ძირითადი განსხვავება ფხვნილსა და ფუნჯის ქლორიდს შორის არის ის, რომ სტანის ქლორიდს აქვს კალის +4 დაჟანგვის მდგომარეობა, ხოლო ფუნჯის ქლორიდს აქვს კალის +2 დაჟანგვის მდგომარეობა.
სახელები სტანი და რკინა ეხება ქიმიურ ელემენტს კალის, რომელსაც აქვს ორი განსხვავებული დაჟანგვის მდგომარეობა. სტანის ქლორიდი არის კალის(IV) ქლორიდი, ხოლო ფუნჯის ქლორიდი არის კალის(II) ქლორიდი.
რა არის სტანის ქლორიდი?
სტანის ქლორიდი არის კალის(IV) ქლორიდი. იგი ასევე ცნობილია როგორც კალის ტეტრაქლორიდი, რომელიც არის არაორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა SnCl4. ეს ნაერთი არის უფერო ჰიგიროსკოპიული სითხე, რომელიც ექვემდებარება აორთქლებას ჰაერთან შეხებისას.მას აქვს მძაფრი სუნი. ეს ნაერთი მნიშვნელოვანია, როგორც წინამორბედი სხვა კალის შემცველი ნაერთების წარმოებისთვის. ის აღმოაჩინა მეცნიერმა ანდრეას ლიბავიუსმა.
სურათი 01: სტანის ქლორიდის ნაერთი
ჩვენ შეგვიძლია მოვამზადოთ სტანის ქლორიდი 115 ცელსიუს გრადუსზე ქლორის გაზსა და ლითონს შორის რეაქციით. გარდა ამისა, ეს ნაერთი მყარდება დაახლოებით მინუს 33 ცელსიუს გრადუს ტემპერატურაზე. ეს გამაგრება იძლევა მონოკლინიკურ კრისტალებს და ეს სტრუქტურა იზოსტრუქტურულია SnBr4-თან. ცნობილია სტანის ქლორიდის რამდენიმე ჰიდრატი, როგორიცაა პენტაჰიდრატი. ჰიდრატირებულ სტრუქტურას აქვს წყლის დამატებითი მოლეკულები, რომლებიც აკავშირებს სტანის ქლორიდის მოლეკულებს წყალბადის ბმების მეშვეობით.
სტანის ქლორიდის გამოყენების განხილვისას, ამ ნაერთის ძირითადი გამოყენებაა, როგორც წინამორბედი ორგანული ნაერთებისთვის, რომლებიც სასარგებლოა როგორც კატალიზატორები და პოლიმერული სტაბილიზატორები.ეს ნაერთი შეგვიძლია გამოვიყენოთ სოლ-გელის პროცესში, რათა მოვამზადოთ SnO2 საფარი, SnO2 ნანოკრისტალები და ა.შ.
რა არის სტანის ქლორიდი?
ფანქრის ქლორიდი არის კალის(II) ქლორიდი. როგორც ჩანს, როგორც თეთრი კრისტალური მყარი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა SnCl2. ამ ნაერთის ძირითადი ფორმა არის დიჰიდრატი, მაგრამ ფუნჯის ქლორიდის წყალხსნარი განიცდის ჰიდროლიზს, როდესაც ხსნარი ცხელია. გარდა ამისა, SnCl2 ფართოდ გამოიყენება როგორც შემცირების აგენტი და ასევე მნიშვნელოვანია ელექტროლიტურ აბანოებში თუნუქის დაფარვისთვის. ეს თეთრი მყარი უსუნოა, რაც განსხვავდება სტანის ქლორიდისგან.
SnCl2 მოლეკულას აქვს მარტოხელა ელექტრონული წყვილი; შესაბამისად, ამ მოლეკულას აქვს მოხრილი გეომეტრია თავის აირის ფაზაში. როდესაც განიხილება ფუნჯის ქლორიდის მყარი მდგომარეობა, ის ქმნის ჯაჭვის სტრუქტურას, რომელიც დაკავშირებულია ქლორიდული ხიდების მეშვეობით.
სურათი 02: ფხვნილის ქლორიდის სტრუქტურები სხვადასხვა ფაზაში
ჩვენ შეგვიძლია მოვამზადოთ რკინა ქლორიდი მშრალი ჰალოგენ-ქლორიდის გაზის მოქმედებით თუნუქის ლითონზე. ჩვენ შეგვიძლია წარმოვქმნათ დიჰიდრატის ფორმა მსგავსი რეაქციით HCl მჟავას გამოყენებით. ამის შემდეგ, ხსნარში არსებული წყალი გულდასმით უნდა მოიხსნას აორთქლების გზით, რათა მიიღოთ დიჰიდრატი რკინა ქლორიდის კრისტალები. ამ დიჰიდრატულ ფორმას შეუძლია გაუწყლოება უწყლო ფორმამდე ძმარმჟავას ანჰიდრიდის გამოყენებით.
არსებობს ფოლადის ქლორიდის მრავალი განსხვავებული გამოყენება, მათ შორის ფოლადის თუნუქის მოპირკეთება, როგორც დამხმარე საშუალება ტექსტილის შეღებვაში, რადგან ის იძლევა ნათელ ფერებს ზოგიერთ საღებავებთან ერთად, როგორც დამცავი აგენტი მინანქრის ეროზიისგან კბილის პასტაში, როგორც კატალიზატორი. PLA პლასტიკური მასალის წარმოება, როგორც შემამცირებელი აგენტი და ა.შ.
რა განსხვავებაა სტანის ქლორიდსა და სტანის ქლორიდს შორის?
სახელები სტანი და რკინა ეხება ქიმიურ ელემენტს კალის, რომელსაც აქვს ორი განსხვავებული დაჟანგვის მდგომარეობა.სტანის და რკინას ქლორიდს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ სტანის ქლორიდს აქვს კალის +4 დაჟანგვის მდგომარეობა, ხოლო ფუნჯის ქლორიდს აქვს კალის +2 დაჟანგვის მდგომარეობა. ამ ორი ნაერთის მომზადების განხილვისას, სტანის ქლორიდი შეიძლება დამზადდეს ქლორის გაზსა და ლითონს შორის რეაქციით 115 ცელსიუს გრადუსზე. რკინა ქლორიდი შეიძლება დამზადდეს მშრალი ჰალოგენ-ქლორიდის გაზის მოქმედებით თუნუქის ლითონზე.
ქვემოთ ინფოგრაფიკა ჩამოთვლილია მეტი განსხვავება სტანისა და რკინას ქლორიდს შორის.
რეზიუმე – Stannic vs Stannous Chloride
სახელები სტანი და რკინა ეხება ქიმიურ ელემენტს კალის, რომელსაც აქვს ორი განსხვავებული დაჟანგვის მდგომარეობა. სტანის და რკინას ქლორიდს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ სტანის ქლორიდს აქვს კალის +4 დაჟანგვის მდგომარეობა, ხოლო ფუნჯის ქლორიდს აქვს კალის +2 დაჟანგვის მდგომარეობა.
