ძირითადი განსხვავება - ფორმულა მასა მოლური მასის წინააღმდეგ
ფორმულის მასა და მოლური მასა არის მოლეკულების ორი ფიზიკური თვისება, რომელიც აჩვენებს მათ შორის გარკვეულ განსხვავებას. ორივე ეს პარამეტრი, ფორმულის მასა და მოლური მასა, დაკავშირებულია ქიმიური ელემენტების წონასთან (ატომები, მოლეკულები, ერთეული უჯრედები). ვინაიდან ატომები, მოლეკულები და ერთეული უჯრედები უკიდურესად მცირე ნაწილაკებია; ერთი ნაწილაკის მასა უმნიშვნელოდ მცირეა. აქედან გამომდინარე, 1მოლის მასა (მასა 6,021023 ნაწილაკები გრამებში) გამოიყენება როგორც ერთეული რაოდენობრივ ანალიზში. სხვადასხვა ქიმიურ ელემენტს აქვს მოლური მასის განსხვავებული მნიშვნელობა (C -12,01 გ მოლ-1, Mg-24.3050 გ მოლ-1) რადგან მათ ბირთვში პოზიციების განსხვავებული რაოდენობა აქვთ. ანალოგიურად, ეს იწვევს სხვადასხვა უნიკალური მოლური მასის მნიშვნელობებს ქიმიური ნაერთებისთვის (NaCl–58,4426 გ მოლ-1). ფორმულის მასა გამოითვლება ნაერთის ემპირიული ფორმულის გათვალისწინებით. ეს არის ცალკეული კომპონენტების ატომური მასის მნიშვნელობების ჯამი ემპირიულ ფორმულაში (H2O-18.00 გ მოლ-1). ფორმულის მასასა და მოლურ მასას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ მოლეკულის ან ნაერთის ფორმულის მასა არის ატომების ატომური წონის ჯამი მის ემპირიულ ფორმულაში, ხოლო მოლური მასა არის 1 მოლი ნივთიერების მასა გრამებში.
რა არის Formula Mass?
მოლეკულის ან ნაერთის ფორმულის მასა არის ატომების ატომური წონის ჯამი ემპირიულ ფორმულაში. მასის ფორმულის ერთეულები „ატომური მასის ერთეული“(amu).
ფორმულის მასის გაანგარიშება
მაგალითი 1:
რა არის NaCl-ის მასის ფორმულა (Na-ს ატომური მასა=22,9898 ამუ, Cl-ის ატომური მასა=35,4527 ამუ)?
NaCl-ის მასის ფორმულა=Na + Cl
=22.9898 amu + 35.4527 amu
=58,4425 amu
მაგალითი 2:
რა არის C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12.011 ამუ) + 6 (1.00794 ამუ) + (15.9994 ამუ)
=46 amu
რა არის მოლური მასა?
მოლური მასა განისაზღვრება, როგორც ნივთიერების 1მოლი მასა. მას აქვს გ/მოლი ან კგ/მოლი ერთეული. ყველა ქიმიურ ელემენტს ან ქიმიურ ნაერთს აქვს უნიკალური მნიშვნელობა მოლური მასისთვის.
მოლური მასა=ერთი ნაწილაკის მასა(NA - ავოგადროს მუდმივი)
NA= 6.0221023მოლ-1
ელემენტების მოლური მასა
სხვადასხვა ელემენტებს აქვთ უნიკალური მოლური მასის მნიშვნელობა, რადგან ისინი შეიცავს სხვადასხვა რაოდენობის ელექტრონებს, პროტონებს და ნეიტრონებს. მაგალითად, ნახშირბადის მოლური მასა არის 12,01 გ მოლი-1.
მაგნიუმის მოლური მასა არის 24,3050 გ მოლი-1.
მოლეკულების და ნაერთების მოლური მასა
წყლის მოლური მასა (H2O) არის 18.00 გ მოლი-1
Mg(OH)2 არის 58,3197 გ მოლ-1
| 1 მოლი | ნაწილაკების რაოდენობა | მოლური მასა |
| C (ელემენტი) | 6.0221023 ატომები | 12.011 გ მოლ-1 |
| Cu (ელემენტი) | 6.0221023 ატომები | 63,546 გ მოლი-1 |
| Fe2O3 (იონური ნაერთი) | 6.0221023 ერთეული უჯრედები | 159.70 გ მოლ-1 |
| Al(OH)3 (იონური ნაერთი) | 6.0221023 ერთეული უჯრედი | 78.00 გ მოლ-1 |
| CF4 (კოვალენტური ნაერთი) | 6.0221023 მოლეკულა | 88.01 გ მოლ-1 |
| N2O5 (კოვალენტური ნაერთი) | 6.0221023 მოლეკულები | 108.011 გ მოლ-1 |
| SiO2 (კოვალენტური ნაერთი) | 6.0221023 მოლეკულა | 60,09 გ მოლ-1 |
რა განსხვავებაა ფორმულასა და მოლარულ მასას შორის?
ფორმულის მასისა და მოლური მასის განმარტება
ფორმულა მასა: მოლეკულის ფორმულის მასა (ფორმული წონა) არის ატომების ატომური წონის ჯამი მის ემპირიულ ფორმულაში.
მოლური მასა: მოლური მასა არის 1 მოლი ნივთიერების მასა გრამებში (მოლში ნაწილაკების რაოდენობა უდრის 6,0221023).
გამოიყენე
ფორმულის მასა: ფორმულის მასა გამოითვლება ქიმიური ნაერთებისთვის. ის გამოითვლება ემპირიული ფორმულის გამოყენებით.
მოლური მასა: მოლური მასა გამოითვლება იმ ქიმიურ ნივთიერებებზე, რომლებიც შეიცავს ბევრ ელემენტარულ ერთეულს, როგორიცაა ქიმიური ელემენტები, იონური და კოვალენტური ქიმიური ნაერთები.
გაანგარიშების საფუძველი
ფორმულის მასა: ქიმიურ ნაერთებში სხვადასხვა ქიმიური ელემენტები იძლევა სხვადასხვა ფორმულის მასას.
მოლური მასები: სხვადასხვა ატომური მასები იწვევს განსხვავებას მოლარულ მასებში. ელემენტის ატომური მასა (ატომური მასის ერთეულებში – ამუ) უდრის მის „მოლურ მასას“.
მაგალითი: განვიხილოთ NH4NO3
ფორმულის მასა (NH4NO3): N + H + O
=(14.01 amu2) + (1.008 amu 4) + (16.00 amu3)
=80.05 ამუ
მოლური მასა (NH4NO3) : 80,05 გ მოლ-1
