მოლეკულასა და გისოსს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ მოლეკულა შეიცავს ერთმანეთთან დაკავშირებულ ატომებს, ხოლო გისოსები შეიცავს ერთმანეთთან დაკავშირებულ ატომებს, მოლეკულებს ან იონებს.
ატომები უერთდებიან ერთმანეთს და წარმოქმნიან სხვადასხვა ქიმიურ ნივთიერებას. მათი განლაგების მიხედვით იცვლება მათი თვისებები. უმარტივესი ერთეული, რომელიც შეიძლება ჩამოყალიბდეს ატომების ერთმანეთთან შეკავშირებისას არის მოლეკულა. თუ ატომების, იონების ან მოლეკულების ძალიან დიდი რაოდენობა გაერთიანდება ერთმანეთთან, მაშინ შედეგი არის გისოსი. გისოსს აქვს ძალიან მოწესრიგებული სტრუქტურა და ძალიან მაღალი მოლური მასა.
რა არის მოლეკულა?
მოლეკულები შედგება ერთი და იგივე ელემენტის ქიმიურად შეკრული ორი ან მეტი ატომისგან (მაგ.გ., O2, N2) ან სხვადასხვა ელემენტები (H2O, NH 3). მოლეკულებს არ აქვთ მუხტი და ატომები ერთმანეთს უკავშირდებიან კოვალენტური ბმების მეშვეობით. უფრო მეტიც, ისინი შეიძლება იყოს ძალიან დიდი (ჰემოგლობინი) ან ძალიან მცირე (H2), რაც დამოკიდებულია ერთმანეთთან დაკავშირებული ატომების რაოდენობაზე.
სურათი 01: წყლის მოლეკულა
მოლეკულის მოლეკულური ფორმულა გვიჩვენებს მოლეკულაში ატომების ტიპსა და რაოდენობას. ემპირიული ფორმულა იძლევა მოლეკულაში არსებული ატომების უმარტივეს რიცხვთა თანაფარდობას. მაგალითად, C6H12O6 არის გლუკოზის მოლეკულური ფორმულა და CH 2O არის ემპირიული ფორმულა. მოლეკულური მასა არის მასა, რომელსაც ვიანგარიშებთ მოლეკულურ ფორმულაში ატომების საერთო რაოდენობის გათვალისწინებით. გარდა ამისა, თითოეულ მოლეკულას აქვს საკუთარი გეომეტრია.უფრო მეტიც, ატომები მოლეკულაში განლაგებულია ყველაზე სტაბილურად სპეციფიკური ბმის კუთხით და ბმის სიგრძით, რათა შემცირდეს უკუგდების და დაძაბულობის ძალები.
რა არის გისოსი?
ლატისი არის ატომების დიდი ქსელი, რომელსაც აქვს მოწესრიგებული სტრუქტურა. ქიმიაში ჩვენ ვხედავთ სხვადასხვა ტიპის იონურ და კოვალენტურ გისოსებს. ჩვენ შეგვიძლია განვსაზღვროთ გისოსი, როგორც მყარი, რომელსაც აქვს ძირითადი ერთეულების სამგანზომილებიანი მოწესრიგებული განლაგება. ძირითადი ერთეული შეიძლება იყოს ატომი, მოლეკულა ან იონი. ამრიგად, გისოსები არის კრისტალური სტრუქტურები ამ განმეორებითი ძირითადი ერთეულებით.
უფრო მეტიც, თუ ეს ქსელი შეიცავს იონურ ბმებთან შეერთებულ იონებს, ჩვენ მათ იონურ კრისტალებს ვუწოდებთ. მაგალითად, ნატრიუმის ქლორიდი არის იონური ბადე. ნატრიუმი არის 1 ჯგუფის ლითონი, ამიტომ ქმნის +1 დამუხტულ კატიონს, როგორც მის ყველაზე სტაბილურ კატიონს. ქლორი არის არამეტალი და აქვს უნარი შექმნას -1 დამუხტული ანიონი. გისოსში ექვსი ქლორიდის იონი გარს აკრავს თითოეულ ნატრიუმის იონს და პირიქით. იონებს შორის ყველა ელექტროსტატიკური მიზიდულობის გამო, გისოსების სტრუქტურა ძალზე სტაბილურია.გისოსებში არსებული იონების რაოდენობა იცვლება მისი ზომის მიხედვით. გისოსის ენერგია ან ენთალპია არის გისოსში იონური ბმების სიძლიერის საზომი. ჩვეულებრივ, მედის ენთალპია ეგზოთერმულია.
სურათი 02: ნატრიუმის ქლორიდის გისოსის სტრუქტურა
ბრილიანტი და კვარცი არის სამგანზომილებიანი კოვალენტური გისოსების ორი მაგალითი. ალმასი შედგება მხოლოდ ნახშირბადის ატომებისგან და ნახშირბადის თითოეული ატომი კოვალენტურად უერთდება ოთხ სხვა ნახშირბადის ატომს და ქმნის გისოსის სტრუქტურას. ამრიგად, ნახშირბადის თითოეულ ატომს აქვს ოთხკუთხა განლაგება. ამ სტრუქტურის გამო ალმასს აქვს მაღალი სტაბილურობა. (ბრილიანტი დედამიწაზე ერთ-ერთი ყველაზე ძლიერი მინერალია.) კვარცს ან სილიციუმის დიოქსიდს ასევე აქვს კოვალენტური ბმები, მაგრამ ეს ბმები არსებობს სილიციუმის და ჟანგბადის ატომებს შორის (სხვადასხვა ატომების ბადე).ორივე ამ კოვალენტურ გისოსს აქვს ძალიან მაღალი დნობის წერტილი და მათ არ შეუძლიათ ელექტროენერგიის გატარება.
რა განსხვავებაა მოლეკულასა და გისოსს შორის?
მოლეკულა იქმნება, როდესაც ორი ან მეტი ატომი ერთმანეთთან აკავშირებს კოვალენტური ქიმიური ბმების ან იონური ბმების მეშვეობით. მეორეს მხრივ, გისოსი იქმნება, როდესაც დიდი რაოდენობით ატომები, მოლეკულები ან იონები აკავშირებს ერთმანეთს და ქმნის რეგულარულ ქსელურ სტრუქტურას. მაშასადამე, მოლეკულასა და გისოსს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ მოლეკულები შეიცავს ერთმანეთთან დაკავშირებულ ატომებს, ხოლო გისოსები შეიცავს ერთმანეთთან დაკავშირებულ ატომებს, მოლეკულებს ან იონებს.
როგორც კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი განსხვავება მოლეკულასა და გისოსებს შორის, შეგვიძლია ვთქვათ, რომ მოლეკულა შეიძლება იყოს მყარი, სითხე ან აირი, ხოლო გისოსები მხოლოდ მყარი ნივთიერებების სახით გვხვდება. უფრო მეტიც, მოლეკულის მასა გისოსის მასასთან შედარებით ძალიან დაბალია, რადგან მედის ატომების რაოდენობა შედარებით მაღალია.
მეტი განსხვავებები ნაჩვენებია ქვემოთ მოლეკულასა და გისოსებს შორის განსხვავების ინფოგრაფიკაში.
შეჯამება – მოლეკულა გისოსის წინააღმდეგ
მოლეკულები და გისოსები ქიმიაში ორი მნიშვნელოვანი ქიმიური ტერმინია. ისინი განსხვავდებიან ერთმანეთისგან; ამდენად, ჩვენ ვერ გამოვიყენებთ მათ ურთიერთშემცვლელად. მოლეკულასა და გისოსს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ მოლეკულები შეიცავს ერთმანეთთან დაკავშირებულ ატომებს, ხოლო გისოსები შეიცავს ერთმანეთთან დაკავშირებულ ატომებს, მოლეკულებს ან იონებს.
