ინტერმოლეკულური ძალები შიდამოლეკულური ძალების წინააღმდეგ
ინტერმოლეკულური ძალები
ინტერმოლეკულური ძალები არის ძალები მეზობელ მოლეკულებს, ატომებს ან სხვა ნაწილაკებს შორის. ეს შეიძლება იყოს მიმზიდველი ან ამაღელვებელი ძალები. მიმზიდველი ინტერმოლეკულური ძალები ატარებს ნივთიერებებს ერთმანეთთან და, შესაბამისად, ისინი მნიშვნელოვანია ნაყარი მასალის შესაქმნელად. ყველა მოლეკულას აქვს მოლეკულათაშორისი ძალები და ამ ძალებიდან ზოგიერთი სუსტია, ზოგი კი ძლიერი. არსებობს სხვადასხვა სახის ინტერმოლეკულური ძალები, როგორიცაა:
• წყალბადის ბმა
• იონ-დიპოლური ძალები
• დიპოლე-დიპოლი
• იონებით გამოწვეული დიპოლი
• დიპოლებით გამოწვეული დიპოლი
• ლონდონი/დისპერსიული ძალები
როდესაც წყალბადი ერთვის ელექტროუარყოფით ატომს, როგორიცაა ფტორი, ჟანგბადი ან აზოტი, წარმოიქმნება პოლარული კავშირი. ელექტრონეგატიურობის გამო ბმის ელექტრონები უფრო მეტად მიიზიდავს ელექტროუარყოფით ატომს, ვიდრე წყალბადის ატომს. ამრიგად, წყალბადის ატომი მიიღებს ნაწილობრივ დადებით მუხტს, ხოლო უფრო ელექტროუარყოფითი ატომი მიიღებს ნაწილობრივ უარყოფით მუხტს. როდესაც ამ მუხტის განცალკევების მქონე ორი მოლეკულა ახლოსაა, წყალბადსა და უარყოფითად დამუხტულ ატომს შორის იქნება მიზიდულობის ძალა. ეს მიზიდულობა ცნობილია როგორც წყალბადის კავშირი. ზოგიერთ მოლეკულაში შეიძლება მოხდეს მუხტის განცალკევება ელექტრონეგატიურობის განსხვავებების გამო. აქედან გამომდინარე, ამ მოლეკულებს აქვთ დიპოლი. როდესაც იონი ახლოსაა, იონსა და მოლეკულის საპირისპიროდ დამუხტულ ბოლოს შორის წარმოიქმნება ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება, რომელიც ცნობილია როგორც იონ-დიპოლური ძალები.ზოგჯერ, როდესაც ერთი მოლეკულის დადებითი დასასრული და მეორე მოლეკულის უარყოფითი ბოლო ახლოსაა, ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება წარმოიქმნება ორ მოლეკულას შორის. ეს ცნობილია როგორც დიპოლური დიპოლური ურთიერთქმედება. არსებობს რამდენიმე სიმეტრიული მოლეკულა, როგორიცაა H2, Cl2, სადაც არ არის მუხტის განცალკევება. თუმცა, ელექტრონები მუდმივად მოძრაობენ ამ მოლეკულებში. ასე რომ, მოლეკულაში მყისიერი მუხტის განცალკევება შეიძლება მოხდეს, თუ ელექტრონი მოძრაობს მოლეკულის ერთ ბოლოზე. ელექტრონის ბოლოს ექნება დროებით უარყოფითი მუხტი, ხოლო მეორე ბოლოს ექნება დადებითი მუხტი. ამ დროებით დიპოლებს შეუძლიათ გამოიწვიონ დიპოლი მეზობელ მოლეკულაში და ამის შემდეგ შეიძლება მოხდეს ურთიერთქმედება დაპირისპირებულ პოლუსებს შორის. ამ სახის ურთიერთქმედება ცნობილია, როგორც მყისიერი დიპოლური დიპოლური ურთიერთქმედება. და ეს არის ვან დერ ვაალის ძალების ტიპი, რომელიც ცალკე ცნობილია როგორც ლონდონის დისპერსიული ძალები.
ინტრამოლეკულური ძალები
ეს არის ძალები მოლეკულის ან ნაერთის ატომებს შორის. ისინი აკავშირებენ ატომებს ერთმანეთთან და ინარჩუნებენ მოლეკულას გატეხვის გარეშე. არსებობს შიდამოლეკულური ძალების სამი ტიპი, როგორც კოვალენტური, იონური და მეტალური შემაკავშირებელი.
როდესაც ორი ატომი, რომელსაც აქვს მსგავსი ან ძალიან დაბალი ელექტრონეგატიურობის სხვაობა, ერთად რეაგირებს, ისინი ქმნიან კოვალენტურ კავშირს ელექტრონების გაზიარებით. უფრო მეტიც, ატომებს შეუძლიათ მოიპოვონ ან დაკარგონ ელექტრონები და შექმნან შესაბამისად უარყოფითი ან დადებითი დამუხტული ნაწილაკები. ამ ნაწილაკებს იონები ეწოდება. იონებს შორის არის ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება. იონური კავშირი არის მიმზიდველი ძალა ამ საპირისპიროდ დამუხტულ იონებს შორის. ლითონები ათავისუფლებენ ელექტრონებს მათ გარე გარსებში და ეს ელექტრონები იშლება ლითონის კატიონებს შორის. ამიტომ ისინი ცნობილია როგორც დელოკალიზებული ელექტრონების ზღვა. ელექტრონებსა და კატიონებს შორის ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება ეწოდება მეტალურ შეკავშირებას.
რა განსხვავებაა ინტერმოლეკულურ და შიდამოლეკულურ ძალებს შორის?
• მოლეკულებს შორის წარმოიქმნება მოლეკულათაშორისი ძალები და მოლეკულის შიგნით წარმოიქმნება შიდამოლეკულური ძალები.
• შიდამოლეკულური ძალები გაცილებით ძლიერია ინტერმოლეკულურ ძალებთან შედარებით.
• კოვალენტური, იონური და მეტალის ბმები არის შიდამოლეკულური ძალების ტიპები. დიპოლი-დიპოლური, დიპოლით გამოწვეული დიპოლი, დისპერსიული ძალები, წყალბადის კავშირი არის ინტერმოლეკულური ძალების ზოგიერთი მაგალითი.
