული ბოლოს შექმნას კონკრეტულ ქიმიურ ბმაში, ხოლო ტერმინი მოლეკულური დიპოლი ეხება კონკრეტულ ქიმიურ ნაერთში ორი პოლარული ბოლოების შექმნას.
