მთავარი განსხვავება წყალბადის ბრომიდსა და ჰიდრობრომმჟავას შორის არის ის, რომ წყალბადის ბრომიდი არის მოლეკულა, რომელსაც აქვს წყალბადის ატომი ბრომის ატომს კოვალენტური ქიმიური ბმის მეშვეობით, ხოლო ჰიდრობრომის მჟავა არის ძლიერი მჟავა, რომელიც წარმოიქმნება წყალბადის ბრომიდის დაშლისგან. წყალი.
წყალბადის ბრომიდი არის მარტივი არაორგანული ნაერთი. იგი შეიცავს წყალბადის ატომს, რომელსაც აქვს ერთი კოვალენტური ბმა ბრომის ატომთან. როდესაც ეს ნივთიერება წყალში იხსნება, იგი წარმოქმნის ჰიდრობრომმჟავას.
რა არის წყალბადის ბრომიდი?
წყალბადის ბრომიდი არის არაორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა HBr.ეს არის დიატომიური მოლეკულური ნაერთი და შეგვიძლია მისი კატეგორიზაცია წყალბადის ჰალოგენად. მისი სუფთა სახით, წყალბადის ბრომიდი არის უფერო გაზი და აქვს მძაფრი სუნი. გარდა ამისა, HBr ხსნადია წყალში, ალკოჰოლში და სხვა ორგანულ გამხსნელებში.
სურათი 01: წყალბადის ბრომიდის მოლეკულის სტრუქტურა
ეს ნივთიერება ძალიან წყალში ხსნადია. წყალში გახსნისას და დაახლოებით 68,85%-მდე გაჯერებისას მას შეუძლია ჰიდრობრომმჟავას წარმოქმნა. როგორც უწყლო ფორმა, ასევე წყალბადის ბრომიდის წყალხსნარი მნიშვნელოვანი რეაგენტებია ბრომიდის ნაერთების მოსამზადებლად.
წყალბადის ბრომიდი მნიშვნელოვანია არაორგანული და ორგანული ბრომის ნაერთების წარმოქმნაში. უფრო მეტიც, HBr-ის თავისუფალი რადიკალების დამატება ალკენებში იძლევა ალკილის ბრომიდებს. ეს ალკილატორული აგენტები მნიშვნელოვანი წინამორბედებია ცხიმოვანი ამინის წარმოებულებისთვის.
ჩვენ შეგვიძლია მოვამზადოთ წყალბადის ბრომიდი ინდუსტრიულად წყალბადისა და ბრომის შერწყმით 200-დან 400 ცელსიუს გრადუსამდე ტემპერატურაზე. როგორც წესი, ეს რეაქცია კატალიზებულია პლატინის ან აზბესტის მიერ. გარდა ამისა, წყალბადის ბრომიდის ლაბორატორიული სინთეზი ძირითადად ხდება ნატრიუმის ბრომიდის ან კალიუმის ბრომიდის ხსნარის ფოსფორის ან გოგირდმჟავას დისტილაციით.
წყალბადის ბრომიდთან დაკავშირებით უსაფრთხოების გათვალისწინებისას ის ძალზე კოროზიული და გამაღიზიანებელია ინჰალაციისთვის; ამგვარად, ჩვენ ფრთხილად უნდა მოვიქცეთ ამ ნივთიერებას.
რა არის ჰიდრობრომმჟავა?
ჰიდრობრომმჟავა არის ძლიერი მჟავა, რომელიც მზადდება წყალში ბრომიდის გახსნით. ის უფრო ძლიერი მჟავაა ვიდრე მარილმჟავა, მაგრამ ნაკლებად მჟავეა ვიდრე ჰიდროიოდმჟავა. თუმცა, ეს არის ერთ-ერთი ყველაზე ძლიერი ცნობილი მინერალური მჟავა. ეს მჟავა გამოიყურება როგორც უფერო/მკრთალი ყვითელი სითხე და მას აქვს მძაფრი სუნი.
სურათი 02: ჰიდრობრომმჟავას გამოჩენა
ჰიდრობრომმჟავას მრავალი გამოყენება აქვს, მათ შორის ამ მჟავის გამოყენება არაორგანული ბრომიდების, განსაკუთრებით თუთიის, კალციუმის და ნატრიუმის ბრომიდების წარმოებაში. გარდა ამისა, ეს არის სასარგებლო რეაგენტი ორგანული ბრომიული ნაერთების წარმოქმნისთვის. ჰიდრობრომის მჟავას შეუძლია ალკილირების რეაქციების კატალიზება და გარკვეული საბადოების მოპოვება.
ჰიდრობრომმჟავას სინთეზის განხილვისას, მისი მომზადება შესაძლებელია ლაბორატორიაში Br2, SO2 და წყლის რეაქციის გზით. ეს რეაქცია იძლევა ჰიდრობრომმჟავას და გოგირდის მჟავას, როგორც ქვეპროდუქტს. თუმცა, ტიპიური ლაბორატორიული წარმოების მეთოდი არის უწყლო HBr-ის წარმოება, რომელიც შემდეგ იხსნება წყალში.
რა განსხვავებაა წყალბადის ბრომიდსა და ჰიდრობრომმჟავას შორის?
ჰიდრობრომმჟავა არის წყალბადის ბრომიდის ნივთიერების წყალხსნარი. წყალბადის ბრომიდსა და ჰიდრობრომმჟავას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ წყალბადის ბრომიდი არის მოლეკულა, რომელსაც აქვს წყალბადის ატომი ბრომის ატომს კოვალენტური ქიმიური ბმის მეშვეობით, ხოლო ჰიდრობრომის მჟავა არის ძლიერი მჟავა, რომელიც წარმოიქმნება წყალში ბრომიდის დაშლისგან.
ინფოგრაფიული ცხრილების ქვემოთ მეტი განსხვავებაა წყალბადის ბრომიდსა და ჰიდრობრომმჟავას შორის.
რეზიუმე – წყალბადის ბრომიდი ჰიდრობრომმჟავას წინააღმდეგ
ჰიდრობრომმჟავა არის წყალბადის ბრომიდის ნივთიერების წყალხსნარი. წყალბადის ბრომიდსა და ჰიდრობრომმჟავას შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ წყალბადის ბრომიდი არის მოლეკულა, რომელსაც აქვს წყალბადის ატომი ბრომის ატომს კოვალენტური ქიმიური ბმის მეშვეობით, ხოლო ჰიდრობრომის მჟავა არის ძლიერი მჟავა, რომელიც წარმოიქმნება წყალში ბრომიდის დაშლისგან.
