ჰალოგენი vs ქსენონი
პერიოდული ცხრილის სხვადასხვა ელემენტებს განსხვავებული თვისებები აქვთ, მაგრამ მსგავსი თვისებების მქონე ელემენტები იკრიბება და იქმნება ჯგუფები.
ჰალოგენი
ჰალოგენები არის არამეტალების რიგი მე-17 ჯგუფში, პერიოდულ სისტემაში. ფტორი (F), ქლორი (Cl), ბრომი (Br), იოდი (I) და ატატინი (At) არის ჰალოგენები. ჰალოგენები სამივე მდგომარეობაშია, როგორც მყარი, თხევადი და აირები. ფტორი და ქლორი არის აირები, ხოლო ბრომი არის თხევადი. იოდი და ატატინი ბუნებრივად გვხვდება როგორც მყარი. ვინაიდან ყველა ელემენტი მიეკუთვნება ერთსა და იმავე ჯგუფს, ისინი აჩვენებენ მსგავს თვისებებს და ჩვენ შეგვიძლია დავადგინოთ ზოგიერთი ტენდენციები თვისებების შეცვლისას.
ყველა ჰალოგენი არალითონია და მათ აქვთ საერთო ელექტრონული კონფიგურაცია s2 p7; ასევე, არის ნიმუში ელექტრონის კონფიგურაციაში. ჯგუფში ჩასვლისას, ატომური რიცხვი იზრდება, ასე რომ, საბოლოო ორბიტალი, სადაც ელექტრონი ივსება, ასევე იზრდება. ჯგუფის ქვემოთ, ატომის ზომა იზრდება. ამრიგად, ბოლო ორბიტალში ბირთვსა და ელექტრონებს შორის მიზიდულობა მცირდება. ეს, თავის მხრივ, იწვევს იონიზაციის ენერგიის შემცირებას ჯგუფში. ასევე ჯგუფში ჩასვლისას ელექტრონეგატიურობა და რეაქტიულობა მცირდება. განსხვავებით დუღილისა და დნობის წერტილი ჯგუფში იზრდება.
ჰალოგენები ბუნებაში გვხვდება როგორც დიატომიური მოლეკულები. პერიოდული ცხრილის სხვა ელემენტებთან შედარებით, ისინი ძალიან რეაქტიულები არიან. მათ აქვთ მაღალი ელექტრონეგატიურობა, ვიდრე სხვა ელემენტებს მათი მაღალი ეფექტური ბირთვული მუხტის გამო. ჩვეულებრივ, როდესაც ჰალოგენები რეაგირებენ სხვა ელემენტებთან (განსაკუთრებით ლითონებთან), ისინი იღებენ ელექტრონს და ქმნიან იონურ ნაერთებს.ამრიგად, მათ აქვთ -1 ანიონების წარმოქმნის უნარი. გარდა ამისა, ისინი ასევე მონაწილეობენ კოვალენტური ბმების შექმნაში. გარდა ამისა, ისინი მიიზიდავენ ბმაში არსებულ ელექტრონებს თავისკენ მაღალი ელექტრონეგატიურობის გამო.
წყალბადის ჰალოიდები ძლიერი მჟავებია. ფტორი, სხვა ჰალოგენებთან ერთად, ყველაზე რეაქტიული ელემენტია და ის ძალიან კოროზიული და ძალიან ტოქსიკურია. ქლორი და ბრომი გამოიყენება წყლის სადეზინფექციო საშუალებად. შემდგომი ქლორი არის ჩვენი ორგანიზმისთვის აუცილებელი იონი.
ქსენონი
ქსენონი არის კეთილშობილი გაზი ქიმიური სიმბოლოთ Xe. მისი ატომური ნომერია 54. ვინაიდან ის კეთილშობილური აირია, მისი ორბიტალები სრულად არის სავსე ელექტრონებით და აქვს [Kr] 5s2 4d10. 5p6 ქსენონი არის უფერო, უსუნო, მძიმე აირი. იგი იმყოფება დედამიწის ატმოსფეროში კვალი რაოდენობით.
მიუხედავად იმისა, რომ ქსენონი არარეაქტიულია, მისი დაჟანგვა შესაძლებელია ძალიან ძლიერი ჟანგვის აგენტებით. აქედან გამომდინარე, მრავალი ქსენონის ნაერთი სინთეზირებულია.ქსენონს აქვს ბუნებრივად რვა სტაბილური იზოტოპი. ქსენონი გამოიყენება ქსენონის ფლეშ ნათურებში, რომლებიც სინათლის ასხივებენ მოწყობილობებს. ქსენონის ქლორიდისგან წარმოებული ლაზერი გამოიყენება დერმატოლოგიური მიზნებისათვის. ასევე, ქსენონი გამოიყენება როგორც ზოგადი საანესთეზიო საშუალება მედიცინაში. ზოგიერთი ქსენონის იზოტოპი რადიოაქტიურია. 133Xe იზოტოპი, რომელიც ასხივებს გამა გამოსხივებას, გამოიყენება სხეულის ორგანოების გამოსახულების მიზნით, კომპიუტერული ტომოგრაფიის ერთი ფოტონის ემისიის საშუალებით.
ჰალოგენი vs ქსენონი
