ბრომსა და ბრომიდს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ბრომიდი არის ბრომის შემცირებული ფორმა.
ქიმიური ელემენტები პერიოდულ სისტემაში არ არის სტაბილური, გარდა კეთილშობილური გაზებისა. ამიტომ, ელემენტები ცდილობენ რეაგირება მოახდინონ სხვა ელემენტებთან, რათა მიიღონ კეთილშობილი გაზის ელექტრონის კონფიგურაცია სტაბილურობის მისაღწევად. ანალოგიურად, ბრომმაც უნდა მიიღოს ელექტრონი კეთილშობილი გაზის კრიპტონის ელექტრონული კონფიგურაციის მისაღწევად. ყველა ლითონი რეაგირებს ბრომთან და წარმოქმნის ბრომიდებს. ბრომს და ბრომიდს განსხვავებული ფიზიკური და ქიმიური თვისებები აქვთ ერთი ელექტრონის ცვლილების გამო.
რა არის ბრომი?
ბრომი არის ქიმიური ელემენტი პერიოდულ სისტემაში, რომელიც აღინიშნება Br-ით.ეს არის ჰალოგენი (17 ჯგუფი) პერიოდული ცხრილის 4მე პერიოდში. ბრომის ატომური რიცხვია 35; ამრიგად, მას აქვს 35 პროტონი და 35 ელექტრონი. მისი ელექტრონული კონფიგურაცია არის [Ar] 4s2 3d10 4p5 რადგან p ქვედონე უნდა ჰქონდეს 6 ელექტრონები კრიპტონის კეთილშობილური აირის ელექტრონების კონფიგურაციის მისაღებად, ბრომს აქვს ელექტრონის მიზიდვის უნარი. მას აქვს მაღალი ელექტრონეგატიურობა, რაც დაახლოებით 2,96-ია, პაულინგის სკალის მიხედვით.
ბრომის ატომური წონაა 79,904 ამუ. ოთახის ტემპერატურაზე ის არსებობს როგორც დიატომური მოლეკულა (Br2). ასევე, ეს დიატომური მოლეკულა არის წითელ-ყავისფერი ფერის სითხე. ბრომს აქვს დნობის წერტილი 265,8 K და დუღილის წერტილი 332,0 K.
ბრომის შემდგომი თვისებები
ბრომის ყველა იზოტოპს შორის Br-79 და Br-81 ყველაზე სტაბილური იზოტოპებია. გარდა ამისა, ეს ქიმიური ელემენტი ოდნავ ხსნადია წყალში, მაგრამ კარგად იხსნება ორგანულ გამხსნელებში, როგორიცაა ქლოროფორმი. გარდა ამისა, მას აქვს 7, 5, 4, 3, 1, -1 დაჟანგვის მდგომარეობა.
ბრომის ქიმიური რეაქტიულობა მდგომარეობს ქლორსა და იოდს შორის. ბრომი ნაკლებად რეაქტიულია ვიდრე ქლორი, მაგრამ უფრო რეაქტიული ვიდრე იოდ. ბრომი წარმოქმნის ბრომიდის იონს ერთი ელექტრონის აღებით. ამიტომ ბრომი ადვილად მონაწილეობს იონური ნაერთების წარმოქმნაში. სინამდვილეში, ბუნებაში, ბრომი არსებობს ბრომიდის მარილების სახით, ნაცვლად Br2
სურათი 01: ბრომი
ბრომს შეუძლია პერიოდული ცხრილის ბრომის ქვემოთ მდებარე ელემენტების ანიონების დაჟანგვა. თუმცა, მას არ შეუძლია ქლორიდის დაჟანგვა ქლორის მისაცემად. გარდა ამისა, ჩვენ შეგვიძლია გამოვყოთ Br ბრომიდით მდიდარი მარილწყლების ქლორის გაზით დამუშავებით. ან ბრომი აირი წარმოიქმნება HBr გოგირდის მჟავით დამუშავებით. ბრომი ძალიან სასარგებლოა ინდუსტრიაში და ქიმიურ ლაბორატორიებში. ბრომიდის ნაერთები მნიშვნელოვანია როგორც ბენზინის დანამატები, პესტიციდებისთვის და როგორც სადეზინფექციო საშუალება წყლის გაწმენდისას.
რა არის ბრომიდი?
ბრომიდი არის ანიონი, რომელიც წარმოიქმნება, როდესაც ბრომი აბსტრაქტებს ელექტრონს სხვა ელექტროპოზიტიური ელემენტისგან. ჩვენ შეგვიძლია გამოვსახოთ სიმბოლო Br–. ეს არის მონოვალენტური იონი -1 მუხტით. აქედან გამომდინარე, მას აქვს 36 ელექტრონი და 35 პროტონი.
ბრომიდის ელექტრონული კონფიგურაცია არის [Ar] 4s2 3d10 4p6. ის არსებობს იონურ ნაერთებში, როგორიცაა ნატრიუმის ბრომიდი, კალციუმის ბრომიდი და HBr. ის ასევე ბუნებრივად არსებობს წყლის წყაროებში.
რა განსხვავებაა ბრომსა და ბრომიდს შორის?
ბრომი არის ქიმიური ელემენტი პერიოდულ სისტემაში, რომელიც აღინიშნება Br-ით, ხოლო ბრომიდი არის ანიონი, რომელიც იქმნება, როდესაც ბრომი აბსტრაქტებს ელექტრონს სხვა ელექტროპოზიტიური ელემენტისგან. უფრო მეტიც, ბრომისა და ბრომიდს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ბრომიდი არის ბრომის შემცირებული ფორმა.გარდა ამისა, ბრომიდს აქვს 36 ელექტრონი ბრომის 35 ელექტრონთან შედარებით, მაგრამ ორივეს აქვს 35 პროტონი. ამრიგად, ბრომიდს აქვს -1 მუხტი, ხოლო ბრომი ნეიტრალურია.
გარდა ამისა, ბრომი ქიმიურად უფრო რეაქტიულია, ვიდრე ბრომიდი. ასევე, ბრომისა და ბრომიდს შორის კიდევ ერთი განსხვავება ისაა, რომ ბრომიდმა მიაღწია კრიპტონის ელექტრონის კონფიგურაციას და, შესაბამისად, უფრო სტაბილურია, ვიდრე ბრომის ატომი.
შეჯამება – ბრომი ბრომიდის წინააღმდეგ
ბრომი არის ქიმიური ელემენტი პერიოდულ სისტემაში და აღინიშნება Br-ით. იმავდროულად, ბრომიდი არის ანიონი, რომელიც იქმნება, როდესაც ბრომი აბსტრაქტებს ელექტრონს სხვა ელექტროპოზიტიური ელემენტისგან. გარდა ამისა, მთავარი განსხვავება ბრომსა და ბრომიდს შორის არის ის, რომ ბრომიდი არის ბრომის შემცირებული ფორმა.
სურათი თავაზიანობა:
1. „ბრომი 25მლ (გამჭვირვალე)“W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia-ით
2. „Br-“NEUROtiker-ის მიერ – საკუთარი ნამუშევარი (საჯარო დომენი) Commons Wikimedia-ის მეშვეობით
