ელექტროლიტსა და ელექტროლიზს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ელექტროლიტი არის ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია იონების გამომუშავება, მაშინ როდესაც ელექტროლიზი არის პროცესი, რომელშიც ელექტრო დენი გამოიყენება ქიმიური რეაქციის გასატარებლად.
ჩვენ ძირითადად ვიყენებთ ტერმინებს ელექტროლიტი და ელექტროლიზი ელექტროქიმიაში, სადაც ვიკვლევთ კავშირს ელექტროენერგიასა და ქიმიას შორის.
რა არის ელექტროლიტი?
ელექტროლიტი არის ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია იონების გამომუშავება. ელექტროლიტები უზრუნველყოფენ იონებს, როდესაც ისინი დნობის სტადიაში არიან ან როდესაც ისინი იხსნება გამხსნელში (წყალში). ეს იონები ელექტროლიტებს ელექტროენერგიის გატარების საშუალებას აძლევს.თუმცა, არსებობს მყარი მდგომარეობის ელექტროლიტებიც. გარდა ამისა, ზოგიერთი აირი, როგორიცაა ნახშირორჟანგი, წარმოქმნის იონებს (წყალბადის და ბიკარბონატის იონებს), როდესაც ისინი წყალში იხსნება.
ჩვენ შეგვიძლია ელექტროლიტების დაყოფა ორ განსხვავებულ ჯგუფად: ძლიერი ელექტროლიტები და სუსტი ელექტროლიტები. მათ შორის, ძლიერი ელექტროლიტები ადვილად წარმოქმნიან იონებს, როდესაც ისინი ხსნადია. მაგალითად, იონური ნაერთები ძლიერი ელექტროლიტებია. ნატრიუმის ქლორიდის გამდნარი ან ნატრიუმის წყალხსნარები სრულ დისოციაციას განიცდის (Na+ და Cl– იონებად); ამიტომ ისინი კარგი ელექტროგამტარები არიან. ძლიერი მჟავები და ფუძეები ასევე კარგი ელექტროლიტებია. მეორეს მხრივ, სუსტი ელექტროლიტები წარმოქმნიან რამდენიმე იონს, როდესაც ისინი წყალში ხსნადია. უფრო მეტიც, სუსტი მჟავები, როგორიცაა ძმარმჟავა და სუსტი ფუძეები, სუსტი ელექტროლიტებია.
სურათი 01: ზოგიერთი ელექტროლიტის გამტარობა ელექტროლიტური კონდენსატორებისთვის
ელექტროლიტები გვხვდება ორგანიზმშიც. ჩვენ გვჭირდება ეს ელექტროლიტები, რათა შევინარჩუნოთ იონური წონასწორობა უჯრედებში და სისხლის სითხეებში ჯანმრთელ სხეულში. ელექტროლიტური ბალანსი ძალზე მნიშვნელოვანია სხეულის შიგნით ოსმოსური ბალანსისა და არტერიული წნევის შესანარჩუნებლად. Na+, K+ და Ca2+ მნიშვნელოვანია ნერვული იმპულსების გადაცემაში და კუნთების შეკუმშვაში.
რა არის ელექტროლიზი?
ელექტროლიზი არის პირდაპირი ელექტრული დენის გამოყენების პროცესი არასპონტანური ქიმიური რეაქციის გასატარებლად. ელექტროლიზი შეიძლება გაკეთდეს ელექტროლიტური უჯრედის გამოყენებით. ეს ტექნიკა ძალიან მნიშვნელოვანია ნაერთის იონებად ან სხვა კომპონენტებად გამოსაყოფად.
სურათი 02: მარტივი ელექტროლიზის პროცესი
ელექტროლიზის პროცესში ელექტრული დენი გადის ხსნარში ამ ხსნარში იონების მობილურობისთვის. როგორც წესი, ელექტროლიტური უჯრედი შედგება ორი ელექტროდისგან, რომლებიც ჩაეფლო იმავე ხსნარში. ჩვენ ამ ხსნარს ელექტროლიტს ვუწოდებთ. ელექტროლიტური უჯრედის რეგულირების მნიშვნელოვანი მახასიათებელია „ზედმეტი პოტენციალი“. ჩვენ უნდა მივაწოდოთ უფრო მაღალი ძაბვა, რათა განვახორციელოთ არასპონტანური რეაქცია. აქ, ინერტული ელექტროდი ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას რეაქციის ზედაპირის უზრუნველსაყოფად.
ელექტროლიზის მრავალი სასარგებლო გამოყენება არსებობს. ერთი გავრცელებული გამოყენება არის წყლის ელექტროლიზი. აქ წყალი ელექტროლიტია. შემდეგ წყლის მოლეკულების წყალბადის და ჟანგბადის აირებად დაშლის რეაქცია ხდება ელექტროლიტში გავლილი ელექტრული დენის გამოყენებით.
რა განსხვავებაა ელექტროლიტსა და ელექტროლიზს შორის?
ელექტროლიტსა და ელექტროლიზს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ელექტროლიტი არის ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია იონების წარმოქმნა, ხოლო ელექტროლიზი არის პროცესი, რომელშიც ელექტრული დენი გამოიყენება ქიმიური რეაქციის გასატარებლად.სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ელექტროლიტში გამდნარი ან გახსნილი ნივთიერება წარმოქმნის იონებს, რომლებსაც შეუძლიათ გადაადგილება თხევად მდგომარეობაში ან წყალხსნარში, ხოლო ელექტროლიზის დროს ხდება ელექტროლიტის დაშლა ელექტრული დენით. ელექტროლიტი და ელექტროლიზი ერთმანეთთან დაკავშირებულია სხვადასხვა გზით. მაგალითად, ელექტროლიზი შეიძლება მოხდეს ელექტროლიტის თანდასწრებით.
შეჯამება – ელექტროლიტი ელექტროლიზის წინააღმდეგ
ამიტომ, ელექტროლიტსა და ელექტროლიზს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ელექტროლიტი არის ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია იონების წარმოება, ხოლო ელექტროლიზი არის პროცესი, რომელშიც ელექტრული დენი გამოიყენება ქიმიური რეაქციის გასატარებლად. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ელექტროლიტები არის ნივთიერებები, ხოლო ელექტროლიზი არის პროცესი.
