უმთავრესი განსხვავება ორბიტალურ დიაგრამასა და ელექტრონების კონფიგურაციას შორის არის ის, რომ ორბიტალური დიაგრამა აჩვენებს ელექტრონებს ისრებში, რაც მიუთითებს ელექტრონების ტრიალზე. მაგრამ, ელექტრონების კონფიგურაცია არ აჩვენებს დეტალებს ელექტრონების სპინის შესახებ.
ორბიტალური დიაგრამა გვიჩვენებს ელექტრონების განლაგებას ელექტრონების კონფიგურაციით. ელექტრონების კონფიგურაცია იძლევა დეტალებს ელექტრონების განაწილების შესახებ ატომის ორბიტალებში. მაგრამ, ორბიტალურ დიაგრამაზე ნაჩვენებია ელექტრონების სპინიც. ეს არის ძირითადი განსხვავება ორბიტალურ დიაგრამასა და ელექტრონის კონფიგურაციას შორის.
რა არის ორბიტალური დიაგრამა?
ორბიტალური დიაგრამა არის დიაგრამის ტიპი, რომელიც აჩვენებს ელექტრონების განაწილებას ატომის ორბიტალებში და მიუთითებს ამ ელექტრონების სპინი. ეს არის აღნიშვნის ტიპი, რომელიც გვიჩვენებს რომელი ორბიტალებია შევსებული და რომელი ნაწილობრივ შევსებული. აქ ჩვენ ვიყენებთ ისრებს ელექტრონების წარმოსადგენად. ისრის მიმართულება (ზემოთ ან ქვევით) მიუთითებს ელექტრონის სპინი.
სურათი 01: ორბიტალური დიაგრამა აზოტისთვის
ორბიტალს შეიძლება ჰქონდეს მაქსიმუმ ორი ელექტრონი. პაულის გამორიცხვის პრინციპის თანახმად, ორ ელექტრონს ერთ ატომში არ შეიძლება ჰქონდეს ერთი და იგივე კვანტური რიცხვი. ეს ნიშნავს, რომ მაშინაც კი, თუ ყველა სხვა კვანტური რიცხვი ერთნაირია, სპინის კვანტური რიცხვი განსხვავებულია.ორ ელექტრონს ერთ ორბიტალში აქვს საპირისპირო სპინი. ზემოთ მოცემულ სურათზე ნაჩვენებია ორბიტალური დიაგრამის მაგალითი.
რა არის ელექტრონის კონფიგურაცია?
ელექტრონების კონფიგურაცია არის ატომის ელექტრონების განლაგების გზა ამ ელექტრონების განაწილების ჩვენებით ორბიტალებზე. ადრე ელექტრონების კონფიგურაცია შემუშავდა ატომის ბორის მოდელის გამოყენებით. ეს ზუსტია მცირე ატომებისთვის, რომლებსაც ნაკლები ელექტრონები აქვთ, მაგრამ როდესაც განვიხილავთ დიდ ატომებს ელექტრონების დიდი რაოდენობით, ჩვენ უნდა გამოვიყენოთ კვანტური თეორია ელექტრონების განაწილების დასადგენად.
კვანტური მექანიკის მიხედვით, ელექტრონული გარსი არის რამდენიმე ელექტრონის მდგომარეობა, რომლებიც იზიარებენ ერთსა და იმავე ძირითად კვანტურ რიცხვს, და ჩვენ ვასახელებთ გარსს ენერგიის დონისა და ორბიტალის ტიპის მიხედვით, რომელსაც განვიხილავთ, მაგ. 2s ეხება მე-2 ენერგეტიკული დონის ელექტრონული გარსის s ორბიტალს. გარდა ამისა, არსებობს ნიმუში, რომელიც აღწერს ელექტრონების მაქსიმალურ რაოდენობას, რომელიც შეიძლება შეიცავდეს ელექტრონულ გარსს.აქ ეს მაქსიმალური რიცხვი დამოკიდებულია აზიმუტალ კვანტურ რიცხვზე, l. გარდა ამისა, მნიშვნელობები l=0, 1, 2 და 3 ეხება s, p, d და f ორბიტალებს შესაბამისად. ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა გარსი შეიძლება შეიცავდეს=2(2ლ+1). ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია განვავითაროთ შემდეგი ცხრილი;
| ორბიტალი | ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა 2(2ლ+1) |
| L=0 არის s ორბიტალი | 2 |
| L=1 არის p ორბიტალი | 6 |
| L=2 არის d ორბიტალი | 10 |
| L=3 არის f ორბიტალი | 14 |
ელექტრონული კონფიგურაციის აღნიშვნის განხილვისას, ჩვენ უნდა გამოვიყენოთ კვანტური რიცხვების თანმიმდევრობა. მაგალითად, წყალბადის ატომის ელექტრონის კონფიგურაცია არის 1s1 აქ, ეს აღნიშვნა ამბობს, რომ წყალბადის ატომებს აქვთ ერთი ელექტრონი პირველი ელექტრონული გარსის s ორბიტალში. ფოსფორისთვის ელექტრონის კონფიგურაცია არის 1s22s22p63s2 3p3 ეს ნიშნავს; ფოსფორის ატომს აქვს 3 ელექტრონული გარსი, სავსე 15 ელექტრონით.
რა განსხვავებაა ორბიტალურ დიაგრამასა და ელექტრონის კონფიგურაციას შორის?
ორბიტალური დიაგრამა გვიჩვენებს ელექტრონების განლაგებას ელექტრონების კონფიგურაციით. ორბიტალურ დიაგრამასა და ელექტრონების კონფიგურაციას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ორბიტალური დიაგრამა აჩვენებს ელექტრონებს ისრებში, რაც მიუთითებს ელექტრონების სპინი. იმავდროულად, ელექტრონების კონფიგურაცია არ აჩვენებს დეტალებს ელექტრონების სპინის შესახებ. უფრო მეტიც, ნოტაციის ნიმუშში, ორბიტალური დიაგრამები იყენებენ ისრებს ელექტრონების წარმოსადგენად, ხოლო ელექტრონების კონფიგურაცია მიუთითებს ელექტრონებს რიცხვების გამოყენებით.
ქვემოთ მოცემულია ორბიტალურ დიაგრამასა და ელექტრონების კონფიგურაციას შორის სხვაობის შეჯამება.
შეჯამება – ორბიტალური დიაგრამა ელექტრონის კონფიგურაციის წინააღმდეგ
უმთავრესი განსხვავება ორბიტალურ დიაგრამასა და ელექტრონების კონფიგურაციას შორის არის ის, რომ ორბიტალური დიაგრამა აჩვენებს ელექტრონებს ისრებში, რომლებიც მიუთითებს ელექტრონების ტრიალზე, მაშინ როცა ელექტრონების კონფიგურაცია არ აჩვენებს დეტალებს ელექტრონების სპინის შესახებ.
