მდნარი და წყლის ელექტროლიზს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ გამდნარი ელექტროლიზი წარმოქმნის ანალიზის ელემენტებს, ხოლო წყალხსნარი წარმოქმნის მარილის წყალხსნარს და აირების ნარევს, როგორც საბოლოო პროდუქტს.
მდნარი და წყლის ელექტროლიზი არის ორი ტიპის ელექტროლიზის მეთოდი ანალიზურ ქიმიაში, რომლებიც განსხვავდება ერთმანეთისგან ელექტროლიტური გარემოს თვისებების მიხედვით. ტერმინი „მდნარი“აღნიშნავს ანალიზატორის თხევად მდგომარეობას წყლის არარსებობის შემთხვევაში, ხოლო ტერმინი „წყლიანი“ეხება თხევად მდგომარეობას წყლის თანდასწრებით.
რა არის გამდნარი ელექტროლიზი?
მდნარი ელექტროლიზი არის ტექნიკა ანალიტიკურ ქიმიაში, რომელიც იყენებს ელექტრულ დენს ქიმიური ელემენტების გამოსაყოფად ანალიზურ ნივთიერებაში მის გამდნარ მდგომარეობაში. ზოგადად, იონური ნაერთები გამოიყენება ამ ტიპის ელექტროლიზის მეთოდში. ეს ტექნიკა გვაწვდის ინფორმაციას იმის შესახებ, თუ როგორ შეგვიძლია გამოვყოთ ლითონები, როგორიცაა ალუმინი და ნატრიუმი მათი გამდნარი იონური ნაერთებიდან ელექტრული დენის გამოყენებით.
სურათი 01: მაგნიუმის ლითონის მოპოვება
მაგალითად, ალუმინი არის ყველაზე უხვი ლითონი დედამიწის ზედაპირზე, მაგრამ ის ბუნებაში არ გვხვდება სუფთა მდგომარეობაში. ამის ნაცვლად, ის გვხვდება როგორც იონური ნაერთები მინერალებში. ამიტომ, ჩვენ უნდა გამოვყოთ ალუმინი მისი ნაერთებისგან ელექტროლიზის გზით. აქ ვიყენებთ მდნარ იონურ ნაერთს. იონური ნაერთი იქმნება ძლიერი იონური ბმის წარმოქმნის გამო, რომელიც არსებობს კატიონებსა და ანიონებს შორის.იონური ნაერთის მყარ მდგომარეობაში ანიონები და კათიონები ჩაკეტილია მყარ სტრუქტურაში, ამიტომ მათ არ შეუძლიათ ელექტროენერგიის გატარება. მაშასადამე, ჩვენ არ შეგვიძლია გამოვიყენოთ მყარი ნაერთი ელექტროლიზისთვის. მაგრამ მის გამდნარ მდგომარეობაში, იონური ნაერთი იყოფა ანიონებად და კატიონებად, რაც საშუალებას აძლევს ანალიზატორის გამდნარ მდგომარეობას ელექტროენერგიის გატარება. ჩვენ შეგვიძლია მივიღოთ დნობის მდგომარეობა მყარის დნობით. აქედან გამომდინარე, ჩვენ შეგვიძლია დავასახელოთ ანალიზის დნობის მდგომარეობა, როგორც ელექტროლიტი.
მდნარი ელექტროლიზის პროცესში კათიონები მოძრაობენ უარყოფითი ელექტროდისკენ, ხოლო ანიონები დადებითი ელექტროდისკენ. უარყოფით ელექტროდზე (კათოდი) კათიონები იძენენ ელექტრონებს და ხდებიან ატომები. დადებით ელექტროდზე ან ანოდზე იონები კარგავენ ელექტრონებს ატომებად.
რა არის წყლის ელექტროლიზი?
წყლიანი ელექტროლიზი არის ტექნიკა ანალიტიკურ ქიმიაში, რომელიც იყენებს ელექტრულ დენს ქიმიური ელემენტების გამოსაყოფად ანალიზურ ნივთიერებაში მის წყალში.ამ ტიპის ელექტროლიზი მნიშვნელოვანია კონკრეტული ნივთიერებების ან გაზების მისაღებად. მაგალითად, თუ ელექტრო დენს გავატარებთ წყალში, ის წარმოქმნის წყალბადის გაზს და ჟანგბადის გაზს.
სურათი 02: წყლის ელექტროლიზი
წყლიანი ელექტროლიზის პროცესში ელექტრული დენი გადის იონიზებულ ელექტროლიტში; აქ კათიონები მოძრაობენ ანოდისკენ და ანიონები კათოდისკენ. ამ ტიპის სისტემას ელექტროლიტური უჯრედი ეწოდება. წყალხსნარში ელექტროლიზის მრავალი გამოყენება არსებობს, მათ შორის ელექტრული დამუშავება, ბოქსიტის ალუმინად გადამუშავება, სუფრის მარილისგან ქლორისა და კაუსტიკური სოდის წარმოება და ა.შ.
რა განსხვავებაა გამდნარ და წყლის ელექტროლიზს შორის?
მდნარი და წყლიანი ელექტროლიზი არის ანალიტიკური ტექნიკა ქიმიაში, რომელიც სასარგებლოა ანალიზურ ნივთიერებაში ქიმიური ელემენტების გამოყოფისთვის.დნობისა და წყლის ელექტროლიზს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ გამდნარი ელექტროლიზი წარმოქმნის ანალიზის ელემენტებს, ხოლო წყალხსნარი წარმოქმნის მარილის წყალხსნარს და აირების ნარევს, როგორც საბოლოო პროდუქტს.
ქვემოთ ინფოგრაფიკაში ნაჩვენებია მეტი შედარება, რომელიც დაკავშირებულია გამდნარ და წყალხსნარულ ელექტროლიზს შორის განსხვავებასთან.
რეზიუმე - დნება vs წყლის ელექტროლიზი
ელექტროლიზი არის ტექნიკა ანალიტიკურ ქიმიაში, რომელიც მოიცავს ელექტროენერგიის გამოყენებას ნივთიერების ელემენტების გამოსაყოფად. გამდნარი და წყლის ელექტროლიზი ელექტროლიზის ორი ასეთი ტიპია. გამდნარ და წყალხსნარს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ გამდნარი ელექტროლიზი წარმოქმნის ანალიზის ელემენტებს, ხოლო წყლის ელექტროლიზი წარმოქმნის მარილის წყალხსნარს და აირების ნარევს, როგორც საბოლოო პროდუქტს.
