ელექტროვალენტურობასა და კოვალენტურობას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ელექტროვალენტურობა არის ელექტრონების რაოდენობა, რომელსაც ატომი იძენს ან კარგავს იონის ფორმირებისას, ხოლო კოვალენტურობა არის ელექტრონების რაოდენობა, რომელსაც შეუძლია ატომს გაუზიაროს სხვა ატომს.
მიუხედავად იმისა, რომ ტერმინები ელექტროვალენტურობა და კოვალენტობა ერთნაირად ჟღერს, ისინი განსხვავდებიან ერთმანეთისგან მათი განმარტებების მიხედვით. ძირითადად, ელექტროვალენტურობა ხსნის იონის წარმოქმნას, ხოლო კოვალენტობა ხსნის კოვალენტური ბმის წარმოქმნას.
რა არის ელექტროვალენტობა?
ელექტროვალენტურობა არის ამ ატომიდან იონის წარმოქმნის დროს მიღებული ან დაკარგული ელექტრონების რაოდენობა.მაშასადამე, ეს ეხება ელექტრონების რაოდენობას, რომელსაც ატომი ან იძენს ან კარგავს ელექტროვალენტური ბმის ფორმირებისას, ჩვენ მას იონურ კავშირს ვუწოდებთ. ამ ახსნის მიხედვით, ის იძლევა იონზე წმინდა ელექტრულ მუხტს. უფრო მეტიც, თუ ატომი კარგავს ელექტრონებს იონური ბმის ფორმირებისას, მიუთითებს დადებით ელექტროვალენტობაზე, ხოლო თუ ატომი იძენს ელექტრონებს იონური ბმის ფორმირებისას, ეს მიუთითებს იმაზე, რომ ატომს აქვს უარყოფითი ელექტროვალენტურობა. ელექტროვალენტურობის მქონე ატომების ნაერთები იონური ნაერთებია.
სურათი 01: იონური ბმის ფორმირება
მაგალითად, განვიხილოთ ნატრიუმის ქლორიდის (NaCl) წარმოქმნა. იქ ნატრიუმის ატომი კარგავს ერთ ელექტრონს; ამდენად მას აქვს დადებითი ელექტროვალენტურობა. ქლორის ატომი იძენს ამ ელექტრონს. ამრიგად, მას აქვს უარყოფითი ელექტროვალენტურობა.თუმცა, ვინაიდან დაკარგული ან მოპოვებული ელექტრონების რაოდენობა არის ერთი, ნატრიუმის (ან ქლორის) ელექტროვალენტურობა არის ერთი. ელექტროვალენტურობა უნდა მივცეთ შესაბამისი კვნესით, რათა მივუთითოთ დადებითია თუ უარყოფითი ელექტროვალენტობა.
- ნატრიუმი=დადებითი ელექტროვალენტურობის ნატრიუმი შეიძლება იყოს +1.
- ქლორი=ქლორის უარყოფითი ელექტროვალენტურობა შეიძლება იყოს -1.
რა არის კოვალენტობა?
კოვალენტობა არის ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა, რომელიც მას შეუძლია გაუზიაროს სხვა ატომს. მაშასადამე, ის მიუთითებს კოვალენტური ბმების მაქსიმალურ რაოდენობაზე, რომელიც ატომს შეუძლია შექმნას მისი ცარიელი ორბიტალების გამოყენებით. ამ პარამეტრის მნიშვნელობა დამოკიდებულია ატომის ვალენტური ელექტრონების რაოდენობაზე და ატომში არსებული ცარიელი ორბიტალების რაოდენობაზე.
მაგალითად, წყალბადის ატომს აქვს მხოლოდ ერთი ელექტრონი; ამრიგად, მას შეუძლია ერთი ელექტრონის გაზიარება მეორე ატომთან. ამრიგად, წყალბადის კოვალენტობა არის 1.ელექტროვალენტურობისგან განსხვავებით, ჩვენ არ გვჭირდება პლიუს ან მინუს ნიშნები, რადგან არ არის ელექტრონების დაკარგვა ან მომატება; მხოლოდ ელექტრონები იზიარებენ ერთმანეთს.
სურათი 02: კოვალენტური ბმის ფორმირება
როგორც ზემოთ აღვნიშნეთ, კოვალენტურობის დასადგენად მნიშვნელოვანია არა მხოლოდ ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა, არამედ ატომის ცარიელი ორბიტალების რაოდენობაც. მაგალითად, თუ ნახშირბადს განვიხილავთ, როგორც მაგალითად, მას აქვს 4 ელექტრონი ყველაზე გარე ელექტრონულ გარსში. იქ მას აქვს 2s22p2 ელექტრონის კონფიგურაცია. აქედან გამომდინარე, არის ცარიელი 2p ორბიტალი. მაშასადამე, ორი დაწყვილებული ელექტრონი 2s ორბიტალში შეიძლება განცალკევდეს და ერთი ელექტრონი შედის ცარიელ 2p ორბიტალში. შემდეგ არის 4 დაუწყვილებელი ელექტრონი. ნახშირბადს შეუძლია ოთხივე ელექტრონის გაზიარება სხვა ატომთან.აქედან გამომდინარე, კოვალენტობა ხდება 4. ეს იმიტომ ხდება, რომ როდესაც ვწერთ ნახშირბადის ელექტრონულ კონფიგურაციას, ჩვენ ვხედავთ, რომ არსებობს მხოლოდ 2 დაუწყვილებელი ელექტრონი, ამიტომ ვფიქრობთ, რომ ნახშირბადის კოვალენტობა არის 2, როდესაც რეალურად ის არის 4.
რა განსხვავებაა ელექტროვალენტურობასა და კოვალენტურობას შორის?
ელექტროვალენტურობა არის ამ ატომიდან იონის წარმოქმნის დროს მიღებული ან დაკარგული ელექტრონების რაოდენობა. ის ხსნის იონური ბმის წარმოქმნას. უფრო მეტიც, ნაერთები, რომლებსაც აქვთ ატომები ამ პარამეტრით, იონური ნაერთებია. კოვალენტურობა, თავის მხრივ, არის ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობა, რომელიც მას შეუძლია სხვა ატომს გაუზიაროს. ის ხსნის კოვალენტური ბმის წარმოქმნას. გარდა ამისა, ნაერთები, რომლებსაც აქვთ კოვალენტური ატომები, არის კოვალენტური ნაერთები.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა წარმოგიდგენთ განსხვავებას ელექტროვალენტურობასა და კოვალენტობას შორის ცხრილის სახით.
შეჯამება – ელექტროვალენტურობა კოვალენტურობის წინააღმდეგ
მიუხედავად იმისა, რომ ტერმინები ელექტროვალენტურობა და კოვალენტობა ერთნაირად ჟღერს, მათ აქვთ განსხვავებული განმარტებები და მახასიათებლები. განსხვავება ელექტროვალენტურობასა და კოვალენტობას შორის არის ის, რომ ელექტროვალენტურობა არის ელექტრონების რაოდენობა, რომელსაც ატომი იძენს ან კარგავს იონის წარმოქმნისას, ხოლო კოვალენტურობა არის ელექტრონების რაოდენობა, რომელსაც შეუძლია ატომს გაუზიაროს სხვა ატომს.
