პროტიკის მჟავასა და ლუისის მჟავას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ პროტინის მჟავები პროტონის დონორები არიან, ხოლო ლუისის მჟავები პროტონის მიმღებები.
პროტიკის მჟავები არის ქიმიური ნაერთები, რომლებსაც შეუძლიათ წარმოქმნან პროტონი ან ჰიდრონიუმის იონი მათ ხსნარში პროტონის გათავისუფლებით. ლუისის მჟავა არის ქიმიური ნაერთი, რომელსაც შეუძლია მიიღოს ელექტრონული წყვილი ელექტრონის შემომწირველი ქიმიური სახეობიდან.
რა არის პროტიკის მჟავა?
პროტიკის მჟავები არის ქიმიური ნაერთები, რომლებსაც შეუძლიათ პროტონის ან ჰიდრონიუმის იონის წარმოქმნა პროტონის გათავისუფლებით. ეს პროტონის გათავისუფლება ხდება იმის გამო, რომ ამ მჟავებს შეუძლიათ მიიღონ წყვილი ელექტრონები OH- იონიდან წყალში ლუისის მჟავის მოქმედებით, მაგრამ მას არ შეუძლია თავისით წარმოქმნას ჰიდრონიუმის იონი ან პროტონი.
სურათი 01: პროტური მჟავების მოქმედება
პროტიკის მჟავების სამი ძირითადი ტიპი არსებობს, როგორიცაა მონოპროტური მჟავები, პოლიპროტინის მჟავები და დიპროტური მჟავები. მონოპროტულ მჟავებს შეუძლიათ ხსნარში ერთი პროტონის გათავისუფლება, ხოლო დიპროტის მჟავებს ორი პროტონის გამოყოფა შეუძლიათ. მეორეს მხრივ, პოლიპროტინის მჟავებს შეუძლიათ ორზე მეტი პროტონის გამოყოფა. პოლიპროტულ მჟავებში პროტონები გამოიყოფა რამდენიმე ეტაპად. თუმცა, პირველი პროტონი მჟავიდან უფრო ადვილად იკარგება, ვიდრე შემდეგი პროტონი.
რა არის ლუისის მჟავა?
ლუისის მჟავა არის ქიმიური ნაერთი, რომელსაც შეუძლია მიიღოს ელექტრონული წყვილი ელექტრონის შემომწირველი ქიმიური სახეობიდან. ამ ტიპის მჟავე ნაერთი შეიცავს ცარიელ ორბიტალს, რომელსაც შეუძლია მიიღოს ელექტრონული წყვილი ლუისის ფუძიდან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ლუისის დანამატი.ამის საპირისპიროდ, ლუისის ბაზა არის ქიმიური სახეობა, რომელსაც აქვს შევსებული ორბიტალი, რომელიც შედგება ელექტრონული წყვილისაგან. ეს ელექტრონული წყვილი არ მონაწილეობს კავშირში, მაგრამ მას შეუძლია შექმნას დატიური ბმები ლუისის მჟავებთან ლუისის დანამატის შესაქმნელად.
სურათი 02: Lewis Adduct-ის ფორმირება
როგორც წესი, ტერმინი ლუისის მჟავა გამოიყენება მხოლოდ ტრიგონალურ პლანზერებულ ქიმიურ ნაერთებთან, რომლებიც შეიცავს ცარიელ p ორბიტალს. იქ ჩვენ შეგვიძლია მივიჩნიოთ ისეთი რთული ნაერთებიც კი, როგორიცაა Et3Al2Cl3, როგორც ტრიგონალური პლანშეტური ნაერთები, რომლებსაც შეიძლება ვუწოდოთ ლუისის მჟავები. ლუისის დანამატების წარმოქმნის გარდა, სხვა რეაქციები, რომლებიც მოიცავს ლუისის მჟავებს, ცნობილია როგორც მჟავა-კატალიზირებული რეაქციები. ზოგჯერ, ჩვენ ვხვდებით ქიმიურ ნაერთებს, როგორიცაა H2O, რომელსაც აქვს როგორც ლუისის მჟავა, ასევე ლუისის ფუძის თვისებები. ეს იმიტომ ხდება, რომ ამ ნაერთებს შეუძლიათ ან შეწირონ ან მიიღონ ელექტრონული წყვილები, ეს დამოკიდებულია იმ ქიმიურ რეაქციაზე, რომელშიც ისინი მონაწილეობენ.
არსებობს სხვადასხვა ლუისის მჟავები. უმარტივესი ლუისის მჟავები ადვილად და პირდაპირ რეაგირებენ ლუისის ფუძეებთან. ყველაზე გავრცელებული ლუისის მჟავები, როგორც წესი, განიცდიან ქიმიურ რეაქციას დანამატის წარმოქმნამდე. ლუისის მჟავების ზოგიერთი მაგალითია ონიუმის იონები, როგორიცაა ამონიუმის იონი და ჰიდრონიუმის იონი, ლითონის კათიონები, როგორიცაა რკინის იონი, ტრიგონალური პლანშეტური სახეობები, როგორიცაა BF3, ელექტრონებით ღარიბი pi სისტემები, როგორიცაა ენონები და ა.შ. ლუისის მჟავების სამი ძირითადი ტიპი მოიცავს მარტივს. ლუისის მჟავები, ლუისის რთული მჟავები და H+ ლუის მჟავა. ლუისის მჟავების ყველაზე გავრცელებული გამოყენებაა Friedel-Crafts-ის ალკილაცია.
რა განსხვავებაა პროტიკის მჟავასა და ლუისის მჟავას შორის?
ჩვენ შეგვიძლია განვასხვავოთ პროტინის მჟავები ლუისის მჟავებისგან მჟავა ნაერთებიდან პროტონის გათავისუფლების მოქმედებით. მთავარი განსხვავება პროტინის მჟავასა და ლუისის მჟავას შორის არის ის, რომ პროტინის მჟავები პროტონის დონორები არიან, ხოლო ლუისის მჟავები პროტონის მიმღებები არიან.
შემდეგი ინფოგრაფიკა წარმოგიდგენთ განსხვავებას პროტინის მჟავასა და ლუისის მჟავას შორის ცხრილის სახით.
რეზიუმე – პროტიკის მჟავა ლუის მჟავის წინააღმდეგ
დასკვნის სახით, პროტიკის მჟავები განსხვავდება ლუისის მჟავებისგან, ამ ნაერთების უნარის მიხედვით, გაათავისუფლონ პროტონები ხსნარში. მთავარი განსხვავება პროტინის მჟავასა და ლუისის მჟავას შორის არის ის, რომ პროტინის მჟავები პროტონის დონორები არიან, ხოლო ლუისის მჟავები პროტონის მიმღებები არიან.
