კოვალენტური vs პოლარული კოვალენტური
როგორც შემოთავაზებულია ამერიკელი ქიმიკოსის G. N. Lewis-ის მიერ, ატომები სტაბილურია, როდესაც ისინი შეიცავს რვა ელექტრონს თავიანთ ვალენტურ გარსში. ატომების უმეტესობას ვალენტურ გარსებში აქვს რვაზე ნაკლები ელექტრონი (გარდა პერიოდული ცხრილის მე-18 ჯგუფის კეთილშობილური აირებისა); შესაბამისად, ისინი არ არიან სტაბილური. ეს ატომები მიდრეკილნი არიან რეაგირებდნენ ერთმანეთთან, გახდნენ სტაბილური. ამრიგად, თითოეულ ატომს შეუძლია მიაღწიოს კეთილშობილური აირის ელექტრონულ კონფიგურაციას. კოვალენტური ბმები არის ქიმიური ბმების ძირითადი ტიპი, რომელიც აკავშირებს ატომებს ქიმიურ ნაერთში. არსებობს ორი ტიპის კოვალენტური ბმები, როგორც არაპოლარული და პოლარული კოვალენტური ბმები.
პოლარულობა წარმოიქმნება ელექტრონეგატიურობის განსხვავებების გამო. ელექტრონეგატიურობა იძლევა ატომის გაზომვას ბმაში ელექტრონების მოსაზიდად. ჩვეულებრივ, პოლინგის მასშტაბი გამოიყენება ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობების აღსანიშნავად. პერიოდულ სისტემაში არის ნიმუში იმის შესახებ, თუ როგორ იცვლება ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები. მარცხნიდან მარჯვნივ პერიოდის განმავლობაში ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა იზრდება. ამიტომ, ჰალოგენებს აქვთ უფრო დიდი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები პერიოდის განმავლობაში, ხოლო 1 ჯგუფის ელემენტებს აქვთ შედარებით დაბალი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები. ჯგუფის ქვემოთ ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობები მცირდება. როდესაც ორი ერთი და იგივე ელექტრონეგატიურობის მქონე ატომები ქმნიან კავშირს მათ შორის, ეს ატომები ელექტრონულ წყვილს ანალოგიურად იზიდავს. ამიტომ, ისინი მიდრეკილნი არიან გაუზიარონ ელექტრონებს და ამ ტიპის ბმები ცნობილია როგორც არაპოლარული კოვალენტური ბმები.
კოვალენტური ბმა
როდესაც ორი ატომი, რომელსაც აქვს მსგავსი ან ძალიან დაბალი ელექტრონეგატიურობის სხვაობა, ერთად რეაგირებს, ისინი ქმნიან კოვალენტურ კავშირს ელექტრონების გაზიარებით.ორივე ატომს შეუძლია მიიღოს კეთილშობილი აირის ელექტრონული კონფიგურაცია ამ გზით ელექტრონების გაზიარებით. მოლეკულა არის პროდუქტი, რომელიც გამოწვეულია ატომებს შორის კოვალენტური ბმების წარმოქმნით. მაგალითად, როდესაც ერთი და იგივე ატომები უერთდებიან მოლეკულებს, როგორიცაა Cl2, H2 ან P4, თითოეული ატომი მეორეს უკავშირდება კოვალენტური ბმის საშუალებით.
პოლარული კოვალენტური
ელექტრონუარყოფითობის სხვაობის ხარისხის მიხედვით, კოვალენტური სიმბოლო შეიძლება შეიცვალოს. განსხვავების ეს ხარისხი შეიძლება იყოს უფრო მაღალი ან დაბალი. ამრიგად, ბმის ელექტრონული წყვილი უფრო მეტად იზიდავს ერთი ატომს, ვიდრე მეორე ატომს, რომელიც მონაწილეობს ბმის შექმნაში. ეს გამოიწვევს ელექტრონების არათანაბარ განაწილებას ორ ატომს შორის. და ამ ტიპის კოვალენტური ბმები ცნობილია როგორც პოლარული კოვალენტური ბმები. ელექტრონების არათანაბარი გაზიარების გამო, ერთ ატომს ექნება ოდნავ უარყოფითი მუხტი, ხოლო მეორე ატომს ექნება ოდნავ დადებითი მუხტი. ამ შემთხვევაში, ჩვენ ვამბობთ, რომ ატომებმა მიიღეს ნაწილობრივი უარყოფითი ან დადებითი მუხტი.უფრო მაღალი ელექტრონეგატიურობის ატომი იღებს უმნიშვნელო უარყოფით მუხტს, ხოლო დაბალი ელექტრონეგატიურობის ატომი მიიღებს ოდნავ დადებით მუხტს. პოლარობა ნიშნავს მუხტების გამიჯვნას. ამ მოლეკულებს აქვთ დიპოლური მომენტი. დიპოლური მომენტი ზომავს ბმის პოლარობას და ის ჩვეულებრივ იზომება დებიებში (მას ასევე აქვს მიმართულება).
რა განსხვავებაა კოვალენტურ და პოლარულ კოვალენტს შორის?
• პოლარული კოვალენტური ბმები არის კოვალენტური ბმების ტიპი.
• კოვალენტური ბმები, რომლებიც არაპოლარულია, წარმოიქმნება ორი ატომისგან მსგავსი ელექტროუარყოფითობით. პოლარული კოვალენტური ბმები იქმნება ორი ატომისგან განსხვავებული ელექტროუარყოფითობით (მაგრამ განსხვავებული არ უნდა აღემატებოდეს 1,7-ს).
• არაპოლარულ კოვალენტურ ობლიგაციებში ელექტრონები თანაბრად ინაწილებენ ბმის შექმნაში მონაწილე ორ ატომს. პოლარულ კოვალენტში, ელექტრონული წყვილი უფრო მეტად იწევს ერთი ატომით მეორე ატომთან შედარებით. ასე რომ, ელექტრონის გაზიარება არ არის თანაბარი.
• პოლარულ კოვალენტურ კავშირს აქვს დიპოლური მომენტი, ხოლო არაპოლარულ კოვალენტურ კავშირს არა.
