მთავარი განსხვავება ერთვალენტიანსა და ორვალენტიანს შორის არის ის, რომ მონოვალენტურ ელემენტებს შეუძლიათ ამოიღონ ან მოიპოვონ ერთი ელექტრონი, რათა გახდნენ სტაბილური, ხოლო ორვალენტიან ელემენტებს შეუძლიათ ამოიღონ ან მიიღონ ორი ელექტრონი, რათა გახდნენ სტაბილური.
ტერმინები ერთვალენტიანი და ორვალენტიანი შეიძლება აღწერონ ქიმიური ელემენტის ვალენტობას. ეს ორი ტერმინი აღწერს ელექტრონების რაოდენობას, რომელსაც შეუძლია ატომმა მოიპოვოს ან დაკარგოს ელექტრონების სტაბილური კონფიგურაციის მისაღწევად.
რა არის ვალენტობა?
ვალენტობა შეიძლება შეფასდეს, როგორც ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა, რომელიც ატომმა შეიძლება დაკარგოს, მოიპოვოს ან გაიზიაროს, რათა გახდეს სტაბილური. ლითონებისა და არამეტალების განხილვისას, ოქტეტის წესი აღწერს ატომის ყველაზე სტაბილურ ფორმას.ოქტეტის წესის მიხედვით, თუ ატომის გარე გარსი მთლიანად ივსება რვა ელექტრონით, ეს კონფიგურაცია სტაბილურია. ეს ნიშნავს, რომ თუ s და p ქვეორბიტალები მთლიანად შევსებულია და აქვთ ns2np6, ეს ელექტრონული კონფიგურაცია სტაბილურია. ზოგადად, კეთილშობილი გაზის ატომებს აქვთ ამ ტიპის ელექტრონული კონფიგურაცია. ეს მიუთითებს იმაზე, რომ სხვა ქიმიურ ელემენტებს სჭირდებათ ან დაკარგონ, მოიპოვონ ან გაიზიარონ ელექტრონები, რათა დაემორჩილონ ოქტეტის წესს. ამ სტაბილიზაციის პროცესში ჩართული ელექტრონების მაქსიმალურ რაოდენობას ამ ატომის ვალენტობა ეწოდება.
მაგალითად, გოგირდის ყველაზე გარე ორბიტალში ელექტრონების რაოდენობა არის 6. იმისათვის, რომ სტაბილიზდეს, ელექტრონების რაოდენობა ყველაზე გარე ორბიტალში უნდა იყოს 8 (ოქტეტის წესის მიხედვით). გოგირდმა უნდა მოიპოვოს ან გაიზიაროს კიდევ ორი ელექტრონი გარედან. მაშასადამე, გოგირდის ვალენტობაა 2.
თუმცა, გარდამავალ ელემენტებს შეიძლება ჰქონდეს განსხვავებული ვალენტობა. ეს იმიტომ ხდება, რომ გარდამავალი ლითონების სტაბილიზაცია შესაძლებელია სხვადასხვა რაოდენობის ელექტრონების ამოღებით.
რა არის მონოვალენტური?
ტერმინი ერთვალენტიანი ნიშნავს ერთის ვალენტობას. ამ სახელის კიდევ ერთი ტერმინია უნივალენტური, რაც ნიშნავს "ვალენტობა=ერთი". მონოვალენტურ ატომებს შეუძლიათ შექმნან ერთი ქიმიური ბმა, რადგან ამ ატომებს შეუძლიათ დაკარგონ ან მოიპოვონ მხოლოდ ერთი ელექტრონი, რათა სტაბილური გახდნენ. ზოგიერთი ატომს აქვს ტენდენცია გაიზიაროს ეს ერთი ელექტრონი, ქმნიან ერთ კოვალენტურ კავშირს, მაგ. არამეტალების უმეტესობა. მაგრამ ზოგიერთი ატომს აქვს ტენდენცია მთლიანად ამოიღოს ან მოიპოვოს ელექტრონი, აყალიბებს იონურ კავშირს, მაგ. ლითონები. პერიოდული ცხრილის 1 ჯგუფის ქიმიური ელემენტები (ტუტე ლითონები) ჩვეულებრივ ერთვალენტიანია, რადგან მათ შეუძლიათ დაკარგონ მხოლოდ ერთი ელექტრონი, რომელიც მდებარეობს ყველაზე გარე ორბიტალში.
რა არის დივალენტური?
ტერმინი ორვალენტიანი ნიშნავს ორი ვალენტობის ქონას.ორვალენტიან ატომებს შეუძლიათ შექმნან ორი ქიმიური ბმა, რადგან ამ ატომებს შეუძლიათ დაკარგონ ან მოიპოვონ ორი ელექტრონი, რათა მიიღონ სტაბილური ელექტრონული კონფიგურაცია. ზოგიერთი ორვალენტიანი ატომები, როგორც წესი, ქმნიან ორ ერთ კოვალენტურ ბმას ამ ორი ელექტრონის ორ სხვადასხვა ატომთან გაზიარებით. ზოგიერთი ატომები ორმაგ კავშირს ქმნიან სხვა ატომთან ამ ორი ელექტრონის გაზიარებით. თუმცა, მე-2 ჯგუფის ლითონები პერიოდულ სისტემაში მიდრეკილნი არიან წარმოქმნან იონური ბმები ორვალენტიან ანიონებთან ორი ელექტრონის სრული ამოღებით, რომლებიც მდებარეობენ ყველაზე შორეულ ატომურ ორბიტალში..
რა განსხვავებაა მონოვალენტურსა და ორვალენტიანს შორის?
ტერმინები ერთვალენტიანი და ორვალენტიანი არის ზედსართავი სახელი, რომელიც აღწერს ატომის ვალენტობას. მონოვალენტურსა და ორვალენტიანს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ მონოვალენტურ ელემენტებს შეუძლიათ ამოიღონ ან მოიპოვონ ერთი ელექტრონი, რათა გახდნენ სტაბილური, ხოლო ორვალენტიან ელემენტებს შეუძლიათ ამოიღონ ან მოიპოვონ ორი ელექტრონი, რათა სტაბილური გახდნენ. უფრო მეტიც, პერიოდული ცხრილის 1 ჯგუფის ქიმიური ელემენტები (ტუტე ლითონები) ჩვეულებრივ ერთვალენტიანია, ხოლო პერიოდული ცხრილის 2 ჯგუფის ელემენტები ორვალენტიანია.
ქვემოთ მოცემულია ერთვალენტიანი და ორვალენტიანი განსხვავებების შემაჯამებელი ცხრილი.
შეჯამება – მონოვალენტური vs ორვალენტიანი
ტერმინები ერთვალენტიანი და ორვალენტიანი არის ზედსართავი სახელები, რომლებიც აღწერენ ატომის ვალენტობას. მთავარი განსხვავება ერთვალენტიანსა და ორვალენტიანს შორის არის ის, რომ მონოვალენტურ ელემენტებს შეუძლიათ ამოიღონ ან მოიპოვონ ერთი ელექტრონი, რათა გახდნენ სტაბილური, ხოლო ორვალენტიან ელემენტებს შეუძლიათ ამოიღონ ან მიიღონ ორი ელექტრონი, რათა გახდნენ სტაბილური.
