სპ sp2 და sp3-ს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ sp ჰიბრიდულ ორბიტალებს აქვთ 50% s ორბიტალური მახასიათებლები და sp2 ჰიბრიდულ ორბიტალებს აქვთ 33% s ორბიტალური მახასიათებლები, ხოლო sp3 ჰიბრიდულ ორბიტალებს აქვთ 25 % s ორბიტალური მახასიათებლები.
ტერმინები sp, sp2 და sp3, ეხება ორბიტალების სხვადასხვა ჰიბრიდიზაციას, რაც იწვევს ჰიბრიდული ორბიტალების ფორმირებას. ორბიტალები არის ჰიპოთეტური რეგიონები ატომის ბირთვის გარშემო, რომლებიც შეიცავს ამ ატომის ელექტრონებს. ამ ორბიტალებს შეუძლიათ გაიარონ ჰიბრიდიზაცია, რათა შეიქმნას ახალი ჰიბრიდული ორბიტალები, რომლებსაც შეუძლიათ შექმნან კოვალენტური ქიმიური ბმები. არსებობს ჰიბრიდიზაციის რამდენიმე ფორმა ატომური ორბიტალების მიხედვით, რომლებიც მონაწილეობენ ჰიბრიდიზაციის პროცესში. Sp, sp2 და sp3 არის რამდენიმე გავრცელებული ჰიბრიდიზაცია, რომელიც მოიცავს ატომის s და p ორბიტალებს.
რა არის sp?
Sp ჰიბრიდიზაცია არის ჰიბრიდიზაციის უმარტივესი ფორმა, რომელშიც s ორბიტალი გადაფარავს p ორბიტალს და წარმოქმნის ორ ახალ sp ორბიტალს. ელექტრონული გარსი შეიცავს სამ p ორბიტალს. ამ ჰიბრიდიზაციისას, ამ სამი p ორბიტალიდან ერთი ერევა იმავე ატომის s ორბიტალს. ამრიგად, ამ ატომებში დარჩენილია ორი არაჰიბრიდირებული p ორბიტალი.
სურათი 01: sp ჰიბრიდული ორბიტალების სივრცითი განლაგება
ორი ატომური ორბიტალის შერევის თანაფარდობაა 1:1 (s:p). აქედან გამომდინარე, ახალ ჰიბრიდულ ორბიტალს აქვს s ორბიტალური მახასიათებლების 50% და p ორბიტალური მახასიათებლების 50%. s და p ატომური ორბიტალების ეს შერევა ქმნის ორ ახალ ჰიბრიდულ ორბიტალს.ეს ორი ორბიტალი განლაგებულია წრფივი სივრცითი განლაგებით; თითოეული ატომის ორბიტალს საპირისპირო მიმართულებით მიმართავს. ეს განლაგება იწვევს უმცირეს დაძაბულობას ორ ორბიტალს შორის. ამრიგად, კავშირის კუთხე იქნება 180◦.
რა არის sp2?
Sp2 ჰიბრიდიზაცია არის ორბიტალური ჰიბრიდიზაციის ფორმა, რომლის დროსაც ერთი s ორბიტალი გადაფარავს ორ p ორბიტალს და წარმოქმნის სამ ახალ ჰიბრიდულ ორბიტალს. ვინაიდან ატომში არის სამი p ატომური ორბიტალი, ეს ჰიბრიდიზაცია ტოვებს ერთ არაჰიბრიდულ p ორბიტალს. sp ჰიბრიდიზაციისგან განსხვავებით, ჰიბრიდიზაციის ამ ფორმით, თითოეული sp2 ჰიბრიდული ორბიტალის s მახასიათებელი არის 33%, ხოლო p ორბიტალური მახასიათებელი არის 66%..
სურათი 02: sp2 ორბიტალების სივრცითი განლაგება
თუმცა, ეს მხოლოდ მიახლოებითი მნიშვნელობებია, რადგან ამ ჰიბრიდიზაციაში ჩართული სამ ატომურ ორბიტალს შორის თანაფარდობა არის s:p=1:2.
მაშინ s მახასიათებელი უდრის 100/3=33.33%
და p მახასიათებელი უდრის (100/3) x 2=66,66%
ეს სამი ახალი ჰიბრიდული ორბიტალები იღებენ ტრიგონალურ სივრცულ განლაგებას ორბიტალებს შორის დაძაბულობის შესამცირებლად. ასევე, ამ ორბიტალებს შორის კავშირის კუთხე არის 120◦.
რა არის sp3?
Sp3 ჰიბრიდიზაცია არის ორბიტალური ჰიბრიდიზაციის ფორმა, რომელშიც ერთი s ორბიტალი გადაფარავს სამ p ორბიტალს. აქედან გამომდინარე, არ არსებობს არაჰიბრიდირებული p ორბიტალი, რადგან ყველა p ორბიტალი მონაწილეობს ჰიბრიდიზაციის პროცესში.
სურათი 03: sp3 ჰიბრიდული ორბიტალების სივრცითი განლაგება
აქედან გამომდინარე, ეს იწვევს 4 ახალ ჰიბრიდულ ორბიტალს. ვინაიდან s და p ორბიტალებს შორის თანაფარდობა არის 1:3, თითოეული ჰიბრიდული ორბიტალის s მახასიათებელი არის 25%, ხოლო p ორბიტალის მახასიათებელი 75%. ეს ახალი ჰიბრიდული ორბიტალები განლაგებულია ტეტრაედრული განლაგებით 109,5◦ ბმის კუთხით.
რა განსხვავებაა sp sp2-სა და sp3-ს შორის?
Sp ჰიბრიდიზაცია არის ჰიბრიდიზაციის უმარტივესი ფორმა, რომელშიც s ორბიტალი გადაფარავს p ორბიტალს ორი ახალი sp ორბიტალთან, ხოლო Sp2 ჰიბრიდიზაცია არის ორბიტალური ჰიბრიდიზაციის ფორმა, რომელშიც ერთი s ორბიტალი გადაფარავს ორ p ორბიტალს. ქმნიან სამ ახალ ჰიბრიდულ ორბიტალს, ხოლო Sp3 ჰიბრიდიზაცია არის ორბიტალური ჰიბრიდიზაციის ფორმა, რომელშიც ერთი s ორბიტალი გადაფარავს სამ p ორბიტალს. ეს არის ფუნდამენტური განსხვავება sp sp2 და sp3 ჰიბრიდულ ორბიტალებს შორის. უფრო მეტიც, თითოეულ ახალ ჰიბრიდულ ორბიტალს, რომელიც ყალიბდება ჰიბრიდიზაციის ამ სამ ფორმაში, აქვს განსხვავებული s ორბიტალის მახასიათებლები, რადგან s ორბიტალები ერევა p ორბიტალების სხვადასხვა რაოდენობას. ამიტომ მათ ასევე აქვთ სხვადასხვა p ორბიტალური მახასიათებლები.
თუმცა, ჩვენ შეგვიძლია ხაზგასმით აღვნიშნოთ ძირითადი განსხვავება sp sp2 და sp3 ჰიბრიდიზაციას შორის ამ ჰიბრიდული ორბიტალებისთვის დამახასიათებელი s-ის მიხედვით; sp ჰიბრიდულ ორბიტალებს აქვთ 50% s ორბიტალური მახასიათებლები და sp2 ჰიბრიდულ ორბიტალებს აქვთ 33% s ორბიტალური მახასიათებლები, ხოლო sp3 ჰიბრიდულ ორბიტალებს აქვთ 25% s ორბიტალური მახასიათებლები.უფრო მეტიც, თითოეული ჰიბრიდიზაცია ტოვებს არაჰიბრიდირებული ორბიტალების სხვადასხვა რაოდენობას. მაგალითად, sp ჰიბრიდიზაცია მოიცავს მხოლოდ 1 p ატომურ ორბიტალს. ამრიგად, ის ტოვებს ორ არაჰიბრიდიზებულ p ატომურ ორბიტალს.
ქვემოთ მოცემული ინფოგრაფიკა აჩვენებს დეტალურ შედარებას sp sp2 და sp3 ჰიბრიდიზაციას შორის სხვაობის შესახებ.
შეჯამება – sp sp2 vs sp3
ჰიბრიდიზაცია არის პროცესი, რომლის დროსაც ატომური ორბიტალები ერწყმის ერთმანეთს ახალი ჰიბრიდული ორბიტალების წარმოქმნით, რომლებსაც შეუძლიათ კოვალენტური ქიმიური კავშირის გავლა. ატომური ორბიტალური ჰიბრიდიზაციის უმარტივესი ფორმებია sp, sp2 და sp3 ჰიბრიდიზაცია. sp sp2-სა და sp3-ს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ sp ჰიბრიდულ ორბიტალებს აქვთ 50% s ორბიტალური მახასიათებლები და sp2 ჰიბრიდულ ორბიტალებს აქვთ 33% s ორბიტალური მახასიათებლები, ხოლო sp3 ჰიბრიდულ ორბიტალებს აქვთ 25% s ორბიტალური მახასიათებლები.
