დადებით და უარყოფით კატალიზატორს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ დადებითი კატალიზატორები არის ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ გაზარდონ რეაქციის სიჩქარე, ხოლო უარყოფითი კატალიზატორები არის ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ შეამცირონ რეაქციის სიჩქარე.
დადებითი კატალიზატორი არის ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია გაზარდოს რეაქციის სიჩქარე რეაქციის პროცესში ჩართვის ან მოხმარების გარეშე. მეორე მხრივ, უარყოფითი კატალიზატორი არის ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია შეამციროს რეაქციის სიჩქარე რეაქციის დროს მოხმარების გარეშე.
რა არის კატალიზატორი?
კატალიზატორი არის ქიმიური ნაერთი, რომელსაც შეუძლია გაზარდოს რეაქციის სიჩქარე მისი მოხმარების გარეშე.ამ ნაერთს შეუძლია გააგრძელოს განმეორებით მოქმედება ქიმიურ რეაქციაში. ძირითადად, არსებობს ოთხი ტიპის კატალიზატორები: ჰომოგენური კატალიზატორები, ჰეტეროგენული კატალიზატორები, ჰეტეროგენიზებული ჰომოგენური კატალიზატორები და ბიოკატალიზატორები.
ჩვენ ასევე შეგვიძლია დავყოთ ისინი დადებით და უარყოფით კატალიზატორებად ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მათი გავლენის მიხედვით.
რა არის დადებითი კატალიზატორი?
დადებითი კატალიზატორი შეიძლება შეფასდეს, როგორც ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია გაზარდოს რეაქციის სიჩქარე რეაქციის პროცესში ჩართვის ან მოხმარების გარეშე. ამ ნივთიერებებს შეუძლიათ გაზარდონ რეაქციის სიჩქარე ან რეაქციის სიჩქარე ქიმიური რეაქციის აქტივაციის ენერგიის შემცირებით. კალიუმის ქლორატის დაშლა მანგანუმის დიოქსიდის კატალიზატორის თანდასწრებით (MnO2) არის ამ ტიპის დადებითი კატალიზატორის მაგალითი.
სურათი 01: კატალიზური რეაქციის პროგრესი
ვინაიდან დადებით კატალიზატორებს შეუძლიათ გაზარდონ რეაქციის სიჩქარე, მათ ასევე შეუძლიათ გაზარდონ ქიმიური რეაქციის მოსავლიანობა. რეაქციის სიჩქარის გაზრდა იწვევს რეაქციის მიერ მოცემული პროდუქტის ზრდას დროის ერთეულზე.
რა არის უარყოფითი კატალიზატორი?
უარყოფითი კატალიზატორი შეიძლება შეფასდეს, როგორც ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია შეამციროს რეაქციის სიჩქარე რეაქციის დროს მოხმარების გარეშე. ზოგჯერ, ქიმიური რეაქციები შეიძლება შეფერხდეს უცხო ნივთიერებების არსებობით, რომლებიც ცნობილია როგორც უარყოფითი კატალიზატორები. ამ ტიპის კატალიზატორის მაგალითია ფოსფორის მჟავა, რომელიც მოქმედებს როგორც უარყოფითი კატალიზატორი წყალბადის ზეჟანგის დაშლის რეაქციის სიჩქარის შესამცირებლად. უფრო მეტიც, შეიძლება ითქვას, რომ ალკოჰოლებს შეუძლიათ უარყოფითი კატალიზატორების როლიც.
უფრო მეტიც, უარყოფით კატალიზატორებს შეუძლიათ შეამცირონ ქიმიური რეაქციის გამომუშავება, რადგან მათ შეუძლიათ შეამცირონ რეაქციის სიჩქარე. რეაქციის სიჩქარის შემცირება იწვევს რეაქციის მიერ მოცემული პროდუქტის შემცირებას დროის ერთეულზე.
რა განსხვავებაა პოზიტიურ და უარყოფით კატალიზატორს შორის?
ძირითადად, არსებობს ოთხი ტიპის კატალიზატორები: ჰომოგენური კატალიზატორები, ჰეტეროგენული კატალიზატორები, ჰეტეროგენიზებული ჰომოგენური კატალიზატორები და ბიოკატალიზატორები. თუმცა, შეიძლება იყოს დადებითი და უარყოფითი კატალიზატორებიც, რეაქციის სიჩქარეზე კატალიზატორის გავლენის მიხედვით. დადებით და უარყოფით კატალიზატორს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ დადებითი კატალიზატორები არის ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ რეაქციის სიჩქარის გაზრდა, ხოლო უარყოფითი კატალიზატორები არის ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ შეამცირონ რეაქციის სიჩქარე. დადებითი კატალიზატორი მუშაობს აქტივაციის ენერგიის შემცირებით, რათა დააჩქაროს რეაქცია; თუმცა, უარყოფით კატალიზატორს არ შეუძლია შეამციროს აქტივაციის ენერგია, ამიტომ რეაქციის სიჩქარე მცირდება.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა წარმოგიდგენთ განსხვავებებს პოზიტიურ და უარყოფით კატალიზატორს შორის ცხრილის სახით გვერდიგვერდ შედარებისთვის.
შეჯამება – პოზიტიური vs უარყოფითი კატალიზატორი
ჩვენ შეგვიძლია კატალიზატორები დავყოთ დადებით და უარყოფით კატალიზატორებად ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე მათი გავლენის მიხედვით. მთავარი განსხვავება დადებით და უარყოფით კატალიზატორებს შორის არის ის, რომ დადებითი კატალიზატორები არის ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ გაზარდონ რეაქციის სიჩქარე, ხოლო უარყოფითი კატალიზატორები არის ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ შეამცირონ რეაქციის სიჩქარე.
