H2SO4 და H3PO4-ით დეჰიდრატაციას შორის მთავარი განსხვავება არის ის, რომ H2SO4-ით დეჰიდრატაცია ნაკლებად უსაფრთხოა და ხელს უწყობს კომპლექსურ რეაქციას, ხოლო H3PO4-ით დეჰიდრატაცია უფრო უსაფრთხოა და ხელს უწყობს ნაკლებად რთულ რეაქციას.
დეჰიდრატაცია ძირითადად არის H2O-ს მოცილება. ეთანოლისა და სხვა სპირტების დეჰიდრატაცია შეიძლება განხორციელდეს ორი განსხვავებული მჟავა კატალიზატორის გამოყენებით: გოგირდის მჟავა (H2SO4) და ფოსფორის (V) მჟავა (H3PO4). ამ პროცესში ეთანოლი დეჰიდრატირებულია ალკენის პროდუქტის მისაღებად.
რა არის დეჰიდრატაცია H2SO4-ით?
H2SO4-ით დეჰიდრატაცია არის ქიმიური პროცესი, რომელიც სასარგებლოა ალკოჰოლური სასმელებისგან ალკენების წარმოქმნისას გოგირდმჟავას, როგორც მჟავა კატალიზატორის გამოყენებით.მაშასადამე, ეს რეაქცია მოიცავს გაჯერებული ნაერთებისგან უჯერი ნაერთის წარმოქმნას. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ამ რეაქციის რეაგენტებს აქვთ მხოლოდ ერთჯერადი ბმები, ხოლო ამ რეაქციის პროდუქტებს აქვთ როგორც ერთჯერადი, ასევე ორმაგი ბმები.
გოგირდის მჟავა არის მჟავა კატალიზატორი ალკოჰოლების დეჰიდრატაციისთვის. ამ პროცესში უნდა გამოვიყენოთ კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა. თუმცა, ამ მჟავა კატალიზატორის გამოყენება გარკვეულწილად ბინძურ შედეგებს იძლევა. ეს იმიტომ ხდება, რომ გოგირდის მჟავა არის ძალიან ძლიერი ჟანგვის აგენტი და მას შეუძლია შეამციროს ზოგიერთი ალკოჰოლი ნახშირორჟანგის გაზის მისაღებად და შეამციროს გოგირდის დიოქსიდის გაზის წარმოქმნა. აქედან გამომდინარე, ორივე ეს აირი წარმოიქმნება როგორც დამაბინძურებლები საბოლოო პროდუქტში და უნდა მოიხსნას. გარდა ამისა, არსებობს სხვა რეაქციებიც; მაგალითად, გოგირდის მჟავა რეაგირებს ალკოჰოლთან და იძლევა ნახშირბადის მასას.
გაუწყლოების პროცესში ალკოჰოლი თბება გოგირდმჟავასთან კონცენტრირებულ მდგომარეობაში. აქ გოგირდმჟავას ჭარბი რაოდენობა უნდა იქნას გამოყენებული, რათა დარწმუნდეთ, რომ ყველა ალკოჰოლი რეაგირებს მჟავასთან. ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი შეიძლება გამოყენებულ იქნას ამ რეაქციაში წარმოქმნილი არასასურველი გაზების მოსაშორებლად.
რა არის დეჰიდრატაცია H3PO4-ით?
H3PO4-ით დეჰიდრატაცია არის ქიმიური პროცესი, რომელიც სასარგებლოა ალკოჰოლებისგან ალკენების წარმოქმნისას ფოსფორის (V) მჟავას, როგორც მჟავა კატალიზატორის გამოყენებით. მაშასადამე, ეს რეაქცია მოიცავს გაჯერებული ნაერთებისგან უჯერი ნაერთის წარმოქმნას. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ამ რეაქციის რეაგენტებს აქვთ მხოლოდ ერთჯერადი ბმები, ხოლო ამ რეაქციის პროდუქტებს აქვთ როგორც ერთჯერადი, ასევე ორმაგი ბმები.
სურათი 02: დეჰიდრატაციის რეაქცია
ზემოთ განხილული მეთოდის მსგავსად, ეს მეთოდი ასევე მოითხოვს მჟავას კატალიზატორს კონცენტრირებულ მდგომარეობაში. ჩვენ ასევე უნდა გამოვიყენოთ ჭარბი რაოდენობით ფოსფორის (V) მჟავა, რათა დავრწმუნდეთ, რომ ალკოჰოლის ყველა მოლეკულა რეაგირებს მჟავას კატალიზატორთან და მივიღოთ სასურველი ალკენი. უფრო მეტიც, დეჰიდრატაცია ფოსფორის მჟავას გამოყენებით ძირითადად გამოიყენება თხევადი მდგომარეობის ალკენების წარმოებაში. ამ რეაქციის მთავარი უპირატესობა გოგირდის მჟავასთან გაუწყლოებასთან შედარებით არის ის, რომ ეს რეაქცია არ იძლევა ბინძურ შედეგებს და ის შედარებით უსაფრთხოა (არ წარმოიქმნება მავნე პროდუქტები, მაგალითად, გოგირდის დიოქსიდი, რომელიც წარმოიქმნება გოგირდმჟავას, როგორც მჟავა კატალიზატორის გამოყენებისას, მავნე პროდუქტია).
რა განსხვავებაა H2SO4 და H3PO4 დეჰიდრატაციას შორის?
H2SO4-ით დეჰიდრატაცია არის ქიმიური პროცესი, რომელიც სასარგებლოა ალკოჰოლური სასმელებისგან ალკენების წარმოქმნისას გოგირდმჟავას, როგორც მჟავა კატალიზატორის გამოყენებით. H3PO4-ით დეჰიდრატაცია არის ქიმიური პროცესი, რომელიც სასარგებლოა ალკოჰოლებისგან ალკენების წარმოქმნისას ფოსფორის (V) მჟავას, როგორც მჟავა კატალიზატორის გამოყენებით.მთავარი განსხვავება H2SO4-სა და H3PO4-ით დეჰიდრატაციას შორის არის ის, რომ H2SO4-ით დეჰიდრატაცია ნაკლებად უსაფრთხოა და ხელს უწყობს კომპლექსურ რეაქციას, ხოლო H3PO4-ით დეჰიდრატაცია უფრო უსაფრთხოა და ხელს უწყობს ნაკლებად რთულ რეაქციას.
ქვემოთ ინფოგრაფიკაში მოცემულია მეტი შედარება H2SO4 და H3PO4 დეჰიდრატაციას შორის სხვაობის გასარკვევად.
რეზიუმე – დეჰიდრატაცია H2SO4 vs H3PO4
ეთანოლისა და სხვა სპირტების დეჰიდრატაცია შეიძლება განხორციელდეს ორი განსხვავებული მჟავა კატალიზატორის გამოყენებით; გოგირდის მჟავა და ფოსფორის (V) მჟავა. მთავარი განსხვავება H2SO4-სა და H3PO4-ით დეჰიდრატაციას შორის არის ის, რომ H2SO4-ით დეჰიდრატაცია ნაკლებად უსაფრთხოა და ხელს უწყობს კომპლექსურ რეაქციას, ხოლო H3PO4-ით დეჰიდრატაცია უფრო უსაფრთხოა და ხელს უწყობს ნაკლებად რთულ რეაქციას.
სურათი თავაზიანობა:
1. "Bogert-Cook Synthesis" ავტორი Mephisto spa - საკუთარი ნამუშევარი (საჯარო დომენი) Commons Wikimedia-ის მეშვეობით
2. „ეთილენტეტრაკარბოქსილის დიაჰიდრიდი მჟავა დეჰიდრატაციის გზით“DMacks (განხილვა) – საკუთარი ნამუშევარი (საჯარო დომენი) Commons Wikimedia-ის მეშვეობით
