ძირითადი განსხვავება კატალიზურ და სტექიომეტრულ რეაგენტებს შორის არის ის, რომ კატალიზური რეაგენტები არ მოიხმარენ რეაქციის დროს, ხოლო სტექიომეტრიული რეაგენტები მოიხმარენ რეაქციის დროს.
კატალიზური რეაგენტები და სტექიომეტრიული რეაგენტები არის ორი ტიპის რეაგენტი კონკრეტულ ქიმიურ რეაქციაში. კატალიზური რეაგენტები აღემატება სტოქიომეტრულ რეაგენტებს. ეს იმიტომ ხდება, რომ კონკრეტული ქიმიური რეაქციის ქიმიური პროდუქტები უნდა იყოს შემუშავებული ისე, რომ რეაქციის ბოლოს რეაქციის რეაქტიული ნივთიერებები დაიშალა მცირე დეგრადაციის პროდუქტებად, რომლებიც არ ნარჩუნდება გარემოში.
რა არის კატალიზური რეაგენტები?
კატალიზური რეაგენტები არის რეაქტივები, კერძოდ ქიმიური რეაქციები, რომლებიც არ მოიხმარება რეაქციის დროს. კატალიზატორი არის ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია გაზარდოს კონკრეტული ქიმიური რეაქციის რეაქციის სიჩქარე. რეაქციის სიჩქარის გაზრდის პროცესი არის "კატალიზი". კატალიზატორის ყველაზე სპეციფიკური თვისება ის არის, რომ ქიმიური რეაქცია არ მოიხმარს კატალიზატორებს რეაქციის პროგრესირების დროს. თუმცა, ეს ნივთიერება უშუალოდ მონაწილეობს რეაქციაში. ამრიგად, ეს ნივთიერება გადამუშავდება და ჩვენ შეგვიძლია გამოვყოთ იგი რეაქციის ნარევიდან, რათა გამოვიყენოთ სხვა რეაქციისთვის. უფრო მეტიც, ჩვენ გვჭირდება კატალიზატორის მხოლოდ მცირე რაოდენობა ქიმიური რეაქციის კატალიზებისთვის.
სურათი 01: ფერმენტები ბიო-კატალიზატორები არიან
ზოგადად, ქიმიური რეაქციები უფრო სწრაფად ხდება, როდესაც არსებობს კატალიზატორი. ეს არის იმის გამო, რომ კატალიზატორს შეუძლია უზრუნველყოს რეაქციის ალტერნატიული გზა. ალტერნატიულ გზას ყოველთვის აქვს დაბალი აქტივაციის ენერგია, ვიდრე ჩვეულებრივ გზას (რაც ხდება კატალიზატორის არარსებობის შემთხვევაში). უფრო მეტიც, კატალიზატორი მიდრეკილია შექმნას შუალედი რეაგენტთან და ის მოგვიანებით აღდგება. თუმცა, თუ ნივთიერება ამცირებს რეაქციის სიჩქარეს, ჩვენ მას ინჰიბიტორს ვუწოდებთ.
შეგვიძლია კატალიზატორები დავყოთ როგორც ჰომოგენური, ისე ჰეტეროგენული კატალიზატორები. თუ ის ერთგვაროვანია, ეს ნიშნავს, რომ კატალიზატორი და რეაქტანტები მატერიის ერთსა და იმავე ფაზაში არიან (ანუ თხევადი ფაზა). მეორეს მხრივ, თუ კატალიზატორი რეაქტორებისგან განსხვავებულ ფაზაშია, მაშინ ეს არის ჰეტეროგენული კატალიზატორი. აქ აირისებრი რეაქტორები ადსორბირდება მყარ კატალიზატორის ზედაპირზე.
რა არის სტოიქიომეტრიული რეაგენტები?
სტოქიომეტრიული რეაგენტები არის რეაქტიტები ქიმიურ რეაქციაში, რომლებიც მოიხმარენ რეაქციის დროს.ამიტომ, სტიქიომეტრიული რეაგენტი აქტიურად მონაწილეობს ქიმიურ რეაქციაში. ამ მოხმარების გამო, სტექიომეტრული რეაგენტი არ აღდგება რეაქციის დასრულების შემდეგ.
სურათი 02: სხვადასხვა რეაგენტები
უფრო მეტიც, ამ ტიპის რეაგენტები განსხვავდება კატალიზური რეაგენტებისგან, რადგან ისინი არ ზრდის რეაქციის სიჩქარეს (არ მოქმედებს აქტივაციის ენერგიაზე).
რა განსხვავებაა კატალიზურ და სტოიქიომეტრულ რეაგენტებს შორის?
ძირითადი განსხვავება კატალიზურ და სტექიომეტრულ რეაგენტებს შორის არის ის, რომ კატალიზური რეაგენტები არ მოიხმარენ რეაქციის დროს, ხოლო სტექიომეტრიული რეაგენტები მოიხმარენ რეაქციის დროს. ამრიგად, კატალიზური რეაგენტები აღემატება სტოქიომეტრულ რეაგენტებს.გარდა ამისა, კატალიზურ რეაგენტებს შეუძლიათ შეამცირონ ქიმიური რეაქციის აქტივაციის ენერგეტიკული ბარიერი, მაშინ როცა სტექიომეტრიულ რეაგენტებს არ შეუძლიათ გავლენა მოახდინონ აქტივაციის ენერგიაზე.
შემდეგი ცხრილი აჯამებს განსხვავებას კატალიზურ და სტექიომეტრულ რეაგენტებს შორის.
რეზიუმე - კატალიზური vs სტოიქიომეტრიული რეაგენტები
კატალიზური რეაგენტები და სტექიომეტრიული რეაგენტები არის ორი ტიპის რეაგენტი კონკრეტულ ქიმიურ რეაქციაში. კატალიზურ და სტოქიომეტრულ რეაგენტებს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ კატალიზური რეაგენტები არ მოიხმარენ რეაქციის დროს, ხოლო სტექიომეტრიული რეაგენტები იხარჯება რეაქციის დროს. ამრიგად, კატალიზური რეაგენტები აღემატება სტოქიომეტრულ რეაგენტებს.
