მთავარი განსხვავება ქლოროფორმსა და დიქლორმეთანს შორის არის ის, რომ ქლოროფორმი შეიცავს სამ ქლორის ატომს თითო მოლეკულაზე, ხოლო დიქლორმეთანი შეიცავს ქლორის ორ ატომს თითო მოლეკულაზე.
ქლოროფორმი და დიქლორმეთანი არის ქლორორგანული მოლეკულები, რომლებიც შეიცავს მსგავს ატომურობას და მსგავს გეომეტრიას ან მოლეკულურ ფორმას.
რა არის ქლოროფორმი?
ქლოროფორმი არის ორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა CHCl3 სასარგებლოა როგორც ძლიერი საანესთეზიო. ამ ნაერთის IUPAC სახელია ტრიქლორმეთანი. ეს არის უფერო და მკვრივი სითხე, რომელსაც აქვს ტკბილი სუნი.ქლოროფორმი იწარმოება ფართო მასშტაბით, როგორც PTFE წარმოების წინამორბედი. გარდა ამისა, გარემოში არსებული ქლოროფორმის უმეტესი ნაწილი (დაახლოებით 90%) გამოწვეულია ბუნებრივი წარმოშობის ემისიებით. მაგალითად, მრავალი სახის ზღვის მცენარეები და სოკოები წარმოქმნიან ამ ნაერთს და ათავისუფლებენ მას ატმოსფეროში.
ქლოროფორმის მოლური მასა არის 119,37 გ/მოლი და ოთახის ტემპერატურაზე უფერო სითხის სახით ჩანს. ამ სითხეს აქვს მძიმე ეთერული სუნი. მისი დნობის წერტილია −63,5 °C, ხოლო დუღილის წერტილი 61,15 °C. გარდა ამისა, ქლოროფორმი იშლება 450 °C ტემპერატურაზე. ამ მოლეკულას აქვს ტეტრაედრული გეომეტრია.
სურათი 01: ქლოროფორმის ქიმიური სტრუქტურა
სამრეწველო მასშტაბით, ჩვენ შეგვიძლია გამოვიმუშავოთ ეს ნაერთი ქლორისა და ქლორმეთანის ნარევის გაცხელებით (ან ზოგჯერ მეთანსაც ვიყენებთ).გახურებისას, თავისუფალი რადიკალების ჰალოგენაცია ხდება 400-500 °C ტემპერატურაზე. ეს ქმნის ქლორმეთანის (ან მეთანის) ქლორულ ნაერთებს, რომლებიც გამოიმუშავებენ ქლოროფორმს. ამ ნაერთს შეუძლია შემდგომი ქლორირება, ნახშირბადის ტეტრაქლორიდის ფორმირება. თუმცა, ამ რეაქციის საბოლოო პროდუქტი არის ქლორომეთანის ნარევი, რომელიც შეგვიძლია გამოვყოთ დისტილაციით, რათა მივიღოთ ქლოროფორმი.
ქლოროფორმის მრავალი გამოყენება არსებობს. ის სასარგებლოა როგორც გამხსნელი, რადგან წყალბადის ატომი ამ მოლეკულაში შეიძლება გაიაროს წყალბადის კავშირი. ჩვენ შეგვიძლია გამოვიყენოთ ის როგორც რეაგენტი მრავალი ქიმიური რეაქციისთვისაც. მაგ: როგორც დიქლოროკარბენის ჯგუფის წყარო. რაც მთავარია, ქლოროფორმი ცნობილია თავისი საანესთეზიო თვისებებით.
რა არის დიქლორმეთანი?
დიქლორმეთანი არის ორგანული ნაერთი, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა CH2Cl2 ეს არის ქლორორგანული ნაერთი და შეგვიძლია აღვნიშნოთ როგორც DCM. ეს ნაერთი წარმოიქმნება როგორც აქროლადი, უფერო სითხე, რომელიც შედგება ქლოროფორმის მსგავსი ტკბილი სუნისაგან.დიქლორმეთანი ძირითადად სასარგებლოა როგორც გამხსნელი. ეს სითხე არ ერევა წყალთან, თუმცა ის პოლარული ნაერთია. თუმცა, მას შეუძლია შეურიოს სხვა ორგანულ გამხსნელებს.
სურათი 02: დიქლორმეთანის ქიმიური სტრუქტურა
არსებობს დიქლორმეთანის ზოგიერთი ბუნებრივი წყარო, რომელიც მოიცავს ოკეანის წყაროებს, მაკრო წყალმცენარეებს, ჭაობებს და ვულკანებს. თუმცა, შეგვიძლია დავაკვირდეთ, რომ გარემოში არსებული დიქლორმეთანის უმეტესი ნაწილი გამოწვეულია სამრეწველო ემისიებით. ჩვენ შეგვიძლია დიქლორმეთანის გამომუშავება ქლორმეთანის ან მეთანის ქლორის აირით მაღალ ტემპერატურაზე დამუშავების გზით.
რა განსხვავებაა ქლოროფორმსა და დიქლორომეთანს შორის?
ქლოროფორმი და დიქლორმეთანი არის ქლორორგანული მოლეკულები. ქლოროფორმსა და დიქლორმეთანს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ ქლოროფორმი შეიცავს სამ ქლორის ატომს თითო მოლეკულაზე, ხოლო დიქლორმეთანი შეიცავს ორ ქლორის ატომს თითო მოლეკულაზე.უფრო მეტიც, ქლოროფორმის წარმოება შესაძლებელია ქლორისა და ქლორმეთანის ნარევის გაცხელებით, ხოლო დიქლორმეთანის წარმოება შესაძლებელია ქლორმეთანის ან მეთანის ქლორის გაზით მაღალ ტემპერატურაზე დამუშავებით.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა ჩამოთვლის განსხვავებებს ქლოროფორმსა და დიქლორმეთანს შორის ცხრილის სახით.
შეჯამება – ქლოროფორმი დიქლორმეთანის წინააღმდეგ
მოკლედ, ქლოროფორმი და დიქლორმეთანი არის ორგანული ქლორის მოლეკულები. ქლოროფორმსა და დიქლორმეთანს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ქლოროფორმი შეიცავს სამ ქლორის ატომს თითო მოლეკულაზე, ხოლო დიქლორმეთანი შეიცავს ორ ქლორის ატომს თითო მოლეკულაზე.
