ელექტროლიტებსა და არაელექტროლიტებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ელექტროლიტებს შეუძლიათ იონების წარმოება წყალში გახსნისას, ხოლო არაელექტროლიტებს არ შეუძლიათ იონების წარმოქმნა.
ჩვენ შეგვიძლია ყველა ნაერთი დავყოთ ორ ჯგუფად, როგორც ელექტროლიტები და არაელექტროლიტები, მათი იონების გამომუშავებისა და ელექტროენერგიის გატარების უნარის მიხედვით. ელექტროლიტური ხსნარში დენის გავლის პროცესს და დადებითი და უარყოფითი იონების იძულებით გადაადგილებას შესაბამისი ელექტროდებისკენ ეწოდება "ელექტროლიზი". თუმცა, არაელექტროლიტები ვერ იღებენ მონაწილეობას ელექტროლიზის პროცესებში.
რა არის ელექტროლიტები?
ელექტროლიტები არის ნივთიერებები, რომლებიც წარმოქმნიან იონებს. ამ ნაერთებს შეუძლიათ წარმოქმნან იონები, როდესაც ისინი დნობის ეტაპზე არიან, ან როდესაც ისინი იხსნება გამხსნელში (წყალში). იონების გამო, ელექტროლიტებს შეუძლიათ ელექტროენერგიის გატარება. ასევე არსებობს მყარი მდგომარეობის ელექტროლიტები. გარდა ამისა, ზოგიერთი აირი, როგორიცაა ნახშირორჟანგი, წარმოქმნის იონებს (წყალბადის და ბიკარბონატის იონებს), როდესაც ის წყალში იხსნება.
არსებობს ელექტროლიტების ორი ტიპი: ძლიერი ელექტროლიტები და სუსტი ელექტროლიტები. ძლიერი ელექტროლიტები ადვილად წარმოქმნიან იონებს, როდესაც ისინი ხსნადია. მაგალითად, იონური ნაერთები ძლიერი ელექტროლიტებია. ნატრიუმის ქლორიდის გამდნარი ან ნატრიუმის წყალხსნარები სრულ დისოციაციას განიცდის (Na+ და Cl– იონებად); ამიტომ ისინი კარგი ელექტროგამტარები არიან. ძლიერი მჟავები და ფუძეები ასევე კარგი ელექტროლიტებია. სუსტი ელექტროლიტები წარმოქმნიან რამდენიმე იონს, როდესაც ისინი წყალში ხსნადია. გარდა ამისა, სუსტი მჟავები, როგორიცაა ძმარმჟავა და სუსტი ფუძეები, სუსტი ელექტროლიტებია.
სურათი 01: ზოგიერთი ელექტროლიტი შედარებაში
ელექტროლიტები სხეულში
ელექტროლიტები გვხვდება ჩვენს ორგანიზმშიც. ჩვენ გვჭირდება ისინი უჯრედებში და სისხლის სითხეებში ბალანსის შესანარჩუნებლად ჯანმრთელ სხეულში. ელექტროლიტური ბალანსი გადამწყვეტია სხეულის შიგნით ოსმოსური ბალანსისა და არტერიული წნევის შესანარჩუნებლად. Na+, K+ და Ca2+ მნიშვნელოვანია ნერვული იმპულსების გადაცემაში და კუნთების შეკუმშვაში.
სხეულში არსებული სხვადასხვა ჰორმონები აკონტროლებენ ელექტროლიტების ჰომეოსტაზს. მაგალითად, ალდოსტერონი აკონტროლებს Na+-ის რაოდენობას. კალციტონინი და პარათორმონის ჰორმონები თამაშობენ როლს Ca2+ და PO43- ბალანსის შენარჩუნებაში. ჩვენ შეგვიძლია გავზომოთ სისხლში ელექტროლიტების დონეები გარკვეული ელექტროლიტური დისბალანსის დასადგენად. ძირითადად, Na+ და K+ დონე სისხლში და შარდში მნიშვნელოვანია თირკმელების გაუმართაობის შესამოწმებლად.ნორმალური Na+ დონე სისხლში არის 135 – 145 მმოლ/ლ, ხოლო ნორმალური K+ დონე არის 3.5 – 5.0 მმოლ/ლ. ორგანიზმში ელექტროლიტების უკიდურესი დონე შეიძლება ფატალური იყოს. ელექტროლიტები ასევე მნიშვნელოვანია მცენარეთა სხეულში. მაგალითად, ელექტროლიტები (K+) აკონტროლებენ სტომატის გახსნისა და დახურვის მექანიზმებს დამცავი უჯრედებით.
რა არის არაელექტროლიტები?
ნაერთები, რომლებიც არ იყოფა დადებით და უარყოფით იონებად, როცა მათ გამხსნელებში ვხსნით, არაელექტროლიტებია. ამ ნაერთების დნობის ეტაპი არც იონებს წარმოქმნის. გარემოში იონების არარსებობა მათ არაგამტარს ხდის. ძირითადად, ამ ჯგუფს მიეკუთვნება ნაერთები არაპოლარული კოვალენტური ბმებით/ორგანული ნაერთებით. მაგალითად, საქაროზა, გლუკოზა, ეთანი და ა.შ.
რა განსხვავებაა ელექტროლიტებსა და არაელექტროლიტებს შორის?
ელექტროლიტებსა და არაელექტროლიტებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ელექტროლიტებს შეუძლიათ იონების წარმოქმნა, როდესაც ისინი წყალში იხსნება, ხოლო არაელექტროლიტებს არ შეუძლიათ იონების წარმოქმნა.იონური ნაერთები და ზოგიერთი ნაერთი პოლარული ბმებით შეიძლება იყოს ელექტროლიტები. არაპოლარული ბმების მქონე ნაერთები ძირითადად არაელექტროლიტებია. გარდა ამისა, ხსნარებში არსებულ ელექტროლიტებს შეუძლიათ ელექტროენერგიის გატარება არაელექტროლიტების საწინააღმდეგოდ.
შეჯამება – ელექტროლიტები არაელექტროლიტების წინააღმდეგ
ყველა ნაერთი, რომელიც ჩვენ ვიცით, არის ელექტროლიტი ან არაელექტროლიტი. ელექტროლიტებსა და არაელექტროლიტებს შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ელექტროლიტებს შეუძლიათ გამოიმუშაონ იონები წყალში გახსნისას, მაგრამ არაელექტროლიტები ვერ წარმოქმნიან იონებს.
