ატომი მოლეკულის წინააღმდეგ
ერთი ელემენტები ძნელად სტაბილურია ბუნებრივ პირობებში. ისინი ქმნიან სხვადასხვა კომბინაციებს მათ შორის ან სხვა ელემენტებთან, რათა იარსებონ. როდესაც ეს მოხდება, ცალკეული ელემენტების თვისებები იცვლება და წარმოშობს ახალ ნარევებს.
Atom
ატომები არის ყველა არსებული ნივთიერების მცირე სამშენებლო ბლოკები. ისინი იმდენად პატარები არიან, რომ შეუიარაღებელი თვალითაც კი ვერ დავაკვირდებით. ჩვეულებრივ, ატომები ანგსტრომის დიაპაზონშია. ატომი შედგება ბირთვისგან, რომელსაც აქვს პროტონები და ნეიტრონები. გარდა ნეიტრონებისა და პროტონებისა, ბირთვში არის სხვა მცირე ქვეატომური ნაწილაკები და არის ელექტრონები, რომლებიც ბრუნავს ბირთვის გარშემო ორბიტალებში.ატომში სივრცის უმეტესი ნაწილი ცარიელია. მიზიდულობის ძალები დადებით დამუხტულ ბირთვს (პროტონების გამო დადებითი მუხტი) და უარყოფითად დამუხტულ ელექტრონებს შორის ინარჩუნებს ატომის ფორმას.
იგივე ტიპის ატომებს აქვთ მსგავსი პროტონები და ელექტრონები. ერთი და იგივე ტიპის ატომები შეიძლება განსხვავდებოდეს ნეიტრონების რაოდენობის გამო, და ეს ცნობილია როგორც იზოტოპები. ატომებს შეუძლიათ სხვა ატომებთან შეერთება სხვადასხვა გზით, რითაც წარმოქმნიან ათასობით მოლეკულას. ყველა ელემენტს აქვს დიათომიური ან პოლიატომური განლაგება, რათა გახდეს სტაბილური, გარდა ნობელის გაზებისა. ელექტრონის დონაციის ან ამოღების უნარის მიხედვით, მათ შეუძლიათ შექმნან კოვალენტური ბმები ან იონური ბმები. ზოგჯერ ატომებს შორის არის ძალიან სუსტი მიზიდულობა.
ატომის სტრუქტურა განისაზღვრა სხვადასხვა მეცნიერების მიერ ჩატარებული ექსპერიმენტების სერიით. დალტონების თეორიის მიხედვით,
- ყველა მატერია შექმნილია ატომებისგან და ატომები არ შეიძლება შემდგომ დაიშალოს.
- მოცემული ელემენტის ყველა ატომი იდენტურია.
- ნაერთები წარმოიქმნება ორი ან მეტი ატომის კომბინაციით.
- ატომების შექმნა ან განადგურება შეუძლებელია. ქიმიური რეაქცია არის ატომების გადაწყობა.
თუმცა, ახლა დალტონების თეორიაში არის გარკვეული ცვლილებები ატომის შესახებ უფრო მოწინავე აღმოჩენებით.
მოლეკულა
მოლეკულები იქმნება ერთი და იგივე ელემენტის ორი ან მეტი ატომის ქიმიური შეერთებით (მაგ. O2, N2) ან განსხვავებული ელემენტები (H2O, NH3). მოლეკულებს არ აქვთ მუხტი და ატომები შეკრულია კოვალენტური ბმებით. მოლეკულები შეიძლება იყოს ძალიან დიდი (ჰემოგლობინი) ან ძალიან მცირე (H2), რაც დამოკიდებულია დაკავშირებული ატომების რაოდენობაზე. მოლეკულაში ატომების ტიპი და რაოდენობა ნაჩვენებია მოლეკულური ფორმულით.
მოლეკულაში არსებული ატომების უმარტივესი მთელი რიცხვითი თანაფარდობა მოცემულია ემპირიული ფორმულით. მაგალითად, C6H12O6 არის გლუკოზის მოლეკულური ფორმულა და CH 2O არის ემპირიული ფორმულა.მოლეკულური მასა არის მასა, რომელიც გამოითვლება მოლეკულურ ფორმულაში მოცემული ატომების საერთო რაოდენობის გათვალისწინებით. თითოეულ მოლეკულას აქვს საკუთარი გეომეტრია. მოლეკულაში ატომები განლაგებულია ყველაზე სტაბილურად, ბმის სპეციფიკური კუთხით და ბმის სიგრძით, რათა მინიმუმამდე შემცირდეს მოგერიება და დაძაბვის ძალები.
რა განსხვავებაა ატომსა და მოლეკულას შორის?
