წონასწორობის მუდმივი და რეაქციის კოეფიციენტი
ზოგიერთი რეაქცია შექცევადია და ზოგიერთი რეაქცია შეუქცევადია. რეაქციის დროს რეაგენტები გარდაიქმნება პროდუქტებად. და ზოგიერთ რეაქციაში, რეაგენტები შეიძლება კვლავ წარმოიქმნას პროდუქტებიდან. ამ ტიპის რეაქციებს შექცევადს უწოდებენ. შეუქცევად რეაქციებში, მას შემდეგ რაც რეაგენტები პროდუქტებად გარდაიქმნება, მათი ხელახლა რეგენერაცია პროდუქტებიდან შეუძლებელია. შექცევად რეაქციაში, როდესაც რეაქტორები მიდიან პროდუქტებზე, მას უწოდებენ წინა რეაქციას, ხოლო როდესაც პროდუქტები მიდიან რეაგენტებზე, მას უწოდებენ უკანა რეაქციას. როდესაც წინ და უკან რეაქციების სიჩქარე ტოლია, მაშინ რეაქცია წონასწორობაშია.ასე რომ, გარკვეული პერიოდის განმავლობაში, რეაგენტებისა და პროდუქტების რაოდენობა არ იცვლება. შექცევადი რეაქციები ყოველთვის მიდრეკილია წონასწორობისკენ და შეინარჩუნოს ეს წონასწორობა. როდესაც სისტემა წონასწორობაშია, პროდუქტებისა და რეაქტანტების რაოდენობა სულაც არ უნდა იყოს თანაბარი. შეიძლება არსებობდეს რეაქტიული ნივთიერებების უფრო მეტი რაოდენობა, ვიდრე პროდუქტები ან პირიქით. წონასწორობის განტოლების ერთადერთი მოთხოვნაა ორივესგან მუდმივი რაოდენობის შენარჩუნება დროთა განმავლობაში.
რა არის წონასწორობის მუდმივი?
რეაქციისთვის, წონასწორობაში, შეიძლება განისაზღვროს წონასწორობის მუდმივი; სადაც ის უდრის თანაფარდობას პროდუქტების კონცენტრაციას/აქტივობასა და რეაქციების კონცენტრაციას/აქტივობას შორის.
K=[პროდუქტი]/[რეაქტიული]მ; n და m არის პროდუქტისა და რეაქტანტის სტოქიომეტრიული კოეფიციენტები.
წონასწორობის მუდმივი შეიძლება ჰქონდეს ერთეული ან არ იყოს. თუ n უდრის m-ს, ყველა საკონცენტრაციო ერთეული უქმდება და K-ს არ აძლევს ერთეულებს.თუ n განსხვავდება m-ისგან, ჯამის მიხედვით K დარჩება ერთეულით. წონასწორობის მუდმივი მუდმივია მუდმივ ტემპერატურაზე. წონასწორობის მუდმივობას აქვს იგივე მნიშვნელობა მუდმივ ტემპერატურაზე, მიუხედავად რეაგენტების ან პროდუქტების რაოდენობისა გარემოში. კატალიზატორები ან წნევის ცვლილებები მასზე გავლენას არ ახდენს. წონასწორობის მუდმივების რამდენიმე ტიპი შეიძლება არსებობდეს. მაგალითად, როდესაც სუსტი მჟავა იხსნება წყალში, ის ადგენს წონასწორობას, წონასწორობის მუდმივი ასევე ცნობილია როგორც მჟავა დისოციაციის მუდმივი. პროდუქტების ან რეაქტანტების ფიზიკური მდგომარეობა ასევე მოქმედებს წონასწორობის მუდმივობაზე, რადგან მყარი მდგომარეობის სახეობები არ შედის განტოლებაში.
რა არის რეაქციის კოეფიციენტი?
რეაქციის კოეფიციენტი არის თანაფარდობა პროდუქტებსა და რეაგენტებს შორის რეაქციაში, დროის კონკრეტულ მომენტში. იგი ასევე აღინიშნება როგორც Q. იგი გამოითვლება ისევე, როგორც წონასწორობის მუდმივი, მაგრამ არ არის აუცილებელი მისი გამოყენება რეაქციებში, რომლებმაც მიაღწიეს წონასწორობის მდგომარეობას.თუ გამოთვლილი რეაქციის კოეფიციენტი უფრო მაღალია წონასწორობის მუდმივის მნიშვნელობაზე, მაშინ რეაქცია გაგრძელდება საპირისპირო მიმართულებით. ამის საპირისპიროდ, როდესაც რეაქციის კოეფიციენტი დაბალია წონასწორობის მუდმივზე, რეაქტიული ნივთიერებები წინ მიიწევენ. ამიტომ, რეაქციის კოეფიციენტი მნიშვნელოვანია რეაქციის მიმართულების დასადგენად.
რა განსხვავებაა წონასწორობის მუდმივსა და რეაქციის კოეფიციენტს შორის?
• რეაქციის კოეფიციენტი შეიძლება გამოითვალოს რეაქციისთვის ნებისმიერ მომენტში, არა მხოლოდ წონასწორობაში მყოფი რეაქციებისთვის, როგორიცაა წონასწორობის მუდმივები.
• თუ წონასწორობის მუდმივი რეაქციის კოეფიციენტის ტოლია, მაშინ რეაქცია წონასწორობაშია. K და Q მნიშვნელობების შედარებით, ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ, სად არის მიმართული რეაქცია.
