ძირითადი განსხვავება აზიმუტალსა და ძირითად კვანტურ რიცხვს შორის არის ის, რომ აზიმუტალური კვანტური რიცხვი აღწერს ელექტრონის კუთხურ იმპულსს ატომში, ხოლო ძირითადი კვანტური რიცხვი აღწერს ელექტრონის ორბიტალის ზომას.
კვანტური რიცხვები არის მნიშვნელობები, რომლებიც მნიშვნელოვანია ატომის ენერგიის დონის აღწერისას. არსებობს ოთხი კვანტური რიცხვი, რომლებიც შეგვიძლია გამოვიყენოთ ატომში ელექტრონის პოზიციის აღსაწერად. ეს არის ძირითადი კვანტური რიცხვი, აზიმუთალური კვანტური რიცხვი, მაგნიტური კვანტური რიცხვი და სპინის კვანტური რიცხვი.
რა არის აზიმუთალური კვანტური რიცხვი?
აზიმუთალური კვანტური რიცხვი არის კვანტური რიცხვი, რომელიც აღწერს ელექტრონის კუთხურ იმპულსს ატომში.აქედან გამომდინარე, მას ასევე შეგვიძლია ვუწოდოთ ორბიტალური კუთხური იმპულსის კვანტური რიცხვი. ასო "l" აღნიშნავს აზიმუტალურ კვანტურ რიცხვს. გარდა ამისა, ეს კვანტური რიცხვი განსაზღვრავს ორბიტალის ფორმებს, რომელშიც ელექტრონი არსებობს. ეს არის ოთხი კვანტური რიცხვის სიმრავლის მეორე. ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია დავასახელოთ იგი მეორე კვანტურ რიცხვადაც (რადგან ოთხი კვანტური რიცხვი აღწერს ელექტრონის კვანტურ მდგომარეობას ატომში). განტოლება, რომელსაც შეუძლია დააკავშიროს აზიმუტალური კვანტური რიცხვი კუთხურ იმპულსთან, ასეთია:
L2Ψ=h 2 ლ (ლ +1) Ψ
სადაც L2 არის ორბიტალური კუთხური იმპულსის ოპერატორი, Ψ არის ელექტრონის ტალღური ფუნქცია და h არის შემცირებული ფიცრის მუდმივი. აქ მე ყოველთვის დადებითი მთელი რიცხვია. კვანტური მექანიკის მიხედვით, თითოეულ ენერგეტიკულ დონეს აქვს განსხვავებული გარსი. ეს ქვედანაყოფები ერთმანეთისგან განსხვავდებიან თავიანთი ფორმითა და ორიენტაციის მიხედვით. ენერგეტიკული დონის ქვეჭურვი დასახელებულია - I, 0 და + l.
| აზიმუთალური რიცხვი | აღნიშვნა | ორბიტალების რაოდენობა | ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | დ | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
სურათი 02: აზიმუთალური კვანტური რიცხვები, რომელიც მერყეობს –l, 0-დან +l-მდე
რა არის ძირითადი კვანტური რიცხვი?
ძირითადი კვანტური რიცხვი არის კვანტური რიცხვი, რომელიც აღწერს ძირითად ენერგეტიკულ დონეს, რომელშიც ელექტრონი არსებობს. ჩვენ შეგვიძლია აღვნიშნოთ როგორც "n". ვინაიდან ეს არის პირველი ოთხი განსხვავებული კვანტური რიცხვიდან; შეგვიძლია მას პირველი კვანტური რიცხვიც ვუწოდოთ. ძირითადი კვანტური რიცხვის მნიშვნელობა არის დადებითი მთელი რიცხვი, რომელიც იწყება 1-დან, ანუ n=1, 2, 3, …
რაც უფრო მაღალია მთავარი კვანტური რიცხვის მნიშვნელობა, მით უფრო მაღალია ელექტრონის ენერგია; ამრიგად, ელექტრონი თავისუფლად არის მიბმული ატომთან. Ეს ნიშნავს; მაღალი "n" მნიშვნელობები ეხება ენერგიის მაღალ დონეებს. უფრო მეტიც, თითოეული "n" მნიშვნელობისთვის არის ცალკეული მნიშვნელობები აზიმუთალური კვანტური რიცხვისთვის, მაგნიტური კვანტური რიცხვისთვის და სპინის კვანტური რიცხვისთვის. ეს იმიტომ ხდება, რომ თითოეულ ენერგეტიკულ დონეს აქვს თავისი ქვეშელური, ორბიტალები და ელექტრონული წყვილი, შესაბამისად.
რა განსხვავებაა აზიმუტალსა და ძირითად კვანტურ რიცხვს შორის?
კვანტური რიცხვები არის მნიშვნელობები, რომლებიც მნიშვნელოვანია ატომის ენერგიის დონის აღწერისას. არსებობს ოთხი განსხვავებული კვანტური რიცხვი და პირველი ორი არის ძირითადი კვანტური რიცხვი და აზიმუთალური კვანტური რიცხვი. აზიმუტალსა და ძირითად კვანტურ რიცხვს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ აზიმუთალური კვანტური რიცხვი აღწერს ელექტრონის კუთხურ იმპულსს ატომში, ხოლო ძირითადი კვანტური რიცხვი აღწერს ელექტრონული ორბიტალის ზომას. ჩვენ შეგვიძლია აღვნიშნოთ აზიმუთალური კვანტური რიცხვი როგორც “l” და ძირითადი კვანტური რიცხვი როგორც “n”.
უფრო მეტიც, აზიმუთალური კვანტური რიცხვი აღწერს კუთხის იმპულსს და ორბიტალის ფორმას, ხოლო ძირითადი კვანტური რიცხვი აღწერს ენერგეტიკულ დონეს, რომელშიც ელექტრონი არსებობს.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა აჯამებს განსხვავებას აზიმუთალურ და ძირითად კვანტურ რიცხვს შორის.
შეჯამება – აზიმუტალი vs ძირითადი კვანტური რიცხვი
კვანტური რიცხვები არის მნიშვნელობები, რომლებიც აღწერს ატომის ენერგეტიკულ დონეებს. არსებობს ოთხი განსხვავებული კვანტური რიცხვი და პირველი ორი არის ძირითადი კვანტური რიცხვი და აზიმუთალური კვანტური რიცხვი. ძირითადი განსხვავება აზიმუტალსა და ძირითად კვანტურ რიცხვს შორის არის ის, რომ აზიმუთალური კვანტური რიცხვი აღწერს ელექტრონის კუთხურ იმპულსს ატომში, ხოლო ძირითადი კვანტური რიცხვი აღწერს ელექტრონული ორბიტალის ზომას.
