ქლოროეთანისა და ქლორობენზოლის გარჩევის უმარტივესი გზაა ორივე ნიმუშის რეაქცია KOH-თან ალკოჰოლის თანდასწრებით. ქლოროეთანი წარმოქმნის ალკენს KOH-თან და სპირტთან რეაქციისას, ხოლო ქლორობენზოლი არ აჩვენებს რეაქციას KOH-თან და ალკოჰოლთან რეაქციაზე.
ჩვენ შეგვიძლია ჩავატაროთ ეს ტესტი, რადგან ქლორობენზოლის ნაერთში C-Cl ბმის სიძლიერე უფრო მეტია, ვიდრე ქლოროეთანის მოლეკულის C-Cl ბმის სიძლიერე. უფრო მეტიც, ორ ნაერთს შორის არის განსხვავებული ქიმიური და ფიზიკური თვისებები. მაგალითად, ქლოროეთანი ჩვეულებრივ გვხვდება როგორც აალებადი აირი, ხოლო ქლორბენზოლის ნაერთი ჩვეულებრივ გვხვდება როგორც აალებადი სითხე.
რა არის ქლოროეთანი?
ქლოროეთანი ან ეთილის ქლორიდი არის ორგანული ნაერთი ქიმიური ფორმულით C2H5Cl. ამ ნაერთს აქვს ეთანის სტრუქტურა, წყალბადის ერთ-ერთი ატომი შეცვლილია ქლორის ატომით. ქლოროეთანი გვხვდება როგორც უფერო და აალებადი აირი და შეგვიძლია მისი თხევადი სახით შენახვა მაცივარში. გარდა ამისა, ეს ნაერთი ჩვეულებრივ გამოიყენება როგორც ბენზინის დანამატი.
სურათი 01: ქლოროეთანი
უფრო მეტიც, მისი მოლური მასა არის 64,51 გ/მოლი. მას აქვს მკვეთრი და ეთერული სუნი. დნობის წერტილი არის −138,7 °C, ხოლო დუღილის წერტილი 12,27 °C. გარდა ამისა, ჩვენ შეგვიძლია ამ ნაერთის წარმოება ეთანის ჰიდროქლორირებით.
რა არის ქლორობენზოლი?
ქლორობენზოლი არის არომატული ორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ბენზოლის რგოლი დამაგრებული ქლორის ატომით. ამ ნაერთის ქიმიური ფორმულაა C6H5Cl. ეს ნაერთი გვხვდება როგორც უფერო და აალებადი სითხე. თუმცა, მას აქვს ნუშის მსგავსი სუნი. ქლორობენზოლის მოლური მასა არის 112,56 გ/მოლი. ამ ნაერთის დნობის წერტილი არის -45 °C, ხოლო დუღილის წერტილი 131 °C. გარდა ამისა, ამ ნაერთის გამოყენების განხილვისას, ის ძალზე მნიშვნელოვანია, როგორც შუამავალი ნაერთების წარმოებაში, როგორიცაა ჰერბიციდები, რეზინი და ა.
სურათი 02: ქლორობენზოლის ქიმიური სტრუქტურა
უფრო მეტიც, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიმუშავოთ ქლორობენზოლი ბენზოლის ქლორირებით ლუისის მჟავების თანდასწრებით, როგორიცაა რკინის ქლორიდი და გოგირდის დიქლორიდი.ლუისის მჟავა მოქმედებს როგორც რეაქციის კატალიზატორი. მას შეუძლია გააძლიეროს ქლორის ელექტროფილურობა. ვინაიდან ქლორი ელექტროუარყოფითია, ქლორბენზოლი არ განიცდის შემდგომ ქლორირებას. რაც მთავარია, ეს ნაერთი აჩვენებს დაბალ ან ზომიერ ტოქსიკურობას. თუმცა, თუ ეს ნაერთი ჩვენს ორგანიზმში სუნთქვის გზით შედის, ჩვენს ფილტვებსა და საშარდე სისტემას შეუძლია მისი გამოდევნა.
როგორ განვასხვავოთ ქლოროეთანი და ქლორობენზოლი?
ქლოროეთანისა და ქლორობენზოლის გარჩევის უმარტივესი გზაა ნიმუშის რეაქცია KOH-თან ალკოჰოლის თანდასწრებით. ამრიგად, ქლოროეთანსა და ქლორბენზოლს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ქლოროეთანი ქმნის ალკენს KOH-თან და ალკოჰოლთან რეაქციისას, ხოლო ქლორობენზოლი არ აჩვენებს რეაქციას KOH-თან და ალკოჰოლთან რეაქციაზე. ჩვენ შეგვიძლია ჩავატაროთ ეს ტესტი, რადგან ქლორობენზოლის ნაერთში C-Cl ბმის სიძლიერე უფრო მეტია, ვიდრე ქლოროეთანის მოლეკულის C-Cl ბმის სიძლიერე.
უფრო მეტიც, ქლოროეთანი არის ალიფატური ორგანული ნაერთი, ხოლო ქლორობენზოლი არის არომატული ორგანული ნაერთი. გარდა ამისა, ქლოროეთანსა და ქლორბენზოლს შორის სხვა თვისება შეგვიძლია მოვიძიოთ, არის ის, რომ ქლოროეთანი ჩვეულებრივ გვხვდება როგორც აალებადი აირი, ხოლო ქლორობენზოლის ნაერთი ჩვეულებრივ გვხვდება როგორც აალებადი სითხე.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა გვერდიგვერდ ადარებს ორი ნაერთის თვისებებს, რაც ხელს შეუწყობს ქლოროეთანისა და ქლორობენზოლის განსხვავებას.
რეზიუმე - ქლოროეთანი vs ქლორობენზოლი
ქლოროეთანი არის ალიფატური ორგანული ნაერთი, ხოლო ქლორობენზოლი არის არომატული ორგანული ნაერთი. ქლოროეთანისა და ქლორობენზოლის გარჩევის უმარტივესი გზაა ორივე ნიმუშის KOH-თან რეაქცია ალკოჰოლის თანდასწრებით.ქლოროეთანი წარმოქმნის ალკენს, ხოლო ქლორბენზოლი არ აჩვენებს რეაქციას KOH-თან და ალკოჰოლთან რეაქციისას.
