ელემენტსა და მოლეკულას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ელემენტები არის სუფთა ნივთიერებები, რომლებიც შედგება მხოლოდ ერთი ტიპის ატომისგან და არ შეიძლება დაიშალოს ქიმიური საშუალებებით, ხოლო მოლეკულები შეიძლება შეიცავდეს იმავე ელემენტის ორ ან მეტ ატომს ან განსხვავებულს. ელემენტები.
ატომები არის პატარა ერთეულები, რომლებიც გროვდება ყველა არსებული ქიმიური ნივთიერების შესაქმნელად. ატომებს შეუძლიათ შეუერთდნენ სხვა ატომებს სხვადასხვა გზით და შექმნან ათასობით მოლეკულა და სხვა ნაერთი. ელექტრონის დონაციის ან ამოღების უნარის მიხედვით, მათ შეუძლიათ შექმნან კოვალენტური ბმები ან იონური ბმები. ზოგჯერ ატომებს შორის ძალიან სუსტი მიზიდულობაა. მოლეკულებიც და ელემენტებიც შედგება ატომებისგან.
რა არის ელემენტი?
ჩვენ ვიცნობთ სიტყვას "ელემენტი", რადგან მათ შესახებ პერიოდულ სისტემაში ვიგებთ. პერიოდულ სისტემაში დაახლოებით 118 ელემენტია განლაგებული მათი ატომური რიცხვის მიხედვით. ელემენტი არის ქიმიური ნივთიერება, რომელიც შედგება მხოლოდ ერთი ტიპის ატომებისგან, ამიტომ ისინი სუფთაა. ყველაზე პატარა ელემენტია წყალბადი, ხოლო ვერცხლი, ოქრო, პლატინა არის ზოგიერთი საყოველთაოდ ცნობილი ძვირფასი ელემენტი. თითოეულ ელემენტს აქვს ატომური მასა, ატომური ნომერი, სიმბოლო, ელექტრონული კონფიგურაცია და ა.შ. მიუხედავად იმისა, რომ ელემენტების უმეტესობა ბუნებრივად გვხვდება, არსებობს სინთეზური ელემენტები, როგორიცაა კალიფორნიუმი, ამერიციუმი, აინშტაინი და მენდელევი.
ყველა ელემენტი შეიძლება დაიყოს სამ კატეგორიად: ლითონი, მეტალოიდები და არამეტალები.გარდა ამისა, ისინი იყოფა ჯგუფებად და პერიოდებად უფრო სპეციფიკური მახასიათებლების საფუძველზე. ერთიდაიგივე ჯგუფში ან პერიოდებში ელემენტები იზიარებენ გარკვეულ საერთო მახასიათებლებს და ზოგიერთი თვისება შეიძლება თანმიმდევრულად შეიცვალოს, როდესაც თქვენ გაივლით ჯგუფს ან პერიოდს. ელემენტები შეიძლება დაექვემდებაროს ქიმიურ ცვლილებებს სხვადასხვა ნაერთების წარმოქმნით; თუმცა, ელემენტების შემდგომი დაშლა მარტივი ქიმიური მეთოდებით შეუძლებელია. არსებობს ერთი და იგივე ელემენტის ატომები ნეიტრონების განსხვავებული რაოდენობით; ისინი ცნობილია როგორც ელემენტის იზოტოპები.
რა არის მოლეკულა?
მოლეკულები იქმნება ერთი და იგივე ელემენტის ორი ან მეტი ატომის ქიმიური შეერთებით (მაგ.: O2, N2) ან სხვადასხვა ელემენტები (H2O, NH3). მოლეკულებს არ აქვთ მუხტი და ატომები შეკრულია კოვალენტური ბმებით. მოლეკულები შეიძლება იყოს ძალიან დიდი (ჰემოგლობინი) ან ძალიან მცირე (H2), რაც დამოკიდებულია დაკავშირებული ატომების რაოდენობაზე. მოლეკულაში ატომების ტიპი და რაოდენობა ნაჩვენებია მოლეკულური ფორმულით.
მოლეკულაში არსებული ატომების უმარტივესი მთელი რიცხვითი თანაფარდობა მოცემულია ემპირიული ფორმულით. მაგალითად, C6H12O6 არის გლუკოზის მოლეკულური ფორმულა და CH 2O არის ემპირიული ფორმულა. მოლეკულური მასა არის მასა, რომელიც გამოითვლება მოლეკულურ ფორმულაში მოცემული ატომების საერთო რაოდენობის გათვალისწინებით. თითოეულ მოლეკულას აქვს საკუთარი გეომეტრია. მოლეკულაში ატომები განლაგებულია ყველაზე სტაბილურად, ბმის სპეციფიკური კუთხით და ბმის სიგრძით, რათა მინიმუმამდე დაიყვანოს უკუგდება და დაძაბვის ძალები.
რა განსხვავებაა ელემენტსა და მოლეკულას შორის?
ელემენტები არის სუფთა ნივთიერებები, რომლებიც შედგება მხოლოდ ერთი ტიპის ატომისგან და მათი დაშლა შეუძლებელია ქიმიური საშუალებებით, ხოლო მოლეკულები შეიძლება შეიცავდეს იმავე ელემენტის ორ ან მეტ ატომს ან სხვადასხვა ელემენტს.ამრიგად, ელემენტსა და მოლეკულას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ელემენტები შედგება მხოლოდ ერთი ტიპის ატომისგან, ხოლო მოლეკულები შეიძლება შეიცავდეს იმავე ელემენტის ორ ან მეტ ატომს ან სხვადასხვა ელემენტებს. ელემენტების ზოგიერთი მაგალითია წყალბადი, აზოტი, ჟანგბადი, ნატრიუმი, სპილენძი და თუთია, ხოლო მოლეკულების ზოგიერთი მაგალითია ნახშირორჟანგი, წყალი და ოზონი. უფრო მეტიც, ელემენტის თვისებები ხშირად მთლიანად იცვლება, როდესაც ისინი მოლეკულის ნაწილია.
ქვემოთ ინფო-გრაფიკა აჩვენებს განსხვავებას ელემენტსა და მოლეკულას შორის ცხრილის სახით.
რეზიუმე – ელემენტი მოლეკულის წინააღმდეგ
ელემენტსა და მოლეკულას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ელემენტები შედგება მხოლოდ ერთი ტიპის ატომებისგან, ხოლო მოლეკულები შეიძლება შეიცავდეს იმავე ელემენტის ორ ან მეტ ატომს ან სხვადასხვა ელემენტებს.ელემენტის თვისებები ხშირად მთლიანად იცვლება, როდესაც ისინი მოლეკულის ნაწილია.
სურათი თავაზიანობა:
1. „პერიოდული ცხრილი მარტივი ჰუ“ლასლო ნემეტის მიერ – საკუთარი ნამუშევარი, CC0) Commons Wikimedia-ის მეშვეობით
2. ბრიუს ბლაუსის „კოვალენტური ბმები“– საკუთარი ნამუშევარი (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedia-ის მეშვეობით
