ძირითადი განსხვავება - ფოსფორი ფოსფორის მჟავასთან
ფოსფორი და ფოსფორის მჟავა არის მჟავების ორი ფორმა, რომელიც შეიცავს ქიმიურ ელემენტს ფოსფორს (P). ორი მოლეკულის ქიმიური სტრუქტურები თითქმის მსგავსია, მაგრამ ქიმიური და ფიზიკური თვისებები განსხვავდება ერთმანეთისგან. ფოსფორსა და ფოსფორის მჟავას შორის მთავარი განსხვავება ისაა, რომ ფოსფორის მჟავა (IUPAC სახელი: ფოსფონის მჟავა) არის დიპროტური, ხოლო ფოსფორის მჟავა (IUPAC სახელი: ტრიჰიდროქსიდოქსიდოფოსფორი) არის ტრიპროტოტული.
რა არის ფოსფორის მჟავა?
ფოსფორის მჟავა არის ფოსფორის შემცველი მჟავა და ქიმიური ფორმულა არის H3PO3ფოსფორის მჟავას IUPAC სახელია ფოსფონის მჟავა. მიუხედავად იმისა, რომ ეს ქიმიური სტრუქტურა შეიცავს წყალბადის სამ ატომს, ის დიპროტის მჟავაა. დიპროტის მჟავა არის მჟავა, რომელსაც შეუძლია წყალბადის ორი იონის (პროტონების) გათავისუფლება წყალში. ფოსფორის მჟავას ასევე უწოდებენ ორთოფოსფორის მჟავას.
ფოსფორმჟავას მოლური მასა არის 81,99 გ/მოლი. ოთახის ტემპერატურაზე, ეს არის თეთრი მყარი, რომელიც არბილებს (შთანთქავს წყალს ჰაერიდან ზემოქმედებისას და იხსნება). ფოსფორმჟავას დნობის წერტილი არის 73,6◦C, ხოლო დუღილის წერტილი 200◦C. დუღილის ზემოთ ტემპერატურაზე ნაერთები იშლება. ფოსფორის მჟავას ქიმიური სტრუქტურის განხილვისას, მას აქვს ფოსფორის ატომი, როგორც ცენტრალური ატომი, რომელიც დაკავშირებულია ორ –OH ჯგუფთან და ერთი ჟანგბადის ატომი, რომელიც დაკავშირებულია ორმაგი ბმის მეშვეობით და წყალბადის ატომი, რომელიც შეკრულია ერთი ბმის მეშვეობით. ეს სტრუქტურა ცნობილია როგორც ფსევდოტეტრაედრული სტრუქტურა.
სურათი 01: ფოსფორმჟავას ქიმიური სტრუქტურა
ფოსფორის მჟავა მზადდება მჟავას ანჰიდრიდის ჰიდროლიზის გზით; P4O6.
P4O6 + 6 H2O → 4 H 3PO3
მაგრამ სამრეწველო მასშტაბის წარმოებაში ფოსფორის ქლორიდი (PCl3) ჰიდროლიზდება ორთქლით.
PCl3 + 3 H2O → H3PO 3 + 3 HCl
ფოსფორის მჟავა გამოიყენება როგორც შემამცირებელი აგენტი ქიმიურ ანალიზში. ეს მჟავა ადვილად გარდაიქმნება ფოსფორის მჟავად, როდესაც თბება დაახლოებით 180◦C-მდე. ფოსფორის მჟავით წარმოქმნილი მარილები ცნობილია როგორც ფოსფიტები. ფოსფორის მჟავას ყველაზე გავრცელებული გამოყენებაა ის; იგი გამოიყენება ძირითადი ტყვიის ფოსფიტის წარმოებაში (სტაბილიზატორი PVC-ში).
რა არის ფოსფორის მჟავა?
ფოსფორის მჟავა არის ფოსფორის შემცველი მჟავა, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა H3PO4. ამ ნაერთის IUPAC სახელია ტრიჰიდროქსიდოქსიდოფოსფორი. ეს არის ტრიპროტინის მჟავა, რადგან მას შეუძლია გაათავისუფლოს სამი პროტონი (წყალბადის იონები) წყალში.
ფოსფორის მჟავას მოლური მასა არის 97,99 გ/მოლი. ფოსფორის მჟავა ხელმისაწვდომია როგორც თეთრი მყარი, რომელიც დელიკატურია, ან სიროფიანი სითხის სახით, რომელსაც აქვს მაღალი სიბლანტე. თუმცა, ეს ნაერთი უსუნოა. ამ ნაერთის დნობის წერტილი არის 42,35◦C და დუღილის წერტილი 213◦C, მაგრამ მაღალ ტემპერატურაზე ის იშლება.
სურათი 02: ფოსფორის მჟავის ქიმიური სტრუქტურა
ფოსფორის მჟავის წარმოება ხდება ორი ძირითადი გზით; სველი პროცესი და თერმული პროცესი. სველი პროცესი გულისხმობს ფოსფორის მჟავის გამომუშავებას ფტოროპატიტიდან. იგი ცნობილია როგორც ფოსფატური ქანი და ქიმიური შემადგენლობაა 3Ca3(PO4)2CaF 2 ეს ფოსფატური ქანი წვრილად დაფქვა ზედაპირის ფართობის გასაზრდელად და რეაგირებს კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან, რომელიც იძლევა ფოსფორმჟავას და თაბაშირს (CaSO42H2O) როგორც პროდუქტები.
Ca5(PO4)3F + 5H 2SO4 + 10H2O → 3H3PO 4+ 5CaSO4·2H2O + HF
ფოსფორის მჟავას წარმოების თერმული პროცესი მოიცავს ელემენტარული ფოსფორის წვას ძალიან სუფთა ფოსფორის მჟავის მისაღებად. ელემენტარული ფოსფორის წვა იძლევა ფოსფორის პენტოქსიდს (P2O5). ეს ნაერთი შემდეგ ჰიდრატირებულია ფოსფორის მჟავის წარმოქმნით.
P4 + 5O2→ 2P2O5
P2O5 + 3H2O → 2H 3PO4
ფოსფორის მჟავას ძირითადი გამოყენება სასუქის წარმოებაშია. ფოსფორის მჟავა გამოიყენება სამი სახის ფოსფორიანი სასუქების დასამზადებლად; სამმაგი სუპერფოსფატი, დიამონიუმის წყალბადოფოსფატი და მონოამონიუმის დიჰიდროფოსფატი.
რა მსგავსებაა ფოსფორსა და ფოსფორის მჟავას შორის?
- ორივე ფოსფორი და ფოსფორის მჟავა არის ფოსფორის შემცველი მჟავები.
- როგორც ფოსფორს, ასევე ფოსფორის მჟავას შეუძლია პროტონების გამოყოფა წყალხსნარებში ყოფნისას.
რა განსხვავებაა ფოსფორსა და ფოსფორის მჟავას შორის?
ფოსფორი ფოსფორის მჟავის წინააღმდეგ |
|
| ფოსფორის მჟავა არის ფოსფორის შემცველი მჟავა და ქიმიური ფორმულა არის H3PO3.. | ფოსფორის მჟავა არის ფოსფორის შემცველი მჟავა, რომელსაც აქვს ქიმიური ფორმულა H3PO4.. |
| პროტონები | |
| ფოსფორის მჟავა დიპროტურია | ფოსფორის მჟავა არის ტრიპროტური |
| მოლური მასა | |
| ფოსფორმჟავას მოლური მასა არის 81,99 გ/მოლ. | ფოსფორის მჟავას მოლური მასა არის 97,99 გ/მოლ. |
| IUPAC სახელი | |
| ფოსფორის მჟავის IUPAC სახელია ფოსფონის მჟავა. | ფოსფორის მჟავას IUPAC სახელია ტრიჰიდროქსიდოქსიდოფოსფორი. |
| დნობის წერტილი | |
| ფოსფორმჟავას დნობის წერტილი არის 73,6◦C და დუღილის წერტილი 200◦C. | ამ ნაერთის დნობის წერტილი არის 42,35◦C და დუღილის წერტილი 213◦C, მაგრამ მაღალ ტემპერატურაზე ის იშლება. |
| წარმოება | |
| ფოსფორის მჟავა მზადდება მჟავას ანჰიდრიდის ჰიდროლიზის გზით; P4O6 ან ფოსფორის ქლორიდით (PCl3) არის ჰიდროლიზი ორთქლით | ფოსფორის მჟავა მზადდება სველი პროცესით ან თერმული პროცესით. |
რეზიუმე - ფოსფორი ფოსფორის მჟავის წინააღმდეგ
ფოსფორის მჟავა და ფოსფორის მჟავა არის ფოსფორის შემცველი მჟავები, რომლებსაც აქვთ მრავალი სამრეწველო გამოყენება, როგორიცაა სასუქების წარმოება. განსხვავება ფოსფორსა და ფოსფორის მჟავას შორის არის ის, რომ ფოსფორის მჟავა არის დიპროტური, ხოლო ფოსფორის მჟავა არის ტრიპროტური.
